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大学化学基本原理

样章
作者：
臧双全 武杰 李恺 要红昌 张斌
定价：
82.00 元
版面字数：
780.00千字
开本：
16开
装帧形式：
平装
版次：
1
最新版次
印刷时间：
2026年
ISBN：
978-7-04-066178-1
物料号：
66178-00
出版时间：
2026-01-14
读者对象：
高等教育
一级分类：
化学类
二级分类：
化学/应用化学/化学工程与工艺/制药工程公共课
三级分类：
大学化学及实验

本书为河南省“十四五”普通高等教育规划教材，以“夯实基础、贯通逻辑、启发思维”为编写宗旨，旨在为读者提供系统化的大学化学基本原理知识框架。全书共13章，分别为绪论、化学基础知识、化学反应过程中的能量变化、化学反应的方向、化学反应动力学初步、化学平衡、溶液的依数性及酸碱性、多相分散体系、现代原子结构理论与周期系、共价键理论和分子结构、离子键与晶体结构、分子间的相互作用、氧化还原反应与电化学初步。各章后编排相应的习题。

本书可作为高等学校化学类、近化学类各专业大学化学或普通化学课程教材，也可供其他相关专业参考。

  • 前辅文
  • 第1章 绪论
    • 1.1 化学是研究化学物质变化的科学
    • 1.2 化学研究对象的进化
    • 1.3 化学是一门满足社会需要的中心科学
    • 1.4 化学的重要作用
    • 1.5 大学化学原理课程内容
  • 第2章 化学基础知识
    • 2.1 量纲与单位
      • 2.1.1 物理量与量纲
      • 2.1.2 物质的量
    • 2.2 化学中的浓度表达
    • 2.3 反应进度
    • 2.4 气体的性质
      • 2.4.1 阿伏加德罗定律
      • 2.4.2 盖-吕萨克定律
      • 2.4.3 波义耳定律
      • 2.4.4 理想气体状态方程
      • 2.4.5 道尔顿分压定律
      • 2.4.6 阿马加分体积定律
      • 2.4.7 实际气体的状态方程
      • 2.4.8 气体扩散定律
      • 2.4.9 气体分子运动的速率分布和能量分布
    • 习题
  • 第3章 化学反应过程中的能量变化
    • 3.1 反应的广义性与本质
    • 3.2 反应体系的热力学概念
      • 3.2.1 体系与环境
      • 3.2.2 状态与状态函数
      • 3.2.3 平衡状态
      • 3.2.4 过程与途径
    • 3.3 热力学第一定律
      • 3.3.1 能量守恒
      • 3.3.2 热力学能
      • 3.3.3 热力学标准状态的定义
      • 3.3.4 功和热
      • 3.3.5 热力学第一定律的定义式
      • 3.3.6 体积功的计算
      • 3.3.7 可逆过程
    • 3.4 反应热效应
      • 3.4.1 反应热
      • 3.4.2 恒压反应热与焓
      • 3.4.3 恒容反应热
      • 3.4.4 赫斯定律
      • 3.4.5 热化学方程式
    • 3.5 热效应的测定
      • 3.5.1 燃烧焓
      • 3.5.2 生成焓
      • 3.5.3 键能的循环计算
    • 3.6 热效应的应用
      • 3.6.1 中和热
      • 3.6.2 燃料热值
      • 3.6.3 超高含能材料
    • 3.7 能源化学简介
    • 习题
  • 第4章 化学反应的方向
    • 4.1 自然界能量分布变化的方向
      • 4.1.1 自发过程及其特征
      • 4.1.2 热力学第二定律
    • 4.2 熵概念的提出及熵判据
      • 4.2.1 熵的引入及熵增原理
      • 4.2.2 熵的微观性质
      • 4.2.3 影响熵的因素
      • 4.2.4 可逆过程的热温商
      • 4.2.5 热力学第三定律和规定熵
      • 4.2.6 自发过程的熵判据
    • 4.3 影响化学反应方向的因素
