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物理化学(第六版 ）上册

“十二五”普通高等教育本科国家级规划教材
样章
作者：
南京大学化学化工学院 傅献彩 侯文华
定价：
68.00元
ISBN：
978-7-04-058604-6
版面字数：
690.000千字
开本：
16开
全书页数：
暂无
装帧形式：
平装
重点项目：
“十二五”普通高等教育本科国家级规划教材
出版时间：
2022-08-02
读者对象：
高等教育
一级分类：
化学类
二级分类：
化学/应用化学/化学工程与工艺/制药工程公共课
三级分类：
物理化学及实验

全书重点阐述了物理化学的基本概念和基本理论，同时考虑到不同读者的需求，适当介绍了一些与学科发展趋势有关的前沿内容。各章附有供扩展学习的资源和课外参考读物，拓宽了教材的深度和广度。为便于读者巩固所学知识，提高解题能力，同时也为了便于自学，书中编入了较多的例题，每章末分别有复习题和习题，供读者练习之用。

全书分上、下两册，共14章。上册内容包括：气体，热力学第一定律，热力学第二定律，多组分系统热力学及其在溶液中的应用，化学平衡，相平衡和统计热力学基础。下册内容包括：电解质溶液，可逆电池的电动势及其应用，电解与极化作用，化学动力学基础，表面物理化学，胶体分散系统和大分子溶液。

