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物理化学（第二版）

“十一五”国家规划教材
样章
作者：
万洪文 詹正坤
定价：
39.00元
ISBN：
978-7-04-029769-0
版面字数：
710.000千字
开本：
16开
全书页数：
445页
装帧形式：
平装
重点项目：
“十一五”国家规划教材
出版时间：
2010-08-26
物料号：
29769-00
读者对象：
高等教育
一级分类：
化学类
二级分类：
化学/应用化学/化学工程与工艺/制药工程公共课
三级分类：
物理化学及实验

本书全面采用了万洪文教授提出的“化学平衡基本原理的教学新体系”｡在第一版的基础上,对第一篇化学热力学进行了大幅度的调整和重写,由3章变为5章｡全书共分五部分十一章,包括:第一篇化学热力学(热力学第一定律,热力学第二定律,多组分系统热力学,多相平衡系统热力学,化学反应系统热力学),第二篇统计热力学基础,第三篇胶体及界面化学,第四篇化学动力学(基元反应动力学,复杂反应动力学),第五篇电化学(基础电化学,应用电化学)｡

本书可供高等师范院校物理化学课程教学使用,也可供其他高等院校相关专业教学参考｡

  • 前辅文
  • 第一篇 化学热力学
    • 第1章 热力学第一定律
      • 第 1节 热力学基本概念
        • 1.1.1 系统与系统的性质
        • 1.1.2 系统的状态
        • 1.1.3 状态函数
        • 1.1.4 过程与途径
        • 1.1.5 热与功
        • 1.1.6 体积功的计算
        • 练习
      • 第2节 热力学第一定律
        • 1.2.1 热力学能
        • 1.2.2 热力学第一定律
        • 1.2.3 焓
        • 1.2.4 热容
        • 练习
      • 第3节 气体系统中的应用
        • 1.3.1 理想气体
        • 1.3.2 理想气体的等温过程
        • 1.3.3 理想气体的绝热过程
        • 1.3.4 Carnot循环
        • 1.3.5 实际气体
        • 练习
      • 第4节 化学反应系统中的应用
        • 1.4.1 标准摩尔反应焓
        • 1.4.2 焓的规定值
        • 1.4.3 标准摩尔反应焓的计算
        • 1.4.4 等温化学反应
        • 1.4.5 非等温化学反应
        • 1.4.6 相变过程
        • 练习
      • 练习题
    • 第2章 热力学第二定律
      • 第1节 Clausius不等式与熵
        • 2.1.1 实际过程都是热力学不可逆过程
        • 2.1.2 热力学第二定律的典型表述
        • 2.1.3 Carnot原理
        • 2.1.4 状态函数——熵
        • 2.1.5 熵增原理
        • 2.1.6 熵流与熵产生
        • 练习
      • 第2节 熵变的计算与应用
        • 2.2.1 等温可逆过程熵变的计算
        • 2.2.2 变温可逆过程熵变的计算
        • 2.2.3 不可逆过程熵变计算举例
        • 2.2.4 规定熵
        • 练习
      • 第3节 自由能函数与自由能判据
        • 2.3.1 Gibbs自由能与过程性质的判据
        • 2.3.2 Helmholtz自由能与过程性质的判据
        • 2.3.3 自发过程与作功能力
        • 2.3.4 过程自发方向与限度的判据
        • 2.3.5 两类判据的关系
        • 练习
      • 第4节 热力学函数间的关系
        • 2.4.1 热力学基本方程
        • 2.4.2 特征偏微商和Maxwell关系式
        • 2.4.3 应用举例
        • 练习
      • 第5节 自由能函数改变值的计算及应用
        • 2.5.1 基本计算公式
        • 2.5.2 等温简单状态变化过程
        • 2.5.3 相变过程
        • 2.5.4 等温等压下的化学反应
        • 练习
      • 练习题
    • 第3章 多组分系统热力学
      • 第1节 偏摩尔量与化学势
        • 3.1.1 组成标度
        • 3.1.2 偏摩尔量
        • 3.1.3 化学势
        • 3.1.4 化学势判据
        • 3.1.5 化学势与温度､压力的关系
        • 练习
      • 第2节 气体混合物热力学
        • 3.2.1 理想气体系统
        • 3.2.2 纯实际气体系统
