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物理化学(第4版)


作者:
江琳才 何广平 孙艳辉 左晓希 马国正
定价:
39.80元
ISBN:
978-7-04-037660-9
版面字数:
740.000千字
开本:
16开
全书页数:
466页
装帧形式:
平装
重点项目:
暂无
出版时间:
2013-08-26
读者对象:
高等教育
一级分类:
化学类
二级分类:
化学/应用化学/化学工程与工艺/制药工程公共课
三级分类:
物理化学及实验

本书是在1995年第三版的基础上,根据各专业教学要求,经过删减合并、修订而成的。修订后全书分八章,即导言,热力学第一定律·热化学、热力学第二定律·化学平衡、多组分系统热力学·溶液、多相系统热力学·相平衡、化学动力学基础、电化学基础、表面现象·胶体。

第四版保留了原书简明精练、联系实际、利于自学的特点,对各章内容、例题、习题等进行了补充与调整,避免了繁琐的公式推导和数学计算,增加阅读材料部分,适当反映学科新成就,通过引入实验与生产的数据与实例,阐述了物理化学的基本概念、基本理论、基本研究方法以及在不同领域的应用,每章附有学习要求、复习思考题与习题,拓宽了教材的深度、广度及适用性。

本书可供高等学校本科化学与近化学类专业物理化学课程教学使用,也可作为本科物理化学课程教学参考书。

  • 前辅文
  • 第1章 导言
    • 1.1 物理化学的基本内容
    • 1.2 物理化学的研究方法
    • 1.3 物理量和单位
  • 第2章 热力学第一定律·热化学
    • 2.1 概述
      • 2.1.1 热力学的内容和方法
      • 2.1.2 几个基本概念
    • 2.2 热力学第一定律
      • 2.2.1 能量守恒和转化定律
      • 2.2.2 热力学能
      • 2.2.3 功和热
      • 2.2.4 热力学第一定律的数学表示式
    • 2.3 焓
    • 2.4 热容
    • 2.5 热力学第一定律对理想气体的应用
      • 2.5.1 理想气体的热力学能和焓——焦耳盖吕萨克实验
      • 2.5.2 理想气体Cp和CV之差
      • 2.5.3 理想气体绝热过程的体积功——过程方程
    • 2.6 实际气体的热力学——节流膨胀
      • 2.6.1 焦耳汤姆孙实验
      • 2.6.2 气体液化
    • 2.7 化学反应热效应
      • 2.7.1 反应进度
      • 2.7.2 化学反应热效应的意义及表示法
      • 2.7.3 热效应的种类
      • 2.7.4 等压热效应Qp与等容热效应QV的关系
    • 2.8 盖斯定律
    • 2.9 热效应的计算
      • 2.9.1 利用热化学方程式计算反应的热效应
      • 2.9.2 从物质的生成焓计算反应的热效应
      • 2.9.3 从物质的燃烧焓计算反应的热效应
      • 2.9.4 从分子键焓计算反应的热效应
      • 2.9.5 溶液中离子反应热效应的计算
    • 2.10 热效应与温度的关系——基尔霍夫方程
    • 2.11 非等温反应
    • 阅读材料
      • 1. 能量守恒定律的发现
      • 2. 第一类永动机
      • 3. 对化学热力学理论做出贡献的科学家(Ⅰ)
    • 复习思考题
    • 习题
  • 第3章 热力学第二定律·化学平衡
    • 3.1 热力学第二定律、熵
      • 3.1.1 自发过程与不可逆过程
      • 3.1.2 热力学第二定律的经验表达
      • 3.1.3 可逆过程和最大功、最大热
      • 3.1.4 卡诺循环与熵的引入
      • 3.1.5 克劳修斯不等式——热力学第二定律数学表达式、熵判据
    • 3.2 熵变的计算
      • 3.2.1 环境的熵变
      • 3.2.2 等温过程的熵变
      • 3.2.3 变温过程熵变的计算
    • 3.3 规定熵和化学反应的熵变
      • 3.3.1 热力学第三定律和规定熵
