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物理化学（第二版）

样章
作者：
大连理工大学 大连大学 王新葵 王新平 王旭珍 贾颖萍 主编
定价：
35.00元
ISBN：
978-7-04-065683-1
版面字数：
310.00千字
开本：
16开
全书页数：
暂无
装帧形式：
平装
重点项目：
暂无
出版时间：
2025-11-19
物料号：
65683-00
读者对象：
高等教育
一级分类：
化学类
二级分类：
化学/应用化学/化学工程与工艺/制药工程公共课
三级分类：
物理化学及实验

本书为新形态、少学时《物理化学》教材，适用于高等学校化工、能源、环境、生物、材料、药学、医学、农学、地质、食品等专业40~64学时物理化学课程教学。

本书共分为9章，包括热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、化学平衡、相图、界面化学、化学反应动力学、电化学和胶体化学。

为便于在教学中更好地实现对学生的个性化培养，本书给出了诸多开拓学生创新思维、培养学生创新能力的微视频，有利于教学的电子教案，便于学生预习和复习的学习重点及课后习题解析。此外，本书还配套大连理工大学物理化学在线开放课程（中国大学MOOC平台）。

  • 前辅文
  • 概论
  • 第1章 热力学第一定律
    • 1.1 热力学的基本概念
    • 1.2 热力学第一定律
    • 1.3 体积功的计算
    • 1.4 准静态过程
    • 1.5 可逆过程
    • 1.6 定容热和定压热
      • 1.定容热
      • 2.定压热
      • 3.定容摩尔热容和定压摩尔热容
      • 4.定容过程的ΔU和定压过程的ΔH的计算
    • 1.7 热力学第一定律在p、V、T过程中的应用
      • 1.理想气体的热力学能和焓
      • 2.理想气体的CV,m和Cp,m
      • 3.理想气体的ΔU和ΔH的计算
      • 4.理想气体的绝热可逆过程
      • 5.实际气体的节流过程
    • 1.8 相变焓
      • 1.液体的饱和蒸气压
      • 2.液体的沸点
      • 3.固体的熔点
      • 4.相变焓
    • 1.9 化学反应热
      • 1.化学反应进度
      • 2.化学反应的摩尔焓变和标准摩尔焓变
      • 3.化学反应热
    • 习题
  • 第2章 热力学第二定律
    • 2.1 热力学第二定律的经典表述
    • 2.2 卡诺定理
    • 2.3 克劳修斯不等式和熵增原理
      • 1.熵的定义式
      • 2.克劳修斯不等式
      • 3.熵增原理
    • 2.4 熵变的计算
      • 1.环境的熵变
      • 2.系统的熵变
    • 2.5 热力学第三定律
      • 1.热力学第三定律的提出
      • 2.标准摩尔熵
      • 3.化学反应熵变的计算
    • 2.6 过程的自发性判据
      • 1.亥姆霍兹函数
      • 2.亥姆霍兹函数判据
      • 3.吉布斯函数
      • 4.吉布斯函数判据
    • 2.7 重要的热力学函数关系式
      • 1.热力学基本方程的导出
      • 2.热力学基本方程的应用
    • 2.8 克拉佩龙方程
      • 1.克拉佩龙方程的导出
      • 2.克劳修斯-克拉佩龙方程
    • 习题
  • 第3章 多组分系统热力学
    • 3.1 多组分系统的组成标度
      • 1.物质B的摩尔分数
      • 2.物质B的质量分数
      • 3.物质B的质量摩尔浓度
    • 3.2 偏摩尔量
    • 3.3 化学势和化学势判据
      • 1.化学势的定义
      • 2.多组分均相系统的热力学基本方程
      • 3.多组分多相系统的热力学基本方程
      • 4.化学势判据及应用举例
    • 3.4 气体组分的化学势
      • 1.理想气体的化学势
      • 2.实际气体的化学势
    • 3.5 稀溶液的两个经验定律
      • 1.拉乌尔定律
      • 2.亨利定律
    • 3.6 理想稀溶液
      • 1.理想稀溶液的蒸气总压
      • 2.理想稀溶液中溶剂A的化学势
    • 3.7 稀溶液的依数性
      • 1.蒸气压下降
      • 2.沸点升高
      • 3.凝固点降低
      • 4.渗透压
    • 3.8 液态混合物
      • 1.理想液态混合物
      • 2.实际液态混合物
    • 习题
  • 第4章 化学平衡
    • 4.1 均相系统的化学平衡
      • 1.化学平衡的特点
      • 2.范托夫定温方程和化学反应标准平衡常数
      • 3.范托夫定温方程的应用
    • 4.2 没有平衡限度的多相化学反应
      • 1.固体物质B的化学势
      • 2.没有平衡限度的固相反应
      • 3.其他类型没有平衡限度的反应
      • 4.固体化合物的分解压
    • 4.3 有平衡限度的多相化学反应
    • 习题
  • 第5章 相图
    • 5.1 相律
      • 1.独立组分数
      • 2.自由度f
    • 5.2 单组分系统相图
      • 1.水的相图
      • 2.二氧化碳的相图
