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无机及分析化学(第二版)

“十一五”国家规划教材

作者:
贾之慎
定价:
44.80元
ISBN:
978-7-04-024234-8
版面字数:
680.000千字
开本:
16开
全书页数:
432页
装帧形式:
平装
重点项目:
“十一五”国家规划教材
出版时间:
2008-06-26
读者对象:
高等教育
一级分类:
化学类
二级分类:
理工科类专业(不含化学/化工)化学基础课
三级分类:
无机及分析化学(含实验)

本书为“十二五”普通高等教育本科国家级规划教材,是在浙江大学编《无机及分析化学》(第一版)基础上修订而成的。此次修订遵循“通用性、适用性和先进性有机结合”的原则,在保持原课程体系基础上,对教学内容进行了重组、删除和补充。主要内容为化学反应的基本原理、物质结构的基本知识、溶液化学平衡及在定量分析中的应用、常用仪器分析简介、化学信息的网络检索等。为有利于教学,教材具有配套的多媒体光盘。

本书是一本近化类专业通用型的化学基础课教材,适用于生命科学、化工、材料、生物工程、环境科学、农学、医学、药学、轻工、食品、动物科学等专业。

  • 前辅文
  • 绪论
  • 第一章 物质的聚集状态
    • 1.1 分散系
    • 1.2*气体
      • 1.2.1 理想气体状态方程
      • 1.2.2 分压定律
    • 1.3 溶液浓度的表示方法
      • 1.3.1 物质的量浓度
      • 1.3.2 质量摩尔浓度
      • 1.3.3 质量分数
      • 1.3.4 几种溶液浓度之间的关系
    • 1.4 稀溶液的通性
      • 1.4.1 溶液蒸气压下降
      • 1.4.2 溶液沸点的升高和凝固点降低
      • 1.4.3 溶液的渗透压
    • 1.5 胶体溶液
      • 1.5.1 分散度和表面吸附
      • 1.5.2 胶团的结构
      • 1.5.3 胶体溶液的性质
      • 1.5.4 溶胶的稳定性和聚沉
    • 1.6 高分子溶液和乳状液
      • 1.6.1 高分子溶液
      • 1.6.2 乳状液
    • 思考题
    • 习题
  • 第二章 化学反应的一般原理
    • 2.1 基本概念
      • 2.1.1 化学反应进度
      • 2.1.2 系统和环境
      • 2.1.3 状态和状态函数
      • 2.1.4 过程与途径
      • 2.1.5 热和功
      • 2.1.6 热力学能与热力学第一定律
    • 2.2 热化学
      • 2.2.1 化学反应热效应
      • 2.2.2 盖斯定律
      • 2.2.3 反应焓变的计算
    • 2.3 化学反应的方向与限度
      • 2.3.1 化学反应的自发性
      • 2.3.2 熵
      • 2.3.3 化学反应方向的判据
      • 2.3.4 标准摩尔生成吉布斯函数与标准摩尔反应吉布斯函数变
    • 2.4 化学平衡
      • 2.4.1 可逆反应与化学平衡
      • 2.4.2 平衡常数
      • 2.4.3 标准平衡常数与标准摩尔反应吉布斯函数变
      • 2.4.4 影响化学平衡的因素——平衡移动原理
    • 2.5 化学反应速率
      • 2.5.1 化学反应速率的概念
      • 2.5.2 反应历程与基元反应
      • 2.5.3*简单反应级数的反应
      • 2.5.4 反应速率理论
      • 2.5.5 影响化学反应速率的因素
    • 2.6 化学反应一般原理的应用
    • 思考题
    • 习题
  • 第三章 定量分析基础
    • 3.1 分析化学的任务和作用
    • 3.2 定量分析方法的分类
      • 3.2.1 化学分析方法
      • 3.2.2 仪器分析方法
    • 3.3 定量分析的一般过程
      • 3.3.1 定量分析的一般过程
      • 3.3.2 分析结果的表示方法
    • 3.4 定量分析中的误差
      • 3.4.1 准确度和精密度
      • 3.4.2 定量分析误差产生的原因
      • 3.4.3 提高分析结果准确度的方法
    • 3.5 分析结果的数据处理
      • 3.5.1 平均偏差和标准偏差
      • 3.5.2 平均值的置信区间
      • 3.5.3 可疑数据的取舍
      • 3.5.4 分析结果的数据处理与报告
    • 3.6 有效数字及运算规则
      • 3.6.1 有效数字
      • 3.6.2 有效数字的运算规则
    • 3.7 滴定分析法概述
      • 3.7.1 滴定分析法的分类
      • 3.7.2 滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式
      • 3.7.3 基准物质和标准溶液
      • 3.7.4 滴定分析中的计算
    • 思考题
    • 习题
  • 第四章 酸碱平衡与酸碱滴定
    • 4.1 电解质溶液
      • 4.1.1 强电解质与弱电解质
      • 4.1.2 活度与活度系数
    • 4.2 酸碱理论
      • 4.2.1 酸碱质子理论
      • 4.2.2 酸碱的相对强弱
      • 4.2.3*酸碱电子理论
    • 4.3 溶液酸度的计算