      • 3.3.2 化学反应熵变的计算
    • 3.4 熵的统计解释
    • 3.5 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能
      • 3.5.1 亥姆霍兹自由能
      • 3.5.2 吉布斯自由能
      • 3.5.3 吉布斯自由能变化(ΔG)的计算和过程的方向
  • *3.5.4 细胞反应的吉布斯自由能变化
    • 3.6 热力学判据和热力学基本关系式
      • 3.6.1 热力学函数间的关系
      • 3.6.2 热力学第一定律和第二定律的联合式
      • 3.6.3 热力学判据
      • 3.6.4 热力学基本方程
      • 3.6.5 麦克斯韦关系式
      • 3.6.6 ΔG与温度和压力的关系
    • 3.7 化学势
      • 3.7.1 偏摩尔量及其集合公式
      • 3.7.2 化学势
      • 3.7.3 化学势的偏摩尔集合公式与吉布斯杜亥姆方程
      • 3.7.4 化学势在多相平衡中的应用
      • 3.7.5 化学势和化学反应的方向
      • 3.7.6 理想气体的化学势
      • 3.7.7 真实气体的化学势
    • 3.8 化学平衡
      • 3.8.1 标准平衡常数
      • 3.8.2 由热力学数据计算标准平衡常数
      • 3.8.3 经验平衡常数的各种表示法
      • 3.8.4 复相反应的平衡常数
      • 3.8.5 从平衡常数计算平衡组成
    • 3.9 化学反应等温方程式
      • 3.9.1 等温等压下进行的理想气体反应
      • 3.9.2 稀溶液中进行的反应
    • 3.10 压力、惰性气体对化学平衡的影响
      • 3.10.1 压力对化学平衡的影响
      • 3.10.2 惰性气体对化学平衡的影响
    • 3.11 温度对化学平衡的影响
    • 阅读材料
      • 1. 熵
      • 2. 第二类永动机
      • 3. 非平衡态热力学简介
      • 4. 热寂说
      • 5. 对化学热力学理论做出贡献的科学家(Ⅱ)
    • 复习思考题
    • 习题
  • 第4章 多组分系统热力学·溶液
    • 4.1 拉乌尔定律和亨利定律
      • 4.1.1 拉乌尔定律
      • 4.1.2 亨利定律
    • 4.2 理想液态混合物
      • 4.2.1 理想液态混合物的定义
      • 4.2.2 理想液态混合物中物质的化学势
      • 4.2.3 理想液态混合物的通性
    • 4.3 稀溶液
      • 4.3.1 理想稀溶液溶剂和溶质的化学势
      • 4.3.2 稀溶液的依数性
    • 4.4 活度与活度系数
      • 4.4.1 非理想液态混合物中各组分的化学势——活度的概念
      • 4.4.2 非理想稀溶液
      • 4.4.3 活度因子的测定方法
    • 阅读材料
      • 稀溶液依数性的应用
      • 1. 凝固点降低的应用
      • 2. 沸点升高的应用
      • 3. 溶液的渗透压
    • 复习思考题
    • 习题
  • 第5章 多相系统热力学·相平衡
    • 5.1 单组分系统
      • 5.1.1 水的相图
      • 5.1.2 二氧化碳的相图
      • 5.1.3 单组分系统的两相平衡——克拉贝龙方程及其应用
    • 5.2 相律
      • 5.2.1 相、组分、自由度
      • 5.2.2 相律的推导
    • 5.3 二组分双液系统相图
      • 5.3.1 完全互溶的双液系统、精馏原理
      • 5.3.2 部分互溶的双液系统、萃取原理
      • 5.3.3 互不相溶的双液系统、水蒸气蒸馏
    • 5.4 二组分固液系统
      • 5.4.1 简单低共熔混合物
      • 5.4.2 生成化合物的二组分系统
      • 5.4.3 生成固溶体的二组分系统