      • 3.超临界流体的性质和应用
    • 5.3 二组分液体完全互溶的气-液相图
      • 1.p-x相图
      • 2.t-x相图
      • 3.精馏原理
      • 4.有共沸物生成的t-x相图
    • 5.4 完全不互溶二组分液体的液-液及气-液相图
    • 5.5 液态部分互溶的液-液、气-液相图
      • 1.液态部分互溶的液-液相图
      • 2.液态部分互溶的液-液、液-气相图
    • 5.6 二组分液-固相图
      • 1.液相完全互溶、固相完全不互溶的相图
      • 2.液相完全互溶、固相部分互溶的相图
    • 习题
  • 第6章 界面化学
    • 6.1 表面张力和表面能
      • 1.表面功
      • 2.定温、定压下，表面的自发减小趋势
      • 3.影响表面张力的因素
    • 6.2 液体表面的热力学性质
      • 1.弯曲液面的附加压强
      • 2.由附加压强导致的毛细管现象
      • 3.弯曲液面的饱和蒸气压
    • 6.3 溶质在溶液表面的吸附
      • 1.溶质在溶液表面上的吸附规律
      • 2.表面活性剂在溶液中的分布
    • 6.4 表面铺展和润施
      • 1.表面铺展
      • 2.表面润施
    • 6.5 物质的亚稳状态
      • 1.过饱和蒸气
      • 2.过热液体
      • 3.过冷液体
      • 4.过饱和溶液
    • 6.6 固体表面对气体的吸附
      • 1.物理吸附和化学吸附
      • 2.朗缪尔吸附
      • 3.BET多分子层吸附
    • 习题
  • 第7章 化学反应动力学
    • 7.1 反应的微分速率方程和积分速率方程
      • 1.反应的微分速率方程
      • 2.反应的积分速率方程
    • 7.2 微分速率方程的建立方法
      • 1.实验方法
      • 2.反应级数的确定方法
    • 7.3 反应机理
      • 1.元反应的反应分子数
      • 2.元反应的质量作用定律
      • 3.反应速率控制步骤
    • 7.4 反应速率系数与温度的关系
      • 1.范托夫规则
      • 2.阿伦尼乌斯方程
    • 7.5 复合反应
      • 1.平行反应
      • 2.对行反应
      • 3.连串反应
    • 7.6 推导总包反应微分速率方程的近似处理
      • 1.稳态近似法
      • 2.平衡态近似法
      • 3.总包反应的活化能
    • 7.7 催化剂对反应的影响
      • 1.催化剂的基本特征
      • 2.多相催化和均相催化的特点
      • 3.固相催化剂的常规组分
      • 4.固体催化剂表面的活性中心
    • 习题
  • 第8章 电化学
    • 8.1 电解质溶液
      • 1.电解质溶液的导电机理和法拉第定律
      • 2.电解质溶液的电导
      • 3.电解质溶液的活度
    • 8.2 原电池和电动势
      • 1.可逆电池与不可逆电池
      • 2.可逆电极的类型
      • 3.可逆电池电动势的测定及电池表示法
      • 4.可逆电池电动势与参加反应各物质活度的关系
      • 5.电极电势
      • 6.由电极电势计算电池的电动势
    • 8.3 电动势测定的应用
      • 1.原电池的设计
      • 2.由电池电动势及其温度系数求电池反应的ΔrGm、ΔrHm、ΔrSm和Qr
      • 3.由标准电动势EMF计算氧化还原反应的标准平衡常数
      • 4.由标准电动势EMF计算难溶盐的活度积
      • 5.测定电解质溶液的离子平均活度因子γ±
    • 8.4 电极过程
      • 1.分解电压
      • 2.极化作用和超电势
      • 3.电解时的电极反应
      • 4.电化学能源
    • 习题
  • 第9章 胶体化学
    • 9.1 胶体分散系统的定义、分类与基本性质
      • 1.分散系统的定义及分类
      • 2.典型的胶体分散系统
      • 3.胶体分散系统的基本性质
    • 9.2 溶胶
      • 1.溶胶的制备与纯化
      • 2.胶体的电动现象
      • 3.溶胶粒子带电荷的原因
      • 4.溶胶的胶团结构
      • 5.溶胶的稳定性与聚沉
    • 9.3 高分子溶液
      • 1.高分子溶液的渗透压
      • 2.唐南平衡
      • 3.高分子溶液的黏度
      • 4.高分子溶液的盐析
      • 5.高分子化合物的溶胀
    • 习题
  • 附录
    • 附录1 部分基本物理常数（物理常量）
    • 附录2 水的蒸气压
    • 附录3 临界参数
    • 附录4 物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵和标准摩尔定压热容（100 kPa）
    • 附录5 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓(25 ℃)
    • 附录6 标准电极电势（298.15 K）
    • 附录7 常用于物理化学量的一些希腊文字

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