        • 3.2.3 逸度因子及其求法
        • 3.2.4 实际气体混合物
        • 练习
      • 第3节 液体混合物热力学
        • 3.3.1 纯液体的蒸气压与化学势
        • 3.3.2 蒸气压与组成的关系
        • 3.3.3 理想液体混合物
        • 3.3.4 实际液体混合物
        • 练习
      • 第4节 稀薄溶液热力学
        • 3.4.1 理想稀薄溶液
        • 3.4.2 实际溶液
        • 3.4.3 稀溶液的依数性
        • 练习
      • 练习题
    • 第4章 多相平衡系统热力学
      • 第1节 多组分多相平衡
        • 4.1.1 描述相平衡系统状态的独立变量
        • 4.1.2 相律及应用
        • 4.1.3 相图概述
        • 练习
      • 第2节 单组分多相平衡系统
        • 4.2.1 一般讨论
        • 4.2.2 两相平衡时温度与压力的关系
        • 4.2.3 单组分相平衡系统举例
        • *4.2.4 连续相变
        • 练习
      • 第3节 两组分气-液平衡系统
        • 4.3.1 两组分多相平衡系统的一般讨论
        • 4.3.2 两组分两相平衡系统温度､压力与组成的关系
        • 4.3.3 理想液态混合物的相图
        • 4.3.4 实际液态混合物的相图
        • 4.3.5 不完全互溶双液系统的相图
      • 第4节 两组分液-固系统相图
        • 4.4.1 形成简单低共熔混合物的液-固系统相图
        • 4.4.2 形成固态溶液的液-固系统相图
        • 4.4.3 水-盐系统相图
        • 4.4.4 复杂相图
        • 练习
      • 第5节 三组分系统的相平衡
        • 4.5.1 三组分系统的组成表示法
        • 4.5.2 三组分盐水系统相图
        • 4.5.3 三液系统相图
        • 练习
      • 练习题
    • 第5章 化学反应系统热力学
      • 第1节 摩尔反应Gibbs自由能的计算
        • 5.1.1 Gibbs自由能的规定值
        • 5.1.2 标准摩尔反应Gibbs自由能(298.15 K)的计算
        • 5.1.3 标准摩尔反应Gibbs自由能与温度的关系
        • 练习
      • 第2节 化学反应的自发方向和限度
        • 5.2.1 化学反应Gibbs自由能和反应的亲和势A
        • 5.2.2 化学反应过程中Gibbs自由能变化
        • 5.2.3 化学反应等温方程
        • *5.2.4 化学反应的不可逆程度
        • 练习
      • 第3节 化学反应标准平衡常数
        • 5.3.1 气体反应的平衡常数
        • 5.3.2 液相(或固相)混合物与溶液中反应的平衡常数
        • 5.3.3 多相反应的平衡常数
        • 练习
      • 第4节 各种因素对化学反应平衡的影响
        • 5.4.1 温度对平衡的影响
        • 5.4.2 系统压力对平衡的影响
        • 5.4.3 组成对平衡的影响
        • 5.4.4 应用示例
        • 练习
      • 第5节 对化学反应平衡的讨论
        • *5.5.1 平衡的稳定性
        • 5.5.2 多个化学反应共存系统中的化学平衡
        • 5.5.3 生物系统中的化学平衡问题
      • *第6节 线性不可逆过程热力学
        • 5.6.1 非平衡系统的局域平衡假定
        • 5.6.2 Onsager倒易关系与最小熵产生原理
        • 5.6.3 输运过程
        • 练习
      • 练习题
  • 第二篇 统计热力学基础
    • 第6章 统计热力学基础
      • 第1节 统计力学基础知识
        • 6.1.1 统计系统分类及系统状态
        • *6.1.2 预备知识
        • 6.1.3 Boltzmann关系式
        • 6.1.4 微观粒子运动状态的描述
        • 6.1.5 系统的微观状态数Ω
        • 练习
      • 第2节 Boltzmann分布律
        • 6.2.1 最概然分布
        • 6.2.2 平衡分布
        • 6.2.3 Boltzmann统计与量子统计
        • 6.2.4 配分函数及其物理意义
        • 6.2.5 Boltzmann分布律的简单应用