    • 5.5 三组分系统
      • 5.5.1 三组分系统的组成表示法
      • 5.5.2 二固体一液体水盐系统
      • 5.5.3 部分互溶的三液体系统
      • 5.5.4 萃取应用
    • 阅读材料
      • 1. 二固体一液体水盐相图应用——利用温差提纯盐类
      • 2. 乙醇水溶液的超临界萃取
    • 复习思考题
    • 习题
  • 第6章 化学动力学基础
    • 6.1 化学反应速率及其测定
      • 6.1.1 化学反应速率
      • 6.1.2 反应速率的测定
    • 6.2 浓度对反应速率的影响
      • 6.2.1 基元反应与非基元反应
      • 6.2.2 反应速率方程式
      • 6.2.3 反应级数和反应分子数
    • 6.3 具有简单级数的反应
      • 6.3.1 一级反应
      • 6.3.2 二级反应
      • 6.3.3 零级反应
      • 6.3.4 反应级数的确定
    • 6.4 复杂反应
      • 6.4.1 对峙反应
      • 6.4.2 平行反应
      • 6.4.3 连续反应
    • 6.5 温度对反应速率的影响
      • 6.5.1 范特霍夫规则
      • 6.5.2 阿伦尼乌斯经验式
      • 6.5.3 活化能的解释
      • 6.5.4 活化能的估算
    • 6.6 反应速率理论
      • 6.6.1 碰撞理论
      • 6.6.2 单分子反应碰撞理论
      • 6.6.3 过渡态理论
    • 6.7 反应机理的确定
      • 6.7.1 平衡假设法
      • 6.7.2 稳态处理法
    • 6.8 催化反应
      • 6.8.1 催化作用的特征
      • 6.8.2 均相催化作用
      • 6.8.3 吸附与多相催化作用
      • 6.8.4 酶催化作用
    • 6.9 链反应
      • 6.9.1 直链反应
      • 6.9.2 支链反应
    • 6.10 光化学反应
      • 6.10.1 光化学基本定律
      • 6.10.2 量子效率
      • 6.10.3 光化学反应动力学
      • 6.10.4 几种光化学反应实例
    • 阅读材料
      • 化学动力学的发展与百年诺贝尔化学奖
    • 复习思考题
    • 习题
  • 第7章 电化学基础
    • 7.1 电化学的基本概念
      • 7.1.1 原电池与电解池
      • 7.1.2 法拉第电解定律
    • 7.2 电解质溶液的电导
      • 7.2.1 溶液导电性能的表示方法
      • 7.2.2 溶液导电性能的测定方法
    • 7.3 电导与离子的浓度
      • 7.3.1 电导率和浓度的关系
      • 7.3.2 摩尔电导率和浓度的关系
    • 7.4 电导与离子的运动
      • 7.4.1 离子独立移动定律与弱电解质的Λ∞m
      • 7.4.2 离子摩尔电导率与离子迁移率
      • 7.4.3 离子迁移数
    • 7.5 电导测定的应用
    • 7.6 电解质溶液理论简介
      • 7.6.1 电离学说
      • 7.6.2 离子间相互作用的理论
    • 7.7 可逆电池
      • 7.7.1 电池及其表示方法
      • 7.7.2 电池电动势的来源
      • 7.7.3 电池电动势和溶液浓度的关系
    • 7.8 可逆电极
      • 7.8.1 电极电势与标准氢电极
      • 7.8.2 可逆电极的种类
    • 7.9 电池电动势的测定及其计算
      • 7.9.1 电动势的测定
      • 7.9.2 标准电动势的测定
      • 7.9.3 电动势的计算
      • 7.9.4 浓差电池电动势的计算
      • 7.9.5 液体接界电势的计算
    • 7.10 电池电动势测定的应用
      • 7.10.1 计算热力学函数ΔrGm,ΔrHm和ΔrSm