      • 4.3.1 化学反应的熵变
      • 4.3.2 化学反应的焓变
      • 4.3.3 吉布斯自由能G
    • 4.4 埃林厄姆图
      • 4.4.1 温度对化学反应方向的影响
      • 4.4.2 埃林厄姆图及其应用
    • 4.5 吉布斯自由能的应用
      • 4.5.1 盐类的溶解性
      • 4.5.2 化合物稳定性的预判
      • 4.5.3 材料制备的可行性
    • 习题
  • 第5章 化学反应动力学初步
    • 5.1 化学反应速率
      • 5.1.1 平均反应速率
      • 5.1.2 瞬时反应速率
    • 5.2 速率方程
      • 5.2.1 速率方程的建立
      • 5.2.2 反应速率方程的运用
      • 5.2.3 反应的浓度与时间的关系
    • 5.3 化学动力学理论模型
      • 5.3.1 碰撞频率
      • 5.3.2 活化能
      • 5.3.3 能量因子
      • 5.3.4 概率因子
    • 5.4 基元反应
      • 5.4.1 质量作用定律
      • 5.4.2 反应分子数
    • 5.5 阿伦尼乌斯公式
      • 5.5.1 Ea值的获取
      • 5.5.2 T对k的影响
      • 5.5.3 Ea对k的影响
    • 5.6 复杂反应
      • 5.6.1 典型的复杂反应
      • 5.6.2 近似处理方法
      • 5.6.3 拟定反应历程
    • 5.7 催化反应
      • 5.7.1 催化剂的定义
      • 5.7.2 催化作用本质
      • 5.7.3 催化剂特征
      • 5.7.4 催化反应类型
    • 习题
  • 第6章 化学平衡
    • 6.1 平衡常数
      • 6.1.1 平衡状态
      • 6.1.2 经验平衡常数
      • 6.1.3 K的注意事项
      • 6.1.4 标准平衡常数KΘ
      • 6.1.5 平衡转化率
    • 6.2 KΘ与∆rGmΘ的关系
      • 6.2.1 化学反应等温式
      • 6.2.2 非标准态下反应方向判据
    • 6.3 化学平衡的移动
      • 6.3.1 反应商对平衡的影响
      • 6.3.2 温度对平衡的影响
    • 6.4 平衡及平衡移动的应用
      • 6.4.1 合成氨反应原理
      • 6.4.2 温度T的控制
      • 6.4.3 压强p的控制
      • 6.4.4 活化能Ea的控制
      • 6.4.5 工艺优化
    • 习题
  • 第7章 溶液的依数性及酸碱性
    • 7.1 液体
      • 7.1.1 液体的蒸气压
      • 7.1.2 液体的沸点
      • 7.1.3 液体的凝固点
      • 7.1.4 液体的相图
    • 7.2 溶液依数性
      • 7.2.1 难挥发性溶质的溶液蒸气压
      • 7.2.2 挥发性溶质溶液的蒸气压
      • 7.2.3 难挥发溶质的溶液沸点和凝固点
      • 7.2.4 溶液的渗透压
    • 7.3 电解质溶液的依数性
      • 7.3.1 电解质溶液
      • 7.3.2 电解质溶液的依数性
    • 7.4 酸碱质子理论
      • 7.4.1 酸碱质子理论概念
      • 7.4.2 质子酸碱反应本质
    • 7.5 水溶液的酸碱性
      • 7.5.1 水的质子自递常数
      • 7.5.2 水溶液的pH
      • 7.5.3 一元弱酸和一元弱碱的解离平衡
      • 7.5.4 一元弱酸或一元弱碱pH计算
      • 7.5.5 多元弱酸、弱碱水溶液
      • 7.5.6 其他常见酸碱溶液
      • 7.5.7 缓冲溶液
      • 7.5.8 质子酸碱强度影响因素
    • 7.6 其他重要酸碱理论
      • 7.6.1 酸碱溶剂体系理论
      • 7.6.2 酸碱电子理论
      • 7.6.3 软硬酸碱理论
    • 习题
