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物理化学(第六版)(上册）

“十二五”普通高等教育本科国家级规划教材
样章
作者：
天津大学物理化学教研室
定价：
37.80元
ISBN：
978-7-04-047961-4
版面字数：
370.000千字
开本：
16开
全书页数：
暂无
装帧形式：
平装
重点项目：
“十二五”普通高等教育本科国家级规划教材
出版时间：
2017-08-04
读者对象：
高等教育
一级分类：
化学类
二级分类：
化学/应用化学/化学工程与工艺/制药工程公共课
三级分类：
物理化学及实验

本书是“十二五”普通高等教育本科国家级规划教材，也是面向21世纪课程教材。

本书是在天津大学物理化学教研室编写的《物理化学》前五版的基础上进行补充修订而成。修订时保持了前几版教材的框架结构，全书共十二章，分上、下两册出版，上册包括气体的pVT关系、热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、化学平衡和相平衡六章；下册包括电化学、量子力学基础、统计热力学初步、表面现象、化学动力学和胶体化学六章。

本书可作为高等院校化工类、制药类、环境类、材料类、化学类等有关专业的教学用书，也可供其他相关专业使用，并可作为科研和工程技术人员的参考用书。

  • 前辅文
  • 绪论
    • §0.1 物理化学——一门无处不在的学科
    • §0.2 学习物理化学的要求及方法
    • §0.3 物理量的表示及运算
      • 1. 物理量的表示
      • 2. 对数中的物理量
      • 3. 量值计算
  • 第一章 气体的pVT关系
    • §1.1 理想气体状态方程
      • 1. 理想气体状态方程
      • 2. 理想气体模型
      • 3. 摩尔气体常数
      • *4. 气体分子运动论与理想气体的压力和温度
    • §1.2 理想气体混合物
      • 1. 混合物的组成
      • 2. 理想气体状态方程对理想气体混合物的应用
      • 3. 道尔顿定律
      • 4. 阿马加定律
    • §1.3 真实气体的液化及临界参数
      • 1. 液体的饱和蒸气压
      • 2. 临界参数
      • 3. 真实气体的p-Vm图及气体的液化
    • §1.4 真实气体状态方程
      • 1. 真实气体的pVm-p图及波义尔温度
      • 2. 范德华方程
      • 3. 维里方程
      • 4. 其他重要方程举例
    • §1. 5 对应状态原理及普遍化压缩因子图
      • 1. 压缩因子
      • 2. 对应状态原理
      • 3. 普遍化压缩因子图
    • 本章小结
    • 思考题
    • 习题
  • 第二章 热力学第一定律
    • §2.1 基本概念及术语
      • 1. 系统与环境
      • 2. 状态与状态函数
      • 3. 过程与途径
      • 4. 功和热
      • 5. 热力学能
    • §2.2 热力学第一定律
      • 1. 热力学第一定律
      • 2. 封闭系统热力学第一定律的数学形式
      • 3. 焦耳实验
    • §2.3 恒容热、恒压热及焓
      • 1. 恒容热（QV）
      • 2. 恒压热（Qp）及焓
      • 3. QV=ΔU与Qp=ΔH关系式的意义
    • §2.4 摩尔热容
      • 1. 摩尔定容热容（CV,m）
      • 2. 摩尔定压热容（Cp,m）
      • 3. Cp,m与CV,m的关系
      • 4. Cp,m（CV,m）随T的变化
      • 5. 平均摩尔热容
    • §2.5 相变焓
      • 1. 摩尔相变焓
      • 2. 摩尔相变焓随温度的变化
    • *§2.6 溶解焓、稀释焓与混合焓
      • 1. 摩尔溶解焓
      • 2. 摩尔稀释焓
      • 3. 摩尔混合焓
    • §2.7 化学反应焓
      • 1. 反应进度
      • 2. 摩尔反应焓
      • 3. 标准摩尔反应焓
      • 4. Qp,m与QV,m的关系
    • §2.8 标准摩尔反应焓的计算
      • 1. 标准摩尔生成焓
      • 2. 标准摩尔燃烧焓
      • 3. ΔrHm随T的变化——基希霍夫公式