      • 7.10.2 计算标准平衡常数
      • 7.10.3 测量溶液的pH
      • 7.10.4 电势滴定
      • 7.10.5 电解质的离子平均活度系数测定
    • 7.11 极化作用
      • 7.11.1 分解电压
      • 7.11.2 电解时的极化作用
    • 7.12 电解反应的次序和析出电势
      • 7.12.1 金属的析出与氢超电势
      • 7.12.2 金属离子的分离
    • 7.13 电解的工业应用
      • 7.13.1 电解精炼
      • 7.13.2 电合成
      • 7.13.3 电镀
    • 7.14 金属腐蚀
      • 7.14.1 金属腐蚀的电化学原因
      • 7.14.2 腐蚀极化图
      • 7.14.3 影响腐蚀速度的因素
      • 7.14.4 金属保护
    • 7.15 化学电源
      • 7.15.1 干电池
      • 7.15.2 铅酸蓄电池
      • 7.15.3 镍氢电池
      • 7.15.4 银锌蓄电池
      • 7.15.5 锂二氧化锰非水电解质电池
      • 7.15.6 钠硫电池
      • 7.15.7 锂离子电池
      • 7.15.8 燃料电池
    • 阅读材料
      • 1. 海洋电池
      • 2. 微生物燃料电池
      • 3. 电化学传感器
    • 复习思考题
    • 习题
  • 第8章 表面现象·胶体
    • 8.1 表面自由能和表面张力
      • 8.1.1 表面现象及其本质
      • 8.1.2 表面自由能和表面张力
    • 8.2 弯曲表面现象
      • 8.2.1 弯曲液面下的附加压力
      • 8.2.2 毛细现象
      • 8.2.3 弯曲液面上的饱和蒸气压
      • 8.2.4 亚稳状态与新相的生成
    • 8.3 溶液的表面性质
      • 8.3.1 溶液的表面张力与溶质浓度的关系
      • 8.3.2 吉布斯吸附等温式
      • 8.3.3 表面活性剂的结构与分类
      • 8.3.4 表面活性剂的基本性质
      • 8.3.5 表面活性剂的作用
      • 8.3.6 液面上的铺展和不溶性单分子膜
    • 8.4 胶体概述
      • 8.4.1 胶体分散系统的分类
      • 8.4.2 胶体分散系统的基本特性
    • 8.5 溶胶的制备和净化
      • 8.5.1 溶胶的制备
      • 8.5.2 溶胶的净化
    • 8.6 胶体系统的光学性质
      • 8.6.1 丁铎尔现象
      • 8.6.2 瑞利散射定律
    • 8.7 胶体系统的动力学性质
      • 8.7.1 布朗运动与扩散
      • 8.7.2 沉降平衡
      • 8.7.3 沉降速度
    • 8.8 胶体系统的电学性质和稳定性
      • 8.8.1 电泳和电渗
      • 8.8.2 胶粒带电荷的原因
      • 8.8.3 胶团结构
      • 8.8.4 双电层结构与电动电势
      • 8.8.5 溶胶的稳定性与聚沉
    • 8.9 高分子化合物溶液
      • 8.9.1 高分子化合物溶液的特点
      • 8.9.2 高分子化合物溶液的聚沉和保护作用
    • 8.10 乳状液
      • 8.10.1 乳化剂与分类
      • 8.10.2 乳化剂作用原理与应用
    • 阅读材料
      • 神奇的纳米世界
    • 复习思考题
    • 习题
  • 习题答案
  • 附录1 国际单位制(SI)
  • 附录2 某些物理化学常数
  • 附录3 某些转换因子
  • 附录4 一些物质的热力学数据表值
  • 附录5 主要符号
  • 附录6 常用上下标符号
  • 附录7 常用的数学公式及定理

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