        • 练习
      • 第3节 分子配分函数的计算
        • 6.3.1 热力学量与配分函数的关系
        • 6.3.2 零点能选择所产生的影响
        • 6.3.3 配分函数的析因子性质
        • 6.3.4 各种运动形式配分函数的计算
        • 练习
      • 第4节 热力学函数的统计计算
        • 6.4.1 统计计算中的几个问题
        • 6.4.2 单原子分子热力学函数的统计计算
        • 6.4.3 双原子分子热力学函数的统计计算
        • 练习
      • 第5节 热力学定律的统计力学解释
        • 6.5.1 热与功
        • 6.5.2 熵
        • 6.5.3 自由能与等温化学平衡
        • 练习
      • *第6节 系综方法介绍
        • 6.6.1 基本概念
        • 6.6.2 正则系综和正则配分函数
        • 6.6.3 系统热力学量与正则配分函数的关系
        • 6.6.4 正则配分函数的计算
      • 练习题
  • 第三篇 胶体及界面化学
    • 第7章 胶体及界面化学
      • 第1节 界面现象及界面自由能
        • 7.1.1 界面自由能
        • 7.1.2 界(表)面效应
        • 7.1.3 弯曲液体表面的附加压力
        • 7.1.4 弯曲液体表面上的蒸气压
        • 7.1.5 润湿作用
        • 练习
      • 第2节 溶液的界(表)面吸附
        • 7.2.1 溶液的界(表)面吸附
        • 7.2.2 Gibbs吸附公式
        • 7.2.3 表面活性物质的基本性质
        • *7.2.4 表面活性剂的作用
        • *7.2.5 分子有序组合体
        • 练习
      • 第3节 固体表面吸附
        • 7.3.1 物理吸附与化学吸附
        • 7.3.2 Langmuir吸附等温式
        • 7.3.3 BET吸附等温式
        • 7.3.4 吸附热及其他形式的吸附等温方程
        • *7.3.5 界面吸附通用等温式
        • 练习
      • 第4节 胶体性质和结构
        • 7.4.1 胶体分散系统
        • 7.4.2 电动现象和双电层结构
        • 7.4.3 胶体的结构
        • 7.4.4 溶胶的稳定性和聚沉现象
        • 7.4.5 溶胶的光学及动力性质
        • 练习
      • 第 5节 大分子化合物性质与大分子化合物溶液
        • 7.5.1 平均相对分子质量
        • 7.5.2 大分子化合物溶液的渗透压
        • 7.5.3 大分子化合物溶液的黏度
        • 7.5.4 盐析和胶凝
        • 练习
      • 练习题
  • 第四篇 化学动力学
    • 第8章 基元反应动力学
      • 第1节 基本概念
        • 8.1.1 化学反应速率
        • 8.1.2 化学反应速率方程
        • 8.1.3 基元反应
        • 练习
      • 第2节 基元反应动力学规律
        • 8.2.1 浓度与反应速率——质量作用定律
        • 8.2.2 反应动力学
        • 8.2.3 温度与反应速率——Arrhenius定律
        • 8.2.4 Arrhenius活化能
        • 8.2.5 微观可逆性原理
        • 练习
      • 第3节 反应历程
        • 8.3.1 “反应历程”一词的含义
        • 8.3.2 平行反应
        • 8.3.3 对峙反应
        • 8.3.4 连续反应
        • 8.3.5 反应历程的近似处理方法
        • 8.3.6 推测反应历程
        • 练习
      • 第4节 气相反应的简单碰撞理论
        • 8.4.1 双分子反应的简单碰撞理论
        • 8.4.2 对理论的分析与检验
        • 8.4.3 单分子反应理论
        • 练习
      • 第5节 过渡状态理论
        • 8.5.1 势能面
        • 8.5.2 气相反应过渡状态理论
        • 8.5.3 对理论的进一步讨论
        • *8.5.4 分子反应动态学简介
        • 练习
      • 练习题
    • 第9章 复杂反应动力学
      • 第1节 唯象动力学
        • 9.1.1 经验速率方程
        • 9.1.2 动力学实验中物理性质的应用