  • 第8章 多相分散体系
    • 8.1 分散系
      • 8.1.1 分散系的定义及分类
      • 8.1.2 表面和界面
    • 8.2 胶体分散系
      • 8.2.1 胶体的基本概念和分类
      • 8.2.2 胶体的构造和双电层结构
      • 8.2.3 溶胶的基本性质
      • 8.2.4 Zeta电势对溶胶动力学稳定性的核心影响
      • 8.2.5 胶体的制备方法
      • 8.2.6 胶体的破坏与聚沉
    • 8.3 乳状液
      • 8.3.1 乳状液的动力学稳定性
      • 8.3.2 表面活性剂的结构特点和分类
      • 8.3.3 胶束
    • 8.4 溶液中的结晶
      • 8.4.1 结晶的内在模型
      • 8.4.2 结晶速率
    • 8.5 沉淀溶解平衡
      • 8.5.1 溶度积
      • 8.5.2 溶度积规则
      • 8.5.3 影响沉淀溶解平衡的因素
      • 8.5.4 分步沉淀应用与限制
      • 8.5.5 沉淀的溶解
      • 8.5.6 沉淀的转化
      • 8.5.7 化学镀
    • 习题
  • 第9章 现代原子结构理论与周期系
    • 9.1 原子结构
      • 9.1.1 早期的原子学说
      • 9.1.2 电子的发现
      • 9.1.3 卢瑟福原子模型
      • 9.1.4 X射线和放射性的发现及莫塞莱定律
      • 9.1.5 质子和中子的发现
    • 9.2 氢原子光谱、量子论与玻尔理论
      • 9.2.1 氢原子光谱
      • 9.2.2 普朗克量子论
      • 9.2.3 爱因斯坦光子学说
      • 9.2.4 玻尔原子模型
    • 9.3 波粒二象性、不确定原理与德布罗意波
      • 9.3.1 光的波粒二象性
      • 9.3.2 德布罗意波
      • 9.3.3 不确定原理
      • 9.3.4 玻恩的统计解释
      • 9.3.5 驻波
      • 9.3.6 波强度与粒子密度
    • 9.4 单电子原子体系的薛定谔方程及其解
      • 9.4.1 薛定谔方程
      • 9.4.2 薛定谔方程求解的限制条件
      • 9.4.3 薛定谔方程解的物理意义
      • 9.4.4 四个量子数
      • 9.4.5 波函数图形
    • 9.5 多电子原子体系电子运动的描述
      • 9.5.1 中心力场模型的提出
      • 9.5.2 有效核电荷
      • 9.5.3 屏蔽效应与钻穿效应
      • 9.5.4 多电子原子电子组态分布原则
      • 9.5.5 原子构造原理
      • 9.5.6 多电子原子或离子电子组态分布的书写方法
    • 9.6 元素周期表
    • 9.7 原子性质的周期性
      • 9.7.1 原子半径
      • 9.7.2 电子亲和能
      • 9.7.3 电离能
      • 9.7.4 金属原子化焓
      • 9.7.5 元素电负性
    • 习题
  • 第10章 共价键理论和分子结构
    • 10.1 经典共价键理论
    • 10.2 现代价键理论处理小分子
      • 10.2.1 共价键的形成
      • 10.2.2 共价键的特点
      • 10.2.3 共价键的基本参数
      • 10.2.4 共价键的类型
      • 10.2.5 配位键
      • 10.2.6 共振论
    • 10.3 杂化轨道理论
      • 10.3.1 杂化轨道理论要点
      • 10.3.2 杂化轨道类型
      • 10.3.3 等性杂化和不等性杂化
      • 10.3.4 π键和大π键
    • 10.4 价层电子对互斥模型判断小分子构型
      • 10.4.1 中心原子价层电子对数的计算
      • 10.4.2 确定中心原子的杂化轨道形式和电子对的排布方式
      • 10.4.3 计算中心原子的孤电子对数并确定分子的几何构型