本书可作为高等学校化学化工类专业物理化学课程教材，也可供其他相关专业师生及科研人员参考使用。

  • 前辅文
  • 绪论
    • 0.1 物理化学的建立与发展
    • 0.2 物理化学的目的和内容
    • 0.3 物理化学的研究方法
    • 0.4 物理化学课程的学习方法
    • 拓展学习资源
  • 第一章 气体
    • 1.1 气体分子动理论
      • 气体分子动理论的基本公式
      • 压力和温度的统计概念
      • 气体分子运动公式对几个经验定律的说明
      • 分子平均平动能与温度的关系
    • 1.2 摩尔气体常数(R)
    • 1.3 理想气体的状态图
    • 1.4 分子运动的速率分布
      • Maxwell速率分布定律
      • *Maxwell速率分布函数的推导
      • 分子速率的三个统计平均值——最概然速率、数学平均速率与均方根速率
      • *气体分子按速率分布的实验验证——分子射线束实验
    • 1.5 分子平动能的分布
    • 1.6 气体分子在重力场中的分布
    • 1.7 分子的碰撞频率与平均自由程
      • 分子的平均自由程
      • 分子的互碰频率
      • 分子与器壁的碰撞频率
      • 分子的隙流
    • 1.8 实际气体
      • 实际气体的行为
      • van der Waals方程式
      • 其他状态方程式
    • 1.9 气液间的转变——实际气体的等温线和液化过程
      • 气体与液体的等温线
      • van der Waals方程式的等温线
      • 对比状态和对比状态定律
    • 1.10 压缩因子图——实际气体的有关计算
    • *1.11 分子间的相互作用力
    • 拓展学习资源
    • 复习题
    • 习题
  • 第二章 热力学第一定律
    • 2.1 热力学概论
      • 热力学的基本内容
      • 热力学的方法和局限性
    • 2.2 热平衡和热力学第零定律——温度的概念
    • 2.3 热力学的一些基本概念
      • 系统与环境
      • 系统的性质
      • 热力学平衡态
      • 状态函数
      • 状态方程
      • 过程和途径
      • 热和功
    • 2.4 热力学第一定律
    • 2.5 准静态过程与可逆过程
      • 功与过程
      • 准静态过程
      • 可逆过程
    • 2.6 焓
    • 2.7 热容
    • 2.8 热力学第一定律对理想气体的应用
      • 理想气体的热力学能和焓——Gay-Lussac–Joule实验
      • 理想气体的Cp与CV之差
      • 绝热过程的功和过程方程式
    • 2.9 Carnot循环
      • Carnot循环
      • 热机效率
      • 冷冻系数
      • 热泵
    • 2.10 Joule-Thomson效应——实际气体的ΔU和ΔH
      • Joule-Thomson效应
      • 实际气体的ΔU和ΔH
    • 2.11 热化学
      • 化学反应的热效应——等压热效应与等容热效应
      • 反应进度
      • 标准摩尔焓变
    • 2.12 Hess定律
    • 2.13 几种热效应
      • 标准摩尔生成焓
      • *自键焓估算反应焓变
      • 标准摩尔离子生成焓
      • 标准摩尔燃烧焓
      • *溶解热和稀释热
    • 2.14 反应焓变与温度的关系——Kirchhoff定律
    • 2.15 绝热反应——非等温反应
    • *2.16 热力学第一定律的微观诠释
      • 热力学能
      • 功
      • 热
      • 热容——能量均分原理
    • *2.17 由热力学第零定律导出温度的概念
    • *2.18 关于以J(焦耳)作为能量单位的说明
    • 拓展学习资源
    • 复习题
    • 习题
  • 第三章 热力学第二定律
    • 3.1 自发变化的共同特征——不可逆性
    • 3.2 热力学第二定律
    • 3.3 Carnot定理
    • 3.4 熵的概念
    • 3.5 Clausius不等式与熵增加原理
      • Clausius不等式——热力学第二定律的数学表达式
      • 熵增加原理
    • 3.6 热力学基本方程与T−S图
      • 热力学基本方程——热力学第一定律和第二定律的联合公式
      • T–S图及其应用
    • 3.7 熵变的计算
      • 等温过程中熵的变化值
      • 非等温过程中熵的变化值
    • 3.8 熵和能量退降
    • 3.9 热力学第二定律的本质和熵的统计意义
      • 热力学第二定律的本质
      • 熵和热力学概率的关系——Boltzmann公式
    • 3.10 Helmholtz自由能和Gibbs自由能
      • Helmholtz自由能
      • Gibbs自由能
    • 3.11 变化的方向与平衡条件
    • 3.12 ΔG的计算示例
      • 等温物理变化中的ΔG
      • 化学反应中的ΔrGm——化学反应等温式
    • 3.13 几个热力学函数间的关系
      • 基本公式
      • 特性函数
      • Maxwell关系式及其应用
      • Gibbs自由能与温度的关系——Gibbs-Helmholtz方程
      • Gibbs自由能与压力的关系
    • 3.14 热力学第三定律与规定熵
      • 热力学第三定律
      • 规定熵值
      • 化学反应过程的熵变计算
    • *3.15 绝对零度不能达到原理——热力学第三定律的另一种表述法
    • *3.16 不可逆过程热力学简介
      • 引言
      • 局域平衡
      • 熵产生和熵流
      • 最小熵产生原理
      • Onsager倒易关系
      • 耗散结构和自组织现象
      • 混沌
    • *3.17 信息熵浅释
      • Maxwell妖与信息
    • 拓展学习资源
    • 复习题
    • 习题
  • 第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用
    • 4.1 引言
    • 4.2 多组分系统的组成表示法
    • 4.3 偏摩尔量
      • 偏摩尔量的定义
      • 偏摩尔量的加和公式
      • *偏摩尔量的求法
      • Gibbs-Duhem公式——系统中偏摩尔量之间的关系
    • 4.4 化学势
      • 化学势的定义
      • 化学势在相平衡中的应用
      • 化学势与压力、温度的关系
    • 4.5 气体混合物中各组分的化学势
      • 理想气体及其混合物的化学势
      • 非理想气体及其混合物的化学势——逸度的概念
      • 逸度因子的求法
    • 4.6 稀溶液中的两个经验定律
      • Raoult定律
      • Henry定律
    • 4.7 理想液态混合物
      • 理想液态混合物的定义