        • 9.1.3 浓度对总反应速率的影响——实验安排
        • 9.1.4 浓度对总反应速率的影响——数据处理
        • 9.1.5 温度对总反应速率的影响
        • *9.1.6 快速反应动力学测试方法
        • 练习
      • 第2节 溶液中的反应
        • 9.2.1 碰撞理论应用于溶液反应
        • 9.2.2 过渡状态理论应用于溶液反应
      • 第3节 链反应
        • 9.3.1 链反应的表观特征
        • 9.3.2 链反应的基本步骤
        • 9.3.3 直链反应及其动力学特征
        • 9.3.4 支链反应与爆炸
        • 练习
      • 第4节 光化学反应
        • 9.4.1 光化学基本概念与基本定律
        • 9.4.2 光物理过程与初级光化学过程
        • 9.4.3 光化学反应动力学与光稳定态
        • 9.4.4 大气光化学
        • 练习
      • 第5节 催化反应
        • 9.5.1 催化作用介绍
        • 9.5.2 均相催化反应
        • 9.5.3 酶催化反应
        • 9.5.4 气-固相催化反应
        • 练习
      • 练习题
  • 第五篇 电 化 学
    • 第10章 基础电化学
      • 第1节 电解质溶液的电导
        • 10.1.1 离子的电迁移与迁移数
        • 10.1.2 电导､电导率
        • 10.1.3 摩尔电导率
        • 10.1.4 离子独立运动定律
        • 10.1.5 电导的测定及应用
        • 练习
      • 第2节 活度和活度因子
        • 10.2.1 电解质溶液理论简介
        • 10.2.2 平均离子活度a±与平均离子活度因子γ±
        • 10.2.3 Debye-Hückel极限公式
        • 练习
      • 第3节 电池电动势
        • 10.3.1 可逆电池
        • 10.3.2 可逆电极
        • 10.3.3 可逆电池电动势及其产生机理
        • 10.3.4 Nernst公式
        • 练习
      • 第4节 电极电势与可逆电池热力学
        • 10.4.1 电极电势
        • 10.4.2 电池电动势的计算
        • 10.4.3 浓差电池电动势的计算
        • 10.4.4 液体接界电势
        • 10.4.5 电动势与热力学函数的关系
        • 练习
      • 第5节 电极的极化
        • 10.5.1 极化与超电势
        • 10.5.2 浓差极化
        • 10.5.3 电化学极化
        • 练习
      • 练习题
    • 第11章 应用电化学
      • 第1节 电动势测定及应用
        • 11.1.1 电动势的测定方法
        • 11.1.2 电池与电池反应
        • 11.1.3 化学反应热力学性质的测定
        • 11.1.4 pH的测定
        • *11.1.5 离子选择性电极
        • *11.1.6 细胞膜电势
        • 练习
      • 第2节 实际电解过程
        • 11.2.1 电解时电极上的反应
        • 11.2.2 电沉积 ､电解冶炼
        • *11.2.3 无机电合成
        • *11.2.4 有机电合成
        • 练习
      • 第3节 电化学腐蚀与防护
        • 11.3.1 电化学腐蚀原理
        • 11.3.2 金属的稳定性
        • 11.3.3 材料的表面处理
        • 11.3.4 电化学保护
        • 练习
      • 第4节 化学电源
        • 11.4.1 化学电源的特点
        • 11.4.2 一次电池
        • 11.4.3 二次电池
        • 11.4.4 锂离子二次电池
        • 11.4.5 燃料电池
        • 练习
      • 练习题
    • 主要参考书目
    • 附录
      • 附录一 待定乘子法求条件极值
      • 附录二 国际单位制
      • 附录三 某些物质的ΔfHm､ΔfGm､Sm及Cp,m(p,298.15 K)
      • 附录四 标准电极电势表
      • 附录五 一些物质的自由能函数-[Gm(T)-Hm(0 K)]/T和ΔHm(0 K)
    • 索引

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