      • 4.3.1 质子平衡式
      • 4.3.2 一元弱酸(碱)溶液酸度的计算
      • 4.3.3 多元弱酸(碱)溶液酸度的计算
      • 4.3.4 两性物质溶液酸度的计算
      • 4.3.5 酸碱平衡的移动
      • 4.3.6 溶液酸度的测试
    • 4.4 缓冲溶液
      • 4.4.1 缓冲作用原理
      • 4.4.2 缓冲溶液pH的计算
      • 4.4.3 缓冲容量
      • 4.4.4 重要缓冲溶液
    • 4.5 弱酸(碱)溶液中各型体的分布
      • 4.5.1 一元弱酸(碱)溶液
      • 4.5.2 多元弱酸溶液中各种型体的分布
    • 4.6 酸碱滴定法
      • 4.6.1 酸碱滴定曲线
      • 4.6.2 酸碱标准溶液的配制与标定
      • 4.6.3 酸碱滴定应用示例
    • 思考题
    • 习题
  • 第五章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法
    • 5.1 溶度积原理
      • 5.1.1 溶度积常数
      • 5.1.2 溶度积和溶解度的相互换算
      • 5.1.3 溶度积原理
    • 5.2 沉淀溶解平衡的移动
      • 5.2.1 影响难溶电解质溶解度的因素
      • 5.2.2 沉淀的溶解
    • 5.3 多种沉淀之间的平衡
      • 5.3.1 分步沉淀
      • 5.3.2 沉淀的转化
    • 5.4 沉淀滴定法
      • 5.4.1 莫尔法
      • 5.4.2 佛尔哈德法
      • 5.4.3 法扬司法
    • 思考题
    • 习题
  • 第六章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法
    • 6.1 氧化还原反应的基本概念
      • 6.1.1 氧化值
      • 6.1.2 氧化与还原
    • 6.2 氧化还原反应方程式的配平
    • 6.3 电极电势
      • 6.3.1 原电池
      • 6.3.2 电极电势
      • 6.3.3 标准电极电势
      • 6.3.4 原电池电动势的理论计算
      • 6.3.5 影响电极电势的因素——能斯特方程式
      • 6.3.6 条件电极电势
    • 6.4 电极电势的应用
      • 6.4.1 计算原电池的电动势
      • 6.4.2 判断氧化还原反应进行的方向
      • 6.4.3 确定氧化还原反应的平衡常数
      • 6.4.4 计算KNB359 sp或溶液的pH
    • 6.5 元素电势图及其应用
      • 6.5.1 元素电势图
      • 6.5.2 元素电势图的应用
    • 6.6 氧化还原反应速率及其影响因素
      • 6.6.1 氧化还原反应的复杂性
      • 6.6.2 影响氧化还原反应速率的因素
    • 6.7 氧化还原滴定法
      • 6.7.1 氧化还原滴定曲线
      • 6.7.2 氧化还原指示剂
      • 6.7.3 氧化还原滴定前的预处理
    • 6.8 常用氧化还原滴定方法
      • 6.8.1 重铬酸钾法
      • 6.8.2 高锰酸钾法
      • 6.8.3 碘量法
      • 6.8.4 氧化还原滴定结果的计算
    • 思考题
    • 习题
  • 第七章 物质结构基础
    • 7.1 核外电子的运动状态
      • 7.1.1 微观粒子(电子)的运动特征
      • 7.1.2 核外电子运动状态描述
      • 7.1.3 原子轨道和电子云的图像
    • 7.2 多电子原子结构
      • 7.2.1 核外电子排布规则
      • 7.2.2 电子层结构与元素周期律
      • 7.2.3 原子性质的周期性
    • 7.3 化学键理论
      • 7.3.1 离子键理论
      • 7.3.2 价键理论
      • 7.3.3 分子轨道理论
      • 7.3.4 共价键的类型
      • 7.3.5 共价键参数
    • 7.4 多原子分子的空间构型
      • 7.4.1 价层电子对互斥理论
      • 7.4.2 杂化轨道理论
    • 7.5 共价型物质的晶体
      • 7.5.1 晶体的类型
      • 7.5.2 金属晶体
      • 7.5.3 分子晶体
    • 7.6 离子型晶体
      • 7.6.1 离子的电子层结构
      • 7.6.2 离子晶体
      • 7.6.3 离子极化作用
    • 7.7 多键型晶体
    • 思考题
    • 习题
  • 第八章 配位化合物与配位滴定
    • 8.1 配位化合物的组成和命名
      • 8.1.1 配位化合物的组成
      • 8.1.2 配位化合物的命名
    • 8.2 配位化合物的化学键理论
      • 8.2.1 配位化合物的价键理论
      • 8.2.2*晶体场理论简介
    • 8.3*配位化合物的类型和异构化
      • 8.3.1 配位化合物的类型
      • 8.3.2 配位化合物的异构现象
    • 8.4 配离子在溶液中的解离平衡
      • 8.4.1 配位平衡常数
      • 8.4.2 配位平衡的移动
    • 8.5 配位滴定法