      • 理想液态混合物中任一组分的化学势
      • 理想液态混合物的通性
    • 4.8 理想稀溶液中任一组分的化学势
    • 4.9 稀溶液的依数性
    • *4.10 Duhem Margule公式
    • 4.11 活度与活度因子
      • 非理想液态混合物中各组分的化学势——活度的概念
      • 非理想稀溶液
      • 双液系中活度因子之间的关系
      • *活度和活度因子的求法
    • *4.12 渗透因子和超额函数
      • 溶剂A的渗透因子
      • 超额函数
    • 4.13 分配定律——溶质在两互不相溶液相中的分配
    • *4.14 理想液态混合物和理想稀溶液的微观说明
      • 理想液态混合物的微观说明
      • 理想稀溶液的微观说明
    • *4.15 绝对活度
    • 拓展学习资源
    • 复习题
    • 习题
  • 第五章 化学平衡
    • 5.1 化学反应的方向与限度——化学反应等温式
      • 化学反应的方向与限度
      • 化学反应的亲和势
      • 化学反应等温式
    • 5.2 化学反应的平衡常数
      • 标准平衡常数
      • 经验平衡常数
    • 5.3 化学反应的标准摩尔Gibbs自由能变化值
      • 标准态下反应的Gibbs自由能变化值ΔrGΘm
      • 获取ΔrGΘm的方法
      • 标准摩尔生成Gibbs自由能
      • Ellingham图
    • 5.4 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响
      • 温度对化学平衡的影响
      • 压力对化学平衡的影响
      • 惰性气体对化学平衡的影响
    • 5.5 同时化学平衡
    • 5.6 反应的耦合
    • 5.7 近似计算
    • *5.8 生物能学简介
      • 生物化学中的标准态
      • ATP的水解
      • 糖酵解
    • 拓展学习资源
    • 复习题
    • 习题
  • 第六章 相平衡
    • 6.1 引言
    • 6.2 多相系统平衡的一般条件
    • 6.3 相律
    • 6.4 单组分系统的相平衡
      • 单组分系统的两相平衡——Clapeyron方程
      • 外压与蒸气压的关系——不活泼气
      • 体对液体蒸气压的影响
      • 水的相图
      • *硫的相图
      • 超临界状态
    • 6.5 二组分系统的相图及其应用
      • 理想的二组分液态混合物——完全互溶的双液系
      • 杠杆规则
      • 蒸馏(或精馏) 的基本原理
      • 非理想的二组分液态混合物
      • 部分互溶的双液系
      • 不互溶的双液系——蒸汽蒸馏
      • 简单的低共熔二元相图
      • 形成化合物的系统
      • *气–固态的平衡图——水合物(固)的解离平衡图
      • 液、固相都完全互溶的相图
      • 固态部分互溶的二组分相图
      • 区域熔炼
    • 6.6 三组分系统的相图及其应用
      • 等边三角形坐标表示法
      • 部分互溶的三液体系统
      • 二固体和一液体的水盐系统
      • 三组分低共熔系统的相图
      • *直角坐标表示法
    • *6.7 二级相变
    • *6.8 铁−碳系统的相图
    • 拓展学习资源
    • 复习题
    • 习题
  • 第七章 统计热力学基础
    • 7.1 概论
      • 统计热力学的研究方法和目的
      • 统计系统的分类
      • 统计热力学的基本假定
    • 7.2 Boltzmann 统计
      • 定位系统的最概然分布
      • α, β值的推导
      • Boltzmann公式的讨论——非定位系统的最概然分布
      • Boltzmann公式的其他形式
      • 撷取最大项法及其原理
    • *7.3 Bose Einstein 统计和Fermi Dirac统计
      • Bose-Einstein统计
      • Fermi-Dirac统计
      • 三种统计的比较
    • 7.4 配分函数
      • 配分函数的定义
      • 配分函数与热力学函数的关系
      • 配分函数的分离
    • 7.5 各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献
      • 原子核配分函数
      • 电子配分函数
      • 平动配分函数
      • 单原子理想气体的热力学函数
      • 转动配分函数
      • 振动配分函数
    • *7.6 晶体的热容问题
    • 7.7 分子的全配分函数
    • 7.8 用配分函数计算ΔrGΘm和反应的平衡常数
      • 化学平衡系统的公共能量标度
      • 从自由能函数计算平衡常数
      • 热函函数
      • 从配分函数求平衡常数
    • 拓展学习资源
    • 复习题
    • 习题
  • 主要参考书目
  • 附录
    • Ⅰ 数学复习
      • 1. 微分
      • 2. 偏微分和全微分
      • 3. 几种常用偏微分之间的关系式
      • 4. 完全微分
      • 5. 热力学基本关系式的记忆法
      • 6. Bridgman的偏微分等式表示法
      • 7. Stirling(斯特林)近似公式
      • 8. Euler(欧勒)齐函数定理
      • 9. Lagrange(拉格朗日)乘因子法
      • 10. Taylor(泰勒)级数
      • 11. 排列组合公式
    • Ⅱ 常用的数学公式
      • 1. 微分
      • 2. 积分
      • 3. 函数展成级数形式
    • Ⅲ 国际单位制
      • 表1 国际单位制基本单位
      • 表2 国际单位制辅助单位
      • 表3 具有专门名词的SI导出单位
      • 表4 由于人类健康安全防护需要而确定的具有专门名称的SI导出单位
      • 表5 SI词头
      • 表6 国家选定的非国际单位制单位
    • Ⅳ 其他表值
      • 表7 希腊字母表
      • 表8 基本物理化学常数
      • 表9 压力、体积和能量的单位及其换算
      • 表10 元素的相对原子质量表(2013 年)
      • 表11 一些气体的van der Waals常数
      • 表12 一些物质的临界参数
      • 表13 一些气体的摩尔定压热容与温度的关系
      • 表14 一些有机化合物的标准摩尔燃烧焓
      • 表15 一些物质的热力学数据表值
      • 表16 一些物质的自由能函数
      • 表17 水溶液中某些离子的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成Gibbs自由能、标准摩尔熵及标准摩尔定压热容

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