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基础化学(第四版)

“十二五”普通高等教育本科国家级规划教材

作者:
张欣荣 阎芳
定价:
56.00元
ISBN:
978-7-04-055845-6
版面字数:
500.000千字
开本:
16开
全书页数:
暂无
装帧形式:
平装
重点项目:
“十二五”普通高等教育本科国家级规划教材
出版时间:
2021-08-30
读者对象:
高等教育
一级分类:
化学类
二级分类:
医药学类专业化学基础课
三级分类:
基础化学及实验

本书为 “十二五”普通高等教育本科国家级规划教材。本着科研反哺教学,培养本科生创新精神、研究能力的教育思想,本版教材在第三版引入研究型案例的基础上,对每一个重要知识点的案例进行了全面更新。与本书配套的学习指导也将同步出版。本书采用“纸质教材+数字课程”的新型教材出版模式,将课程建设成果与教材紧密联系在一起,方便学生利用数字课程提供的教学资源进行自主学习。

全书主要内容分为溶液理论(2~5章)、物理化学原理(6~9章)、物质结构基础(10~12章)、分析化学基础(13~14章)四大板块;第15章为阅读材料。

本书可供高等医科院校临床、口腔、麻醉、护理等专业使用。

  • 前辅文
  • 第一章 绪论
    • 第一节 医用基础化学概述
      • 一、 化学与生命科学的联系
      • 二、 医用基础化学课程的任务与作用
      • 三、 怎样学好医用基础化学
    • 第二节 国际单位制和法定计量单位
    • 第三节 溶液的组成标度
      • 一、 物质的量和物质的量浓度
      • 二、 质量摩尔浓度
      • 三、 摩尔分数
      • 四、 质量分数
      • 五、 质量浓度
    • 参考文献
    • 习题
  • 第二章 稀溶液的依数性
    • 第一节 溶液的蒸气压下降
      • 一、 液体的蒸气压
      • 二、 稀溶液的蒸气压下降
    • 第二节 溶液的沸点升高
      • 一、 液体的沸点
      • 二、 溶液的沸点升高
    • 第三节 溶液的凝固点降低
      • 一、 液态纯物质的凝固点
      • 二、 溶液的凝固点降低
    • 第四节 溶液的渗透压
      • 一、 渗透现象和渗透压
      • 二、 溶液的渗透压与浓度及温度的关系
      • 三、 渗透压在医学上的意义
    • 参考文献
    • 习题
  • 第三章 酸碱解离平衡
    • 第一节 强电解质溶液
      • 一、 强电解质溶液
      • 二、 离子的活度和活度因子
      • 三、 离子强度
    • 第二节 弱电解质溶液
      • 一、 弱电解质的解离平衡
      • 二、 弱电解质解离平衡的移动
    • 第三节 酸碱理论
      • 一、 酸碱质子理论
      • 二、 酸碱电子理论
    • 第四节 水的解离平衡和溶液的pH
      • 一、 水的解离平衡
      • 二、 溶液的pH
    • 参考文献
    • 习题
  • 第四章 缓冲溶液
    • 第一节 缓冲溶液的组成和缓冲机制
      • 一、 缓冲溶液的组成
      • 二、 缓冲溶液的缓冲机制
    • 第二节 缓冲溶液的pH计算
      • 一、 缓冲溶液pH的近似计算式
      • 二、 缓冲溶液pH计算公式的校正
    • 第三节 缓冲容量和缓冲范围
      • 一、 缓冲容量的概念
      • 二、 缓冲溶液影响缓冲容量的因素
      • 三、 缓冲范围
    • 第四节 缓冲溶液的配制
      • 一、 缓冲溶液的配制方法
      • 二、 标准缓冲溶液
    • 第五节 缓冲系统在医学上的意义
    • 参考文献
    • 习题
  • 第五章 难溶强电解质溶液的沉淀-溶解平衡
    • 第一节 溶度积原理
      • 一、 标准溶度积常数及其与沉淀溶解度的关系
      • 二、 溶度积规则
    • 第二节 沉淀反应的利用与控制
      • 一、 沉淀的生成
      • 二、 沉淀的溶解
      • 三、 沉淀的转化
      • 四、 分步沉淀
    • 第三节 生物矿化现象
      • 一、 骨骼的形成与龋齿的产生
      • 二、 尿结石的形成
    • 参考文献
    • 习题
  • 第六章 化学热力学基础
    • 第一节 热力学基本概念
      • 一、 系统和环境
      • 二、 状态和状态函数
      • 三、 过程和途径
      • 四、 热和功
      • 五、 热力学能
    • 第二节 能量守恒和化学反应热效应
      • 一、 热力学第一定律