      • 4. 非恒温反应过程热的计算举例
    • *§2.9 离子的标准摩尔生成焓
    • §2.10 可逆过程与可逆体积功
      • 1. 可逆过程
      • 2. 可逆体积功的计算
    • §2.11 节流膨胀与焦耳-汤姆逊实验
      • 1. 焦耳-汤姆逊实验
      • 2. 节流膨胀的热力学特征
      • *3. μJ-T正负号的热力学分析
    • *§2.12 稳流过程热力学第一定律及其应用
      • 1. 稳流过程
      • 2. 稳流过程热力学第一定律的数学式
      • 3. 热力学第一定律对稳流过程应用举例
    • 本章小结
    • 思考题
    • 习题
  • 第三章 热力学第二定律
    • §3.1 热力学第二定律
      • 1. 自发过程
      • 2. 热、功转换
      • 3. 热力学第二定律
    • §3.2 卡诺循环与卡诺定理
      • 1. 卡诺循环
      • 2. 卡诺定理
    • §3.3 熵与克劳修斯不等式
      • 1. 熵的导出
      • 2. 克劳修斯不等式
      • 3. 熵增原理
    • §3.4 熵变的计算
      • 1. 单纯pVT变化过程熵变计算
      • 2. 相变过程熵变计算
      • 3. 环境熵变计算
    • §3.5 热力学第三定律及化学变化过程熵变的计算
      • 1. 热力学第三定律
      • 2. 规定熵与标准熵
      • 3. 标准摩尔反应熵
    • §3.6 亥姆霍兹函数和吉布斯函数
      • 1. 亥姆霍兹函数
      • 2. 吉布斯函数
      • 3. ΔA及ΔG的计算
    • §3.7 热力学基本方程及麦克斯韦关系式
      • 1. 热力学基本方程
      • 2. U、H、A、G的一阶偏导数关系式
      • 3. 麦克斯韦关系式
      • 4. 其他重要的热力学关系式
    • §3.8 克拉佩龙方程
      • 1. 克拉佩龙方程
      • 2. 克劳修斯-克拉佩龙方程
      • *3. 外压对液体饱和蒸气压的影响
    • 本章小结
    • 思考题
    • 习题
  • 第四章 多组分系统热力学
    • §4.1 偏摩尔量
      • 1. 问题的提出
      • 2. 偏摩尔量
      • 3. 偏摩尔量的测定法举例
      • 4. 偏摩尔量与摩尔量的差别
      • 5. 吉布斯-杜亥姆方程
      • 6. 偏摩尔量之间的函数关系
    • §4.2 化学势
      • 1. 化学势的定义
      • 2. 多组分系统热力学基本方程
      • 3. 化学势判据及应用举例
    • §4.3 气体组分的化学势
      • 1. 纯理想气体的化学势
      • 2. 理想气体混合物中任一组分的化学势
      • 3. 纯真实气体的化学势
      • 4. 真实气体混合物中任一组分的化学势
    • §4.4 逸度及逸度因子
      • 1. 逸度及逸度因子
      • 2. 逸度因子的计算及普遍化逸度因子图
    • §4.5 拉乌尔定律和亨利定律
      • 1. 拉乌尔定律
      • 2. 亨利定律
      • *3. 拉乌尔定律和亨利定律的微观解释
      • 4. 拉乌尔定律与亨利定律的对比
    • §4.6 理想液态混合物
      • 1. 理想液态混合物
      • 2. 理想液态混合物中任一组分的化学势
      • 3. 理想液态混合物的混合性质
    • §4.7 理想稀溶液
      • 1. 溶剂的化学势
      • 2. 溶质的化学势
      • 3. 其他组成标度表示的溶质的化学势
      • 4. 溶质化学势表示式的应用举例——分配定律
    • §4.8 活度及活度因子
      • 1. 真实液态混合物
      • 2. 真实溶液
      • 3. 化学势表达式小结
      • *4. 绝对活度
    • §4.9 稀溶液的依数性
      • 1. 溶剂蒸气压下降
      • 2. 凝固点降低(析出固态纯溶剂)
      • 3. 沸点升高(溶质不挥发)
      • 4. 渗透压
    • 本章小结
    • 思考题
    • 习题
  • 第五章 化学平衡
    • §5.1 化学反应的方向及平衡条件
