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物理化学

样章
作者：
大连理工大学 王新平 王新葵 王旭珍
定价：
27.60元
ISBN：
978-7-04-047469-5
版面字数：
320.000千字
开本：
16开
全书页数：
暂无
装帧形式：
平装
重点项目：
暂无
出版时间：
2017-03-29
读者对象：
高等教育
一级分类：
化学类
二级分类：
化学/应用化学/化学工程与工艺/制药工程公共课
三级分类：
物理化学及实验

本书为新形态、少学时《物理化学》教材，适用于高等学校化工、能源、环境、生物、材料、药学、医学、农学、地质、食品等专业40~64学时物理化学专业基础课教学。

本书共分为9章，包括热力学第一定律、热力学第二定律和热力学第三定律、多组分单相系统热力学、多组分多相系统热力学、相图、界面化学、化学反应动力学、电化学和胶体化学。

为便于在教学中更好地实现对学生的个性化培养，本书还给出了诸多为开拓学生创新思维、培养学生创新能力的微视频、有利于教学的电子教案、便于学生预习和复习的学习重点。此外，本书还配套有中国大学MOOC网站（http://www.icourses.cn/occ/）开设的大连理工大学物理化学在线开放课程。

  • 前辅文
  • 概论
  • 第1章 热力学第一定律
    • 1.1 系统的状态和变化过程
    • 1.2 热和功的关系
    • 1.3 体积功
      • 1. 准静态过程
      • 2. 可逆过程
    • 1.4 定容热和定压热
      • 1. 定容热
      • 2. 定压热
      • 3. 摩尔定容热容和摩尔定压热容
      • 4. 定容过程的ΔU和定压过程的ΔH
    • 1.5 理想气体
      • 1. 理想气体模型
      • 2. 理想气体的热力学能和焓
      • 3. 单原子、双原子理想气体
      • 4. 理想气体的热力学能变和焓变的计算
    • 1.6 相变热
      • 1. 液体的饱和蒸气压
      • 2. 液体的沸点
      • 3. 固体的熔点
      • 4. 相变热
    • 1.7 化学反应热
      • 1. 化学反应进度
      • 2. 化学反应的摩尔焓变和标准摩尔焓变
      • 3. 化学反应热
    • 习题
  • 第2章 热力学第二定律和热力学第三定律
    • 2.1 理想气体的绝热可逆过程
    • 2.2 卡诺循环
      • 1. 经典的热力学第二定律
      • 2. 卡诺定理
    • 2.3 克劳修斯不等式和熵增原理
      • 1. 熵的定义式
      • 2. 克劳修斯不等式
      • 3. 熵增原理
    • 2.4 pVT变化和相变化熵变的计算
      • 1. 环境的熵变
      • 2. 系统的熵变
    • 2.5 热力学第三定律
      • 1. 热力学第三定律的提出
      • 2. 标准摩尔熵
      • 3. 化学反应熵变的计算
    • 2.6 过程的自发性判据
      • 1. 亥姆霍兹函数
      • 2. 亥姆霍兹函数判据
      • 3. 吉布斯函数
      • 4. 吉布斯函数判据
    • 2.7 重要的热力学函数关系式
      • 1. 热力学基本方程的导出
      • 2. 热力学基本方程的应用
    • 2.8 克拉佩龙方程
      • 1. 克拉佩龙方程的导出
      • 2. 克劳修斯-克拉佩龙方程
    • 习题
  • 第3章 多组分单相系统热力学
    • 3.1 多组分液态系统组成的表述
      • 1. 物质B的摩尔分数
      • 2. 物质B的质量分数
      • 3. 物质B的质量摩尔浓度
    • 3.2 多组分均相系统的热力学基本方程
      • 1. 偏摩尔量
      • 2. 化学势
      • 3. 多组分均相系统的热力学基本方程
    • 3.3 实际气体
      • 1. 实际气体的节流过程
      • 2. 实际气体的状态方程
      • 3. 实际气体的化学势
    • 3.4 稀溶液
      • 1. 稀溶液的两个经验定律
      • 2. 稀溶液的依数性
      • 3. 理想稀溶液
    • 3.5 液态混合物
      • 1. 理想液态混合物
      • 2. 实际液态混合物
    • 3.6 均相系统的化学平衡
      • 1. 化学平衡点的特点
      • 2. 范特霍夫定温方程和化学反应标准平衡常数
      • 3. 范特霍夫定温方程的应用
    • 习题
  • 第4章 多组分多相系统热力学
    • 4.1 多组分多相系统的热力学基本规律
      • 1. 多组分多相系统的热力学基本方程
      • 2. 物质B在两相之间平衡
      • 3. 化学平衡和反应自发方向
    • 4.2 没有平衡限度的多相化学反应
      • 1. 固体物质B的化学势
      • 2. 没有平衡限度的固相反应
      • 3. 其他类型没有平衡限度的反应
      • 4. 固体化合物的分解压
    • 4.3 有平衡限度的多相化学反应
    • 习题
  • 第5章 相图
    • 5.1 相律
      • 1. 独立组分数
      • 2. 自由度f
    • 5.2 单组分系统相图
      • 1. 水的相图
      • 2. 二氧化碳的相图
      • 3. 超临界流体的性质和应用
    • 5.3 二组分液体完全互溶的气-液相图
      • 1. p-x相图
      • 2. t-x相图
      • 3. 精馏原理
      • 4. 有共沸物生成的t-x相图
    • 5.4 完全不互溶二组分液体的液-液及气-液相图
    • 5.5 液态部分互溶的液-液、气-液相图
      • 1. 液态部分互溶的液-液相图
      • 2. 液态部分互溶的液-液、液-气相图
    • 5.6 二组分液-固相图
      • 1. 液相完全互溶、固相完全不互溶的相图
      • 2. 液相完全互溶、固相部分互溶的相图
    • 习题
  • 第6章 界面化学
    • 6.1 表面张力和表面能
      • 1. 表面功
      • 2. 定温、定压下，表面的自发减小趋势
      • 3. 影响表面张力的因素
    • 6.2 液体表面的热力学性质
      • 1. 弯曲液面的附加压强
      • 2. 由附加压强导致的毛细管现象
      • 3. 弯曲液面的饱和蒸气压
      • 4. 溶质在溶液表面的吸附
      • 5. 表面活性剂在溶液中的分布
