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大学化学（第二版）

样章
作者：
展树中 刘静 杨少容
定价：
37.60元
ISBN：
978-7-04-051718-7
版面字数：
460.000千字
开本：
16开
全书页数：
暂无
装帧形式：
平装
重点项目：
暂无
出版时间：
2019-08-19
读者对象：
高等教育
一级分类：
化学类
二级分类：
理工科类专业（不含化学/化工）化学基础课
三级分类：
大学化学及实验

本书是华南理工大学无机化学教研室编写的“大学化学”课程教材，适合48学时教学使用。全书分为绪论，物质结构基础，化学反应热力学基础与化学平衡，溶液中的化学平衡，氧化还原反应与电化学基础，单质、无机化合物及材料，有机化合物，氢和氢能源、金属有机化学简介，共八章。书后附有常用的物理化学数据表。

与本书配套的数字化教学资源同时发布，使用方法详见说明页。

本书可作为高等学校非化学化工类专业（机械、能源、材料、环境、冶金等）的化学基础课教材，也可供其他有关专业师生及自学者参考。

  • 前辅文
  • 绪论
    • 0.1 化学与化学的发展
    • 0.2 气体
      • 0.2.1 理想气体的状态方程式
      • 0.2.2 分压定律和分体积定律
    • 0.3 液体
      • 0.3.1 液体的蒸气压
      • 0.3.2 液体的沸腾
    • 0.4 溶液浓度表示方法
      • 0.4.1 质量分数
      • 0.4.2 质量浓度
      • 0.4.3 摩尔分数
      • 0.4.4 物质的量浓度
      • 0.4.5 质量摩尔浓度
    • 思考题
    • 习题
  • 第1章 物质结构基础
    • 1.1 原子结构理论
      • 1.1.1 原子结构的发现过程
      • 1.1.2 原子结构的近代概念
      • 1.1.3 核外电子运动状态的量子化描述
      • 1.1.4 核外电子的排布
      • 1.1.5 元素周期律
    • 1.2 分子结构
      • 1.2.1 分子中的共价键
      • 1.2.2 spn杂化方式与多原子分子的空间构型
      • 1.2.3 范德华力
      • 1.2.4 氢键
    • 1.3 晶体结构与晶体材料
      • 1.3.1 晶体的基本概念
      • 1.3.2 晶体的类型
      • 1.3.3 离子的极化、变形和离子极化模型
      • 1.3.4 晶体的性能
    • 思考题
    • 习题
  • 第2章 化学反应热力学基础与化学平衡
    • 2.1 热力学常用术语
      • 2.1.1 系统、环境和相
      • 2.1.2 状态和状态函数
      • 2.1.3 过程和途径
    • 2.2 热力学第一定律与热化学
      • 2.2.1 热力学第一定律
      • 2.2.2 热化学
    • 2.3 化学反应的方向
      • 2.3.1 自发过程
      • 2.3.2 焓变与化学反应的自发性
      • 2.3.3 熵与化学反应的自发性
      • 2.3.4 吉布斯函数与化学反应的方向
    • 2.4 化学平衡
      • 2.4.1 可逆反应与化学平衡
      • 2.4.2 平衡常数
      • 2.4.3 化学平衡移动
    • 思考题
    • 习题
  • 第3章 溶液中的化学平衡
    • 3.1 酸碱溶液平衡
      • 3.1.1 电解质简介
      • 3.1.2 活度和活度系数
      • 3.1.3 弱电解质的解离
      • 3.1.4 同离子效应和盐效应
      • 3.1.5 缓冲溶液
    • 3.2 难溶电解质的沉淀溶解平衡
      • 3.2.1 溶度积原理
      • 3.2.2 沉淀溶解平衡的移动
    • 3.3 配位平衡
      • 3.3.1 配合物的基本概念
      • 3.3.2 配位平衡
      • 3.3.3 配合物的应用
    • 思考题
    • 习题
  • 第4章 氧化还原反应与电化学基础
    • 4.1 氧化还原反应
      • 4.1.1 氧化态
      • 4.1.2 氧化剂和还原剂
    • 4.2 氧化还原反应与电化学
      • 4.2.1 原电池
      • 4.2.2 电极电势和电动势
      • 4.2.3 电池电动势和自由能之间的关系
      • 4.2.4 电池电动势和热力学平衡常数
      • 4.2.5 影响电池电动势的因素——能斯特方程
    • 4.3 电极电势的应用
      • 4.3.1 判断氧化剂和还原剂的相对强弱
      • 4.3.2 判断氧化还原反应进行的方向
      • 4.3.3 判断氧化还原反应的限度
      • 4.3.4 选择氧化剂或还原剂
      • 4.3.5 元素电势图
