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普通化学（第四版）

“十二五”普通高等教育本科国家级规划教材
样章
作者：
康立娟 朴凤玉
定价：
41.60元
ISBN：
978-7-04-055090-0
版面字数：
390.000千字
开本：
16开
全书页数：
暂无
装帧形式：
平装
重点项目：
“十二五”普通高等教育本科国家级规划教材
出版时间：
2020-11-30
读者对象：
高等教育
一级分类：
化学类
二级分类：
农林牧渔类专业化学基础课
三级分类：
普通化学及实验

本书第三版为“十二五”普通高等教育本科国家级规划教材｡

全书共分四篇12 章｡第一篇(第1 ~ 3 章) 为化学反应基本规律,介绍化学反应普遍遵循的原理和规律,内容包括化学热力学和化学动力学,讨论化学反应的方向､条件､限度和速率等问题;第二篇( 第4､5 章) 为物质结构理论,内容包括原子结构和分子结构,讨论元素性质与原子结构的关系,物质性质与分子结构的关系;第三篇( 第6 ~ 10 章) 为分散系及水溶液中的化学平衡理论,主要讨论溶液及胶体知识､水溶液中的可溶和难溶电解质的酸碱平衡､氧化还原平衡及配位平衡;第四篇( 第11､12 章) 为化学的应用,介绍元素化学和化学与人类生活的密切关系｡

本书在讨论普通化学基本原理的同时,注重化学与农业､化学与生物学方面的联系,并适当介绍了一些科普知识､科学展望或学科发展前沿概况､科学家事迹等内容,旨在培养学生学习化学的积极性,对学生树立正确的人生观､价值观方面有所裨益｡

本书适合于高等院校农林水产类､生命科学类专业及部分理工科专业开设普通化学课程和无机化学(不含元素部分) 课程使用,也可作为高等院校非化学专业学生报考硕士研究生的学习参考书｡