    • §5.2 理想气体反应的等温方程及标准平衡常数
      • 1. 理想气体反应的等温方程
      • 2. 理想气体反应的标准平衡常数
      • 3. 相关化学反应标准平衡常数之间的关系
      • 4. 有纯凝聚态物质参加的理想气体化学反应
      • 5. 理想气体反应平衡常数的不同表示法
    • §5.3 平衡常数及平衡组成的计算
      • 1. ΔrGm及K的计算
      • 2. K的实验测定及平衡组成的计算
    • §5.4 温度对标准平衡常数的影响
      • 1. 范特霍夫方程
      • 2. ΔrHm不随温度变化时K的计算
      • 3. ΔrHm随温度变化时K的计算
    • §5.5 其他因素对理想气体反应平衡移动的影响
      • 1. 压力对理想气体反应平衡移动的影响
      • 2. 惰性组分对平衡移动的影响
      • 3. 增加反应物的量对平衡移动的影响
    • *§5.6 同时反应平衡组成的计算
    • §5.7 真实气体反应的化学平衡
    • §5.8 混合物和溶液中的化学平衡
      • 1. 常压下液态混合物中的化学平衡
      • 2. 常压下液态溶液中的化学平衡
      • *3. 高压下液态混合物中的化学平衡
      • *4. 高压下液态溶液中的化学平衡
    • 本章小结
    • 思考题
    • 习题
  • 第六章 相平衡
    • §6.1 相律
      • 1. 基本概念
      • 2. 相律
      • 3. 几点说明
    • §6.2 单组分系统相图
      • 1. H2O的相图
      • *2. S(硫)的相图
    • §6.3 二组分系统理想液态混合物的气-液平衡相图
      • 1. 压力-组成图
      • 2. 杠杆规则
      • 3. 温度-组成图
    • §6.4 二组分真实液态混合物的气-液平衡相图
      • 1. 压力-组成图
      • 2. 温度-组成图
      • 3. 小结
    • *§6.5 精馏原理
    • §6.6 二组分液态部分互溶及完全不互溶系统的气-液平衡相图
      • 1. 部分互溶液体的相互溶解度
      • 2. 共轭溶液的饱和蒸气压
      • 3. 部分互溶系统的温度-组成图
      • 4. 完全不互溶系统的温度-组成图
    • §6.7 二组分固态不互溶系统液-固平衡相图
      • 1. 相图的分析
      • 2. 热分析法
      • 3. 溶解度法
    • §6.8 生成化合物的二组分凝聚系统相图
      • 1. 生成稳定化合物系统
      • 2. 生成不稳定化合物系统
    • §6.9 二组分固态互溶系统液-固平衡相图
      • 1. 固态完全互溶系统
      • 2. 固态部分互溶系统
    • §6.10 三组分系统液-液平衡相图
      • 1. 三组分系统的图解表示法
      • 2. 三组分系统一对液体部分互溶的恒温液-液相图
      • 3. 温度对相平衡影响的表示法
    • *§6.11 二级相变简介
      • 1. 二级相变的热力学特征
      • 2. 二级相变相平衡关系
    • 本章小结
    • 思考题
    • 习题
  • 附录一 国际单位制
  • 附录二 希腊字母表
  • 附录三 基本常数
  • 附录四 换算因子
    • 1. 压力
    • 2. 能量
  • 附录五 元素的相对原子质量表(2005)
  • 附录六 某些物质的临界参数
  • 附录七 某些气体的范德华常数
  • 附录八 某些气体的摩尔定压热容与温度的关系
  • 附录九 某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵及摩尔定压热容
  • 附录十 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓

本数字课程是《物理化学》（第六版）（上、下册）纸质教材的配套资源，是利用数字化技术整合优质教学资源的出版形式，可扩展纸质教材内容，为读者提供电子教案、书中习题解答提示、重点难点视频讲解等资源，供读者学习。

课程网址： http://abook.hep.com.cn/1253881

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