    • 4.4 电化学的应用
      • 4.4.1 电解
      • 4.4.2 电解池
      • 4.4.3 化学电源
    • 4.5 金属的腐蚀与防护
      • 4.5.1 金属的腐蚀
      • 4.5.2 金属腐蚀的防护
    • 思考题
    • 习题
  • 第5章 单质、无机化合物及材料
    • 5.1 单质的存在形式和制备
      • 5.1.1 s区元素单质的存在形式与制备
      • 5.1.2 d区元素单质的存在形式与制备
    • 5.2 单质的性质
      • 5.2.1 s区元素的单质
      • 5.2.2 p区元素的单质
      • 5.2.3 d区和ds区元素的单质
      • 5.2.4 镧系和锕系元素
    • 5.3 无机化合物
      • 5.3.1 氢化物
      • 5.3.2 卤化物
      • 5.3.3 氧化物和氢氧化物
      • 5.3.4 硫化物
      • 5.3.5 含氧酸及其盐
    • 5.4 无机非金属材料
      • 5.4.1 硅的含氧化合物
      • 5.4.2 传统硅酸盐材料
    • 5.5 常用金属材料
      • 5.5.1 合金的结构类型
      • 5.5.2 钢铁
      • 5.5.3 有色金属及其合金
    • 思考题
    • 习题
  • 第6章 有机化合物
    • 6.1 有机化合物的物理性质和化学性质
      • 6.1.1 烷烃、烯烃和炔烃
      • 6.1.2 芳香烃
      • 6.1.3 卤代烃
      • 6.1.4 醇、羧酸、酯类化合物
      • 6.1.5 醚
      • 6.1.6 醛和酮
      • 6.1.7 胺和腈
    • 6.2 高分子化合物
      • 6.2.1 基本概念
      • 6.2.2 加聚反应和缩聚反应
      • 6.2.3 结构特点
      • 6.2.4 柔顺性
      • 6.2.5 热性能
      • 6.2.6 弹性与塑性
      • 6.2.7 机械性能
      • 6.2.8 绝缘性
    • 6.3 合成高分子材料
      • 6.3.1 塑料
      • 6.3.2 合成橡胶
      • 6.3.3 合成纤维
    • 思考题
    • 习题
  • 第7章 氢和氢能源
    • 7.1 氢的结构、性质与存在
      • 7.1.1 氢的结构与性质
      • 7.1.2 氢的化学性质
      • 7.1.3 氢的存在形式
    • 7.2 制备氢气的方法
      • 7.2.1 金属与水、酸或碱反应制备氢气
      • 7.2.2 金属氢化物与水反应制备氢气
      • 7.2.3 电解水制备氢气
      • 7.2.4 化石燃料制备氢气
      • 7.2.5 热化学循环分解水制备氢气
      • 7.2.6 光解水制备氢气
    • 7.3 氢能源
    • 7.4 储氢材料
      • 7.4.1 组成及特性
      • 7.4.2 吸氢和释氢的作用机理
      • 7.4.3 储氢合金的应用
    • 7.5 氢能源用途
    • 思考题
  • 第8章 金属有机化学简介
    • 8.1 前言
    • 8.2 金属有机化学的理论基础和成键规律
      • 8.2.1 常见配体的电子数和齿合度
      • 8.2.2 有效原子序数的计算
      • 8.2.3 金属有机化合物的命名
      • 8.2.4 有效原子序数规则的应用
      • 8.2.5 18电子规则的局限
    • 8.3 金属有机化合物的分类
    • 8.4 金属烷基物、金属芳基物及相关的σ键合物
    • 8.5 缺电子型化合物及多中心键
    • 8.6 金属烯烃化合物
    • 8.7 金属羰基化合物及其反馈π键
    • 8.8 环戊二烯基化合物
    • 习题
  • 部分习题答案
  • 附录1 单位换算表
  • 附录2 元素的相对原子质量
  • 附录3 一些化合物的相对分子质量
  • 附录4 无机化合物的标准热力学数据（29815K）
  • 附录5 弱酸、弱碱在水中的解离常数（298.15K，I=0）
  • 附录6 常见难溶化合物的溶度积（298.15K，I=0）
  • 附录7 金属无机配体配合物的稳定常数（298.15K）
  • 附录8 金属EDTA（乙二胺四乙酸）配合物的稳定常数（298.15K）
  • 附录9 标准电极电势表（298.15K）
  • 参考资料
  • 元素周期表

大学化学数字课程与纸质教材一体化设计，紧密配合。数字课程包括教材各章的电子教案和习题解答。电子教案内容丰富，设计严谨，习题解答详细准确，与教材内容一致。

课程网址： http://abook.hep.com.cn/1245202

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