  • 前辅文
  • 绪论
    • 1.化学概述
    • 2.常用概念
    • 【知识拓展】
    • 【化学视野】 化学史大事年表
    • 【化学家简介】 拉瓦锡（A.L.de Lavoisier，1743—1794）——现代化学之父
    • 思考与练习
  • 第一篇 化学反应基本规律
    • 第1章 化学热力学初步
      • 1.1 热力学常用术语
        • 1.1.1 系统和环境
        • 1.1.2 状态和状态函数
        • 1.1.3 过程和途径
        • 1.1.4 热和功
        • 1.1.5 热力学能
        • 1.1.6 热力学标准状态
      • 1.2 热化学
        • 1.2.1 热力学第一定律
        • 1.2.2 化学反应热效应
        • 1.2.3 焓和焓变
        • 1.2.4 化学反应热效应的计算
      • 1.3 化学反应的自发性
        • 1.3.1 自发过程
        • 1.3.2 焓变与自发过程
        • 1.3.3 熵变与自发过程
      • 1.4 吉布斯自由能和吉布斯自由能判据
        • 1.4.1 吉布斯自由能与吉布斯自由能变
        • 1.4.2 吉布斯亥姆霍兹公式的应用
      • 【知识拓展】
      • 【化学视野】 可燃冰
      • 【化学家简介】 盖斯（G.H.Hess，1802—1850）——热化学的奠基人
      • 思考与练习
    • 第2章 化学平衡
      • 2.1 化学平衡状态
        • 2.1.1 可逆反应与化学平衡
        • 2.1.2 标准平衡常数
      • 2.2 吉布斯自由能变与化学平衡
        • 2.2.1 吉布斯自由能变与标准平衡常数的关系
        • 2.2.2 标准平衡常数的应用
      • 2.3 化学平衡的移动
        • 2.3.1 浓度对化学平衡的影响
        • 2.3.2 压力对化学平衡的影响
        • 2.3.3 温度对化学平衡的影响
        • 2.3.4 勒夏特列原理
      • 【知识拓展】
      • 【化学视野】 人体中的化学平衡
      • 【化学家简介】 克劳修斯(R.J.E.Clausius, 1822—1888)——热力学理论和分子动理论的主要奠基人
      • 思考与练习
    • 第3章 化学动力学初步
      • 3.1 概述
        • 3.1.1 化学反应速率的表示
        • 3.1.2 平均速率与瞬时速率的测定
        • 3.1.3 反应机理
      • 3.2 反应速率理论简介
        • 3.2.1 碰撞理论
        • 3.2.2 过渡态理论
      • 3.3 反应速率与浓度的关系
        • 3.3.1 质量作用定律
        • 3.3.2 反应级数的实验确定
      • 3.4 反应速率与温度的关系
        • 3.4.1 范托夫近似规则
        • 3.4.2 阿伦尼乌斯方程
      • 3.5 反应速率与催化剂的关系
        • 3.5.1 催化剂与催化反应
        • 3.5.2 催化作用机理
        • 3.5.3 均相催化和非均相催化
      • 【知识拓展】
      • 【化学视野】 催化剂展望
      • 【化学家简介】 艾林(H.Eyring，1901—1981)——现代化学动力学的奠基人
      • 思考与练习
  • 第二篇 物质结构理论
    • 第4章 原子结构与元素周期律
      • 4.1 近代原子结构理论的产生
        • 4.1.1 原子的核型结构与氢原子光谱
        • 4.1.2 量子化和玻尔理论
      • 4.2 微观粒子运动的特殊性
        • 4.2.1 微观粒子的波粒二象性
        • 4.2.2 微观粒子运动的统计规律和不确定原理
      • 4.3 量子力学对核外电子运动状态的描述
        • 4.3.1 波函数和原子轨道
        • 4.3.2 概率密度和电子云
        • 4.3.3 原子轨道和电子云图像
        • 4.3.4 四个量子数
      • 4.4 原子核外电子排布和元素周期系
        • 4.4.1 多电子原子轨道能级
        • 4.4.2 基态原子的核外电子排布规律
        • 4.4.3 原子的电子层结构与元素周期系
      • 4.5 元素基本性质的周期性
        • 4.5.1 影响元素性质的结构因素
        • 4.5.2 元素性质的表征
      • 【知识拓展】
      • 【化学视野】 量子力学——物理世界的“百岁幽灵”
      • 【化学家简介】 德布罗意(de Broglie，1892—1987）
      • 思考与练习
    • 第5章 化学键和分子结构
      • 5.1 离子键
        • 5.1.1 离子键的形成
        • 5.1.2 离子键的强度——晶格能
        • 5.1.3 离子键的特征
        • 5.1.4 离子的特征