      • 二、 热力学能的变化与等容反应热效应
      • 三、 系统的焓变和等压反应热效应
      • 四、 反应进度与热化学方程式
      • 五、 Hess定律和反应热的计算
    • 第三节 化学反应的方向
      • 一、 自发过程
      • 二、 熵与热力学第二定律
      • 三、 Gibbs自由能与化学反应的方向
    • 第四节 化学平衡
      • 一、 可逆反应与化学平衡
      • 二、 化学反应的限度与标准平衡常数
      • 三、 标准平衡常数与化学反应的方向
      • 四、 多重平衡
      • 五、 化学平衡的移动
    • 第五节 非平衡系统热力学与生命简介
    • 参考文献
    • 习题
  • 第七章 化学动力学基础
    • 第一节 化学反应速率的表示方法
      • 一、 以反应物或产物浓度随时间的变化定义的反应速率
      • 二、 以反应进度随时间的变化率定义的反应速率
      • 三、 平均速率和瞬时速率
    • 第二节 化学反应速率理论简介
      • 一、 碰撞理论与活化能
      • 二、 过渡态理论
    • 第三节 浓度对化学反应速率的影响
      • 一、 基元反应和复合反应
      • 二、 速率方程
      • 三、 简单级数反应的动力学方程
    • 第四节 温度对化学反应速率的影响
      • 一、 速率常数与温度的关系——Arrhenius方程
      • 二、 Arrhenius方程的应用
    • 第五节 催化剂对化学反应速率的影响
      • 一、 催化剂和催化作用
      • 二、 催化作用理论简介
      • 三、 生物催化剂——酶
    • 第六节 药物代谢动力学简介
      • 一、 体内过程
      • 二、 速率过程
    • 参考文献
    • 习题
  • 第八章 氧化还原反应和电极电势
    • 第一节 氧化还原反应的实质
      • 一、 氧化数
      • 二、 氧化还原电对
    • 第二节 原电池
      • 一、 原电池与电极
      • 二、 电池的书写方式
      • 三、 常见电极类型
    • 第三节 电极电势和原电池的电动势
      • 一、 电极电势的产生
      • 二、 原电池的电动势与电极电势的测定
      • 三、 电池电动势与Gibbs自由能
      • 四、 影响电极电势的因素——Nernst方程
      • 五、 电极电势的应用
    • 第四节 电势法测定溶液的pH
      • 一、 指示电极
      • 二、 参比电极
      • 三、 溶液pH的测定
    • 第五节 生物传感器
      • 一、 传感器工作原理
      • 二、 生物传感器概述
      • 三、 生物传感器应用实例
    • 参考文献
    • 习题
  • 第九章 胶体分散系统
    • 第一节 分散系统概述
      • 一、 分散系统的分类
      • 二、 胶体分散系统
    • 第二节 表面现象
      • 一、 表面积与表面Gibbs自由能
      • 二、 表面活性剂
      • 三、 乳化作用
    • 第三节 溶胶
      • 一、 溶胶的基本性质
      • 二、 溶胶的稳定性与聚沉
      • 三、 溶胶的制备和净化
      • 四、 气溶胶
    • 第四节 高分子化合物溶液与凝胶
      • 一、 高分子化合物的结构特点与稳定性
      • 二、 高分子化合物对溶胶的保护作用
      • 三、 高分子化合物溶液的渗透压和膜平衡
      • 四、 凝胶
    • 参考文献
    • 习题
  • 第十章 原子结构和元素周期律
    • 第一节 氢原子光谱和Bohr理论
      • 一、 Rutherford原子模型
      • 二、 Bohr原子模型
    • 第二节 微观粒子的运动特征
      • 一、 微观粒子的波粒二象性
      • 二、 不确定原理
    • 第三节 核外电子运动状态的描述
      • 一、 波函数和原子轨道
      • 二、 量子数及其物理意义
      • 三、 原子轨道和电子云的角度分布和径向分布
    • 第四节 多电子原子的核外电子排布
      • 一、 屏蔽效应和钻穿效应
      • 二、 多电子原子轨道的能级
      • 三、 基态原子的核外电子排布
    • 第五节 元素周期表与元素性质的周期性
      • 一、 元素周期表
      • 二、 元素性质的周期性
    • 参考文献
    • 习题
  • 第十一章 分子结构
    • 第一节 现代价键理论
      • 一、 共价键的本质