      • 10.4.4 键角畸变
    • 10.5 常见共价小分子结构解析
    • 10.6 分子轨道理论
      • 10.6.1 分子轨道的形成
      • 10.6.2 分子轨道的类型
      • 10.6.3 分子轨道的能级和电子在分子轨道中的填充
    • 习题
  • 第11章 离子键与晶体结构
    • l1.1 离子键
    • l
      • 11.1.2 离子键的性质
      • 11.1.3 影响离子化合物性质的主要因素
      • 11.1.4 离子极化
    • 11.2 晶体结构
      • 11.2.1 晶体的基本概念
      • 11.2.2 晶体的对称性和对称操作
      • 11.2.3 晶体的周期性
      • 11.2.4 等径圆球密堆积模型
    • 11.3 离子晶体
      • 11.3.1 离子晶体的性质
      • 11.3.2 几种典型的离子晶体结构
      • 11.3.3 鲍林离子晶体结构规则
    • 11.4 金属晶体和金属键
      • 11.4.1 金属键的自由电子理论
      • 11.4.2 金属键的能带理论
      • 11.4.3 金属晶体
    • 11.5 其他晶体结构及特性
      • 11.5.1 原子晶体
      • 11.5.2 分子晶体
      • 11.5.3 混合晶体
    • 习题
  • 第12章 分子间的相互作用
    • 12.1 范德华力
      • 12.1.1 分子的极性
      • 12.1.2 取向力
      • 12.1.3 诱导力
      • 12.1.4 色散力
    • 12.2 氢键
      • 12.2.1 氢键的定义
      • 12.2.2 氢键的形成、键能与键长
      • 12.2.3 氢键的几何形态
      • 12.2.4 氢键的分类
      • 12.2.5 氢键的形成对化合物性质的影响
      • 12.2.6 氢键的表征方法
      • 12.2.7 生命体系中的氢键
    • 习题
  • 第13章 氧化还原反应与电化学初步
    • 13.1 氧化还原反应
      • 13.1.1 氧化还原反应概念的发展历程
      • 13.1.2 化合价和氧化数
      • 13.1.3 氧化还原反应和氧化还原电对
      • 13.1.4 氧化还原反应方程式的配平
    • 13.2 原电池
      • 13.2.1 原电池的组成
      • 13.2.2 电极电势和电动势
    • 13.3 电池反应的热力学
      • 13.3.1 电动势EΘ和电池反应∆rGmΘ的关系
      • 13.3.2 电动势EΘ与标准平衡常数KΘ的关系
      • 13.3.3 电动势E和标准电动势EΘ的关系——能斯特方程
      • 13.3.4 影响电极电势的因素
    • 13.4 图解法讨论电极电势
      • 13.4.1 拉蒂默图及其应用
      • 13.4.2 φ-pH图及其应用
      • 13.4.3 自由能-氧化数图及其应用
    • 13.5 化学电源
      • 13.5.1 锌锰干电池
      • 13.5.2 锌银扣式电池
      • 13.5.3 铅酸蓄电池
      • 13.5.4 锂电池
      • 13.5.5 钠-硫电池
    • 习题
  • 附录
    • 附录1 常用物理化学常数
    • 附录2 常用换算关系
    • 附录3 一些单质和化合物的热力学数据及一些物质的标准摩尔燃烧热（298.15K, 100 kPa）
    • 附录4 元素的原子半径
    • 附录5 元素的第一电离能
    • 附录6 元素的第一亲和能
    • 附录7 元素的电负性
    • 附录8 离子半径
    • 附录9 一些弱酸的解离平衡常数
    • 附录10 一些弱碱的解离平衡常数
    • 附录11 常见难溶电解质的溶度积常数
    • 附录12 标准电极电势
  • 元素周期表

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