      • 5.2 共价键
        • 5.2.1 价键理论
        • 5.2.2 共价键的类型
        • 5.2.3 键参数
      • 5.3 杂化轨道理论
        • 5.3.1 杂化轨道理论的基本要点
        • 5.3.2 sp杂化的类型
      • 5.4 价层电子对互斥理论
      • 5.5 分子间力和氢键
        • 5.5.1 分子的极性
        • 5.5.2 分子的极化
        • 5.5.3 分子间力
        • 5.5.4 氢键
      • 5.6 离子极化理论简介
        • 5.6.1 离子的极化力
        • 5.6.2 离子的变形性
        • 5.6.3 离子极化和无机化合物性质的关系
      • 5.7 晶体结构
        • 5.7.1 晶体与非晶体
        • 5.7.2 晶体的基本类型
      • 【知识拓展】
      • 【化学视野】 碳——古老并青春焕发的元素
      • 【化学家简介】 海特勒（W.H.Heitler，1904—1981)
      • 思考与练习
  • 第三篇 分散系及水溶液中的化学平衡理论
    • 第6章 溶液和胶体
      • 6.1 分散系
      • 6.2 溶液
        • 6.2.1 溶液的组成标度
        • 6.2.2 稀溶液的依数性
      • 6.3 表面现象
        • 6.3.1 表面能
        • 6.3.2 吸附现象
      • 6.4 溶胶
        • 6.4.1 溶胶的制备
        • 6.4.2 溶胶的一般性质
        • 6.4.3 胶团结构
        • 6.4.4 溶胶的稳定性和聚沉
      • 6.5 表面活性剂 乳状液
        • 6.5.1 表面活性剂的结构及作用机理
        • 6.5.2 表面活性剂的应用
      • 6.6 高分子溶液和凝胶
        • 6.6.1 高分子溶液
        • 6.6.2 凝胶
      • 【知识拓展】
      • 【化学视野】 神秘的“大K”退位了
      • 【化学家简介】 布朗(R.Brown，1773—1858)
      • 思考与练习
    • 第7章 酸碱平衡
      • 7.1 酸碱理论
        • 7.1.1 酸碱质子理论
        • 7.1.2 酸碱电子理论
      • 7.2 弱酸、弱碱的解离平衡
        • 7.2.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡
        • 7.2.2 多元弱酸（碱）的解离平衡
        • 7.2.3 两性物质溶液酸度的计算
        • 7.2.4 酸碱平衡的移动
      • 7.3 酸碱缓冲溶液
        • 7.3.1 缓冲溶液和缓冲作用原理
        • 7.3.2 缓冲溶液pH的计算
        • 7.3.3 缓冲容量和缓冲范围
        • 7.3.4 缓冲溶液的配制
      • 7.4 强电解质溶液简介
      • 【知识拓展】
      • 【化学视野】 叶酸的重要性
      • 【化学家简介】 德拜（Debye，1884—1966）
      • 思考与练习
    • 第8章 沉淀溶解平衡
      • 8.1 溶度积原理
        • 8.1.1 难溶电解质沉淀溶解平衡和溶度积常数
        • 8.1.2 溶度积常数和溶解度的关系
        • 8.1.3 溶度积规则
      • 8.2 沉淀的生成与溶解
        • 8.2.1 沉淀的生成
        • 8.2.2 沉淀的溶解
      • 8.3 分步沉淀与沉淀的转化
        • 8.3.1 分步沉淀
        • 8.3.2 沉淀的转化
      • 8.4 沉淀反应在分析化学中的应用
        • 8.4.1 利用沉淀反应进行离子鉴定
        • 8.4.2 利用沉淀反应进行定量分析
        • 8.4.3 利用沉淀反应进行离子分离
      • 【知识拓展】
      • 【化学视野】 医学中钙化的利与弊
      • 【化学家简介】 徐光宪（1920—2015）——中国稀土之父
      • 思考与练习
    • 第9章 氧化还原平衡和电化学基础
      • 9.1 氧化还原反应的基本概念
        • 9.1.1 氧化数
        • 9.1.2 氧化还原电对
        • 9.1.3 氧化还原反应方程式的配平
      • 9.2 原电池和电极电势
        • 9.2.1 原电池的组成和工作原理
        • 9.2.2 电极的种类和原电池的表示方法
        • 9.2.3 电极电势的产生与标准电极电势
      • 9.3 电池反应的热力学
        • 9.3.1 电池电动势与吉布斯自由能变的关系
        • 9.3.2 电池电动势与标准平衡常数的关系
      • 9.4 影响电极电势的因素
        • 9.4.1 能斯特方程
        • 9.4.2 浓度对电极电势的影响