      • 8.5.1 配位滴定法的特点
      • 8.5.2 乙二胺四乙酸在溶液中的解离平衡
      • 8.5.3 乙二胺四乙酸与金属离子的配位平衡
      • 8.5.4 配合物的条件平衡常数
    • 8.6 配位滴定曲线
      • 8.6.1 配位滴定曲线
      • 8.6.2 配位滴定所允许的最低pH和酸效应曲线
    • 8.7 金属指示剂
      • 8.7.1 金属指示剂的变色原理
      • 8.7.2 常用的金属指示剂
      • 8.7.3 使用指示剂时存在的问题
    • 8.8 配位滴定的应用
      • 8.8.1 滴定方式和应用实例
      • 8.8.2 提高配位滴定选择性的方法
    • 思考题
    • 习题
  • 第九章 仪器分析法选介
    • 9.1 紫外可见分光光度法
      • 9.1.1 概述
      • 9.1.2 光吸收的基本定律
      • 9.1.3 显色反应及其影响因素
      • 9.1.4 紫外可见分光光度计
      • 9.1.5 紫外可见分光光度测定的方法
      • 9.1.6 紫外可见分光光度法的误差和测量条件的选择
      • 9.1.7 紫外可见分光光度法应用实例
    • 9.2 原子吸收分光光度法
      • 9.2.1 概述
      • 9.2.2 基本原理
      • 9.2.3 原子吸收分光光度计
      • 9.2.4 定量分析方法
      • 9.2.5 原子吸收法的特点和应用
    • 9.3 电势分析法
      • 9.3.1 概述
      • 9.3.2 离子选择性电极
      • 9.3.3 直接电势法
      • 9.3.4 电势滴定法
    • 9.4 色谱分析法
      • 9.4.1 概述
      • 9.4.2 色谱分析法的原理
      • 9.4.3 色谱定性和定量分析
      • 9.4.4 气相色谱仪及气相色谱法的特点
      • 9.4.5 高效液相色谱仪及高效液相色谱法的特点
    • 思考题
    • 习题
  • 第十章 元素化学
    • 10.1 元素概述
      • 10.1.1 元素分布
      • 10.1.2 元素分类
    • 10.2 s区元素
      • 10.2.1 s区元素的通性
      • 10.2.2 重要化合物
    • 10.3 p区元素
      • 10.3.1 p区元素的通性
      • 10.3.2 重要元素及其化合物
    • 10.4 d区元素
      • 10.4.1 d区元素的通性
      • 10.4.2 重要元素及其化合物
    • 10.5 ds区元素
      • 10.5.1 ds区元素的通性
      • 10.5.2 重要化合物
    • 10.6 f区元素
      • 10.6.1 镧系元素概述
      • 10.6.2 镧系元素的重要化合物
      • 10.6.3 锕系元素概述
      • 10.6.4 钍和铀及其化合物
    • 思考题
    • 习题
  • 第十一章 复杂物质的分离与富集
    • 11.1 沉淀分离法
      • 11.1.1 无机沉淀剂沉淀分离法
      • 11.1.2 有机沉淀剂沉淀分离法
      • 11.1.3 共沉淀分离和富集
      • 11.1.4 常用的生化沉淀分离法
    • 11.2 液液萃取分离法
      • 11.2.1 萃取分离的基本原理
      • 11.2.2 重要的萃取体系
    • 11.3 离子交换分离法
      • 11.3.1 离子交换树脂的种类和性质
      • 11.3.2 离子交换亲和力
      • 11.3.3 离子交换分离操作过程
      • 11.3.4 离子交换分离法的应用
    • 11.4 层析分离法
      • 11.4.1 柱层析法
      • 11.4.2 纸层析法
      • 11.4.3 薄层层析法
    • 11.5 新的分离和富集方法简介
      • 11.5.1 超临界萃取分离法
      • 11.5.2 膜分离
    • 思考题
    • 习题
  • 第十二章 化学信息的网络检索
    • 12.1 Internet信息资源搜索引擎
    • 12.2 专业化学网站
      • 12.2.1 国内专业化学网站
      • 12.2.2 国外主要的化学专业网站
      • 12.2.3 和化学学科相关的网站
    • 12.3 Internet上的化学信息资源
      • 12.3.1 科技文献的检索
      • 12.3.2 专利信息
      • 12.3.3 化学信息数据库
      • 12.3.4 图书馆网站
  • 附录
    • 附录Ⅰ 本书采用的法定计量单位
    • 附录Ⅱ 基本物理常量和本书使用的一些常用量的符号与名称
    • 附录Ⅲ 一些常见单质、离子及化合物的热力学函数
    • 附录Ⅳ 一些弱电解质的解离常数(25℃)
    • 附录Ⅴ 一些配位化合物的稳定常数与金属离子的羟合效应系数
    • 附录Ⅵ 溶度积常数(18~25℃)
    • 附录Ⅶ 标准电极电势(298.15 K)
    • 附录Ⅷ 条件电极电势
  • 主要参考书目
  • 习题参考答案
  • 希腊字母表
  • 索引
  • 元素周期表

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