      • 二、 价键理论的基本要点
      • 三、 共价键的类型
      • 四、 键参数
      • 五、 键的极性与分子的极性
    • 第二节 杂化轨道理论
      • 一、 杂化轨道理论的基本要点
      • 二、 杂化轨道的类型和分子的空间构型
    • 第三节 价层电子对互斥理论
      • 一、 价层电子对互斥理论的基本要点
      • 二、 判断共价分子空间构型的一般规则
    • 第四节 分子轨道理论简介
      • 一、 分子轨道理论的基本要点
      • 二、 分子轨道的能级及分子轨道中电子的排布
      • 三、 键级
    • 第五节 分子间作用力
      • 一、 van der Waals力
      • 二、 氢键
    • 参考文献
    • 习题
  • 第十二章 配位化合物
    • 第一节 配位化合物概述
      • 一、 配位化合物的定义
      • 二、 配合物的组成
      • 三、 配合物的命名
      • 四、 配合物的异构现象
    • 第二节 配合物的化学键理论
      • 一、 配合物的价键理论
      • 二、 晶体场理论简介
    • 第三节 配合物的解离平衡
      • 一、 配合物的平衡常数
      • 二、 配位平衡的移动
    • 第四节 螯合物和生物配合物
      • 一、 螯合物的结构特点及螯合效应
      • 二、 影响螯合物稳定性的因素
      • 三、 生物配合物
    • 第五节 配合物在医学上的应用
    • 参考文献
    • 习题
  • 第十三章 滴定分析
    • 第一节 滴定分析概述
      • 一、 滴定分析的方法和特点
      • 二、 滴定分析的操作程序
      • 三、 滴定分析的计算
    • 第二节 分析结果的误差和有效数字
      • 一、 误差产生的原因和分类
      • 二、 准确度与精密度
      • 三、 提高分析结果准确度的方法
      • 四、 有效数字及其运算规则
    • 第三节 酸碱滴定法
      • 一、 酸碱指示剂
      • 二、 滴定曲线与指示剂的选择
      • 三、 酸碱标准溶液的配制与标定
      • 四、 酸碱滴定法的应用实例
    • 第四节 氧化还原滴定法
      • 一、 概述
      • 二、 高锰酸钾法
      • 三、 碘量法
    • 第五节 配位滴定法
      • 一、 EDTA配位滴定的基本原理
      • 二、 EDTA配位滴定应用示例——水的总硬度测定
    • 参考文献
    • 习题
  • 第十四章 常用仪器分析方法概论
    • 第一节 光学分析法
      • 一、 紫外-可见分光光度法
      • 二、 荧光分析法
    • 第二节 色谱分析法
      • 一、 色谱分析法概述
      • 二、 气相色谱法
      • 三、 高效液相色谱法
      • 四、 毛细管电泳法
    • 第三节 电势分析法
      • 一、 电势分析法概述
      • 二、 离子选择性电极
      • 三、 直接电势法
      • 四、 电势滴定法
    • 参考文献
    • 习题
  • 第十五章 核化学
    • 第一节 核化学的基本概念和核化学反应特点
      • 一、 核化学的基本概念
      • 二、 核反应类型
      • 三、 核化学反应的特点
    • 第二节 元素的放射性衰变和核反应方程的书写
      • 一、 元素的放射性衰变
      • 二、 核反应方程的书写
    • 第三节 核能的产生、利用及核辐射的防护
      • 一、 质量亏损与核结合能
      • 二、 核裂变与原子能
      • 三、 核聚变与氢弹
      • 四、 核辐射与防护
    • 第四节 核化学的医学应用
      • 一、 同位素的放射性衰变动力学
      • 二、 核化学在医学中的应用
    • 参考文献
    • 习题
  • 附录
    • 附录一 我国法定计量单位
    • 附录二 一些基本物理常数
    • 附录三 标准溶度积常数(298 K)
    • 附录四 一些物质的基本热力学数据
    • 附录五 常见氧化还原电对的标准电极电势表(298 K)
    • 附录六 常见配合物的标准稳定常数
  • 中英文名词对照索引

本数字课程是《基础化学》(第四版)纸质教材的配套资源,是利用数字化技术整合优质教学资源的出版形式,可扩展纸质教材内容,为读者提供电子教案、授课视频、课后习题等资源,供读者学习。
 

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