      • 6. 表面铺展和润湿
    • 6.3 物质的亚稳状态
      • 1. 过饱和蒸气
      • 2. 过热液体
      • 3. 过冷液体
      • 4. 过饱和溶液
    • 6.4 固体表面对气体的吸附
      • 1. 物理吸附和化学吸附
      • 2. 兰缪尔吸附
      • 3. BET多分子层吸附
    • 习题
  • 第7章 化学反应动力学
    • 7.1 反应的微分速率方程和积分速率方程
      • 1. 反应的微分速率方程
      • 2. 反应的积分速率方程
    • 7.2 微分速率方程的建立方法
      • 1. 实验方法
      • 2. 反应级数的确定方法
    • 7.3 反应机理
      • 1. 元反应的反应分子数
      • 2. 元反应的质量作用定律
      • 3. 反应速率控制步骤
    • 7.4 反应速率系数与温度的关系
      • 1. 范特霍夫规则
      • 2. 阿仑尼乌斯方程
    • 7.5 复合反应
      • 1. 平行反应
      • 2. 对行反应
      • 3. 连串反应
      • 4. 推导总包反应微分速率方程的近似处理
      • 5. 总包反应的活化能
    • 7.6 催化剂对反应的影响
      • 1. 催化剂的基本特征
      • 2. 多相催化和均相催化的特点
      • 3. 固相催化剂的常规组分
      • 4. 固体催化剂表面的活性中心
    • 习题
  • 第8章 电化学
    • 8.1 电解质溶液
      • 1. 电解质溶液的导电机理和法拉第定律
      • 2. 电解质溶液的电导
      • 3. 电解质溶液的活度
    • 8.2 原电池和电动势
      • 1. 可逆电池与不可逆电池
      • 2. 可逆电极的类型
      • 3. 可逆电池电动势的测定及电池表示法
      • 4. 可逆电池电动势与参加反应各物质活度的关系
      • 5. 电极电势
      • 6. 由电极电势计算电池的电动势
    • 8.3 电动势测定的应用
      • 1. 原电池的设计
      • 2. 由电池电动势及其温度系数求电池反应的ΔrGm、ΔrHm、ΔrSm和Qr
      • 3. 由标准电动势EMF计算氧化还原反应的标准平衡常数
      • 4. 由标准电动势EMF计算难溶盐的活度积
      • 5. 测定电解质溶液的离子平均活度因子γ±
    • 8.4 电极过程
      • 1. 分解电压
      • 2. 极化作用和超电势
      • 3. 电解时的电极反应
      • 4. 电化学能源
    • 习题
  • 第9章 胶体化学
    • 9.1 胶体分散系统的定义、分类与基本性质
      • 1. 分散系统的定义及分类
      • 2. 典型的胶体分散系统
      • 3. 胶体分散系统的基本性质
    • 9.2 溶胶
      • 1. 溶胶的制备与纯化
      • 2. 胶体的电动现象
      • 3. 溶胶粒子带电荷的原因
      • 4. 溶胶的胶团结构
      • 5. 溶胶的稳定性与聚沉
    • 9.3 高分子溶液
      • 1. 高分子溶液的渗透压
      • 2. 唐南平衡
      • 3. 高分子溶液的黏度
      • 4. 高分子溶液的盐析
      • 5. 高分子化合物的溶胀
    • 习题
  • 附录
    • 附录1 部分基本物理常数（物理常量）
    • 附录2 水的蒸气压
    • 附录3 临界参数
    • 附录4 物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵和标准摩尔定压热容
    • 附录5 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓(25 ℃)
    • 附录6 标准电极电势（298.15 K）
    • 附录7 常用于物理化学量的一些希腊文字
  • 物理化学新形态资源索引
1-1 化学热力学学前导引
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1-2 三次对抗恒外压做功
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1-4 理想气体p、V、T变化过程的∆U和∆H
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1-5 Cp,m随T变化时的定压-定容过程热
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1-6 水升华的应用
文档mp4
详见纸质图书
1-7 液体饱和蒸汽压测定
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1-8 青藏高原沸点
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详见纸质图书
1-9 高压锅原理
文档mp4
详见纸质图书
1-10 水定压变温过程的焓变
文档mp4
详见纸质图书
2-1 理想气体绝热可逆过程方程的应用
文档mp4
详见纸质图书
2-3 理想气体定温可逆膨胀功和绝热膨胀功
文档mp4
详见纸质图书
2-5 理想气体p、V、T变化过程的∆S
文档mp4
详见纸质图书
2-6 理想气体定温定压混合过程的∆S和∆G
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详见纸质图书
2-7 理想气体定T变化过程的∆A和∆G
文档mp4
详见纸质图书
2-8 过程的定性和判据
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详见纸质图书
2-9 用热力学基本方程证明
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详见纸质图书
2-10 用热力学基本方程证明
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详见纸质图书
2-11 用热力学基本方程证明
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2-12 用热力学基本方程证明
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2-13 麦克斯韦关系式的特点
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