        • 9.4.3 酸度对电极电势的影响
        • 9.4.4 难溶化合物的生成对电极电势的影响
        • 9.4.5 配位化合物的生成对电极电势的影响
      • 9.5 电极电势的应用
        • 9.5.1 判断氧化还原反应的方向
        • 9.5.2 判断氧化还原反应的程度
        • 9.5.3 选择合适的氧化剂和还原剂
        • 9.5.4 元素电势图及其应用
      • 9.6 金属的腐蚀与防护
        • 9.6.1 金属腐蚀的分类
        • 9.6.2 金属腐蚀的防护
      • 【知识拓展】
      • 【化学视野】 电池技术的发展
      • 【化学家简介】 亨利(J.Henry，1797—1878)
      • 思考与练习
    • 第10章 配位化合物
      • 10.1 配位化合物概述
        • 10.1.1 配位化合物的含义
        • 10.1.2 配位化合物的组成
        • 10.1.3 配位化合物的命名
        • 10.1.4 螯合物
      • 10.2 配合物的价键理论
        • 10.2.1 价键理论的要点
        • 10.2.2 配离子的形成
        • 10.2.3 配合物的磁性
      • 10.3 配位平衡
        • 10.3.1 配位化合物的稳定常数
        • 10.3.2 配位平衡的计算
      • 10.4 配位化合物应用
        • 10.4.1 配位化合物在分析化学中的应用
        • 10.4.2 配位化合物在生命科学中的意义
        • 10.4.3 配位化合物在其他方面的应用
      • 【知识拓展】
      • 【化学视野】 生物无机化学简介
      • 【化学家简介】 卢嘉锡(1915—2001)
      • 思考与练习
  • 第四篇 化学的应用
    • 第11章 元素化学概述
      • 11.1 单质的性质
        • 11.1.1 单质的物理性质
        • 11.1.2 单质的化学性质
      • 11.2 无机化合物的主要性质
        • 11.2.1 化合物的溶解性
        • 11.2.2 含氧酸及其盐的氧化还原性
        • 11.2.3 含氧酸及其盐的热稳定性
        • 11.2.4 化合物的酸碱性
      • 11.3 重要无机化合物选述
        • 11.3.1 钾和钠的化合物
        • 11.3.2 硼、碳、硅的化合物
        • 11.3.3 氮、磷、砷的化合物
        • 11.3.4 氧和硫的化合物
        • 11.3.5 卤素化合物
      • 11.4 常见离子的鉴定
      • 【知识拓展】
      • 【化学视野】 NO——救命的气体
      • 【化学家简介】 范德瓦耳斯（J.D. van der Waals，1837—1923）
      • 思考与练习
    • 第12章 化学与人类生活
      • 12.1 化学与生命
        • 12.1.1 生物体内的微量元素及其作用
        • 12.1.2 化学与生物技术
      • 12.2 化学与食品和药品
        • 12.2.1 化学与食品
        • 12.2.2 化学与药品
        • 12.2.3 化学与毒品
      • 12.3 化学与日常用品
        • 12.3.1 化学与化妆品
        • 12.3.2 化学与服装
        • 12.3.3 化学与燃料
      • 12.4 化学与材料
        • 12.4.1 无机纳米材料
        • 12.4.2 陶瓷材料
        • 12.4.3 生活中的典型无机非金属材料——玻璃
      • 12.5 化学与农药
        • 12.5.1 化学农药的概念和范围
        • 12.5.2 化学农药的发展和作用
      • 12.6 化学与环境
        • 12.6.1 环境的化学污染
        • 12.6.2 环境污染的防治
      • 【知识拓展】
      • 【化学视野】 微藻——阳光下的“吃”碳主力
      • 【化学家简介】 古迪纳夫（J.B.Goodenough，1922—）——锂电池之父
      • 思考与练习
  • 部分练习题参考答案
  • 附录
    • 附录1 国际单位制（SI）（摘录）
    • 附录2 国际单位制（SI）的词头
    • 附录3 常用的基本物理量
    • 附录4 希腊字母表
    • 附录5 一些物质的热力学性质（298 K）
    • 附录6 一些物质的标准摩尔燃烧焓（298 K）
    • 附录7 一些常见弱酸、弱碱在水溶液中的解离常数（298 K）
    • 附录8 常见难溶电解质的溶度积（298 K）
    • 附录9 标准电极电势表（298 K）
    • 附录10 常见配离子的稳定常数（298 K）
  • 参考文献
  • 索引
  • 元素周期表

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