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高等工程热力学

“十一五”国家规划教材
样章
作者：
童钧耕 王丽伟
定价：
34.70元
ISBN：
978-7-04-053936-3
版面字数：
340.000千字
开本：
16开
全书页数：
暂无
装帧形式：
平装
重点项目：
“十一五”国家规划教材
出版时间：
2020-11-06
读者对象：
高等教育
一级分类：
机械/能源类
二级分类：
能源动力类专业核心课
三级分类：
工程热力学

本书是工程热力学的拓展与延伸，共八章。内容以工程实用理论为主，其中第一章和第二章是工程热力学基本概念和基本理论的拓展，对难度进行了加深，更加关注平衡判据、非稳态流动以及熵方程与方程的应用。第三章将工质热力性质的研究扩展到实际气体，阐述了实际气体方程及其特性。第四章讨论多元系统热力学性质及相关方程。第五章和第六章则进一步分别讨论工程应用广泛的溶液性质以及多元系统的相平衡。第七章阐述不可逆过程热力学基础。第八章简要描述热力学原理在生物过程中的应用。

本书可以作为动力机械以及工程热物理类相关学科专业、核工程与核技术相关专业、能源管理与利用专业的高年级本科生、研究生课程教材，也可以供相关教师、科技工作者和工程技术人员参考。

  • 前辅文
  • 第一章　基本概念
    • 1.1　概述
    • 1.2　系统、状态与热力学参数
      • 1.2.1　系统与边界
      • 1.2.2　状态
      • 1.2.3　热力学参数
    • 1.3　温度
      • 1.3.1　温度的热力学定义
      • 1.3.2　热力学温标
    • 1.4　压力与其他常用状态参数
      • 1.4.1　压力
      • 1.4.2　比体积
      • 1.4.3　热力学能与系统总能
      • 1.4.4　焓
      • 1.4.5　熵
      • 1.4.6　亥姆霍兹自由能与吉布斯自由能
    • 1.5　平衡状态和平衡判据
      • 1.5.1　平衡状态
      • 1.5.2　局部平衡假设
      • 1.5.3　平衡的熵判据
      • 1.5.4　平衡的自由能判据和自由焓判据
      • 1.5.5　化学势
      • 1.5.6　稳定平衡判据
    • 1.6　过程与循环
      • 1.6.1　准平衡过程
      • 1.6.2　可逆过程
      • 1.6.3　热力学循环
    • 1.7　热量和功
      • 1.7.1　热量
      • 1.7.2　功量
    • 习题
  • 第二章　热力学基本定律和能量的可用性
    • 2.1　热力学第一定律与闭口系统热力学第一定律表达式
      • 2.1.1　热力学第一定律一般表达式
      • 2.1.2　闭口系统热力学第一定律表达式
    • 2.2　开口系统热力学第一定律表达式
      • 2.2.1　变质量系统基本方程
      • 2.2.2　开口系统热力学第一定律表达式
    • 2.3　非稳态流动过程
    • 2.4　过程的方向性与热力学第二定律
    • 2.5　熵方程与孤立系统熵增原理
      • 2.5.1　熵流和熵产
      • 2.5.2　熵方程
      • 2.5.3　闭口系熵方程
      • 2.5.4　开口系统熵方程
      • 2.5.5　孤立系熵增原理
    • 2.6　能量的可用性
      • 2.6.1　能量转换的限度和规律
      • 2.6.2　环境参数对能量转换的影响
      • 2.6.3　第一定律分析法和第二定律分析法
    • 2.7　〖XCSMYONG.TIF
      • 2.7.1　热量〖XCSS火用.TIF；%90%90,JZ〗和冷量〖XCSS火用.TIF；%90%90,JZ〗
      • 2.7.2　闭口系统工质的热力学能〖XCSS火用.TIF；%90%90,JZ〗
      • 2.7.3　稳流开口系统工质的焓〖XCSS火用.TIF；%90%90,JZ〗
      • 2.7.4　化学〖XCSS火用.TIF；%90%90,JZ〗
    • 2.8　〖XCSMYONG.TIF
      • 2.8.1　孤立系统的〖XCSS火用.TIF；%90%90,JZ〗减少原理
      • 2.8.2　封闭系统的〖XCSS火用.TIF；%90%90,JZ〗平衡方程
      • 2.8.3　稳定流动系统的〖XCSS火用.TIF；%90%90,JZ〗平衡方程
    • 习题
  • 第三章　实际气体状态方程及热力性质
    • 3.1　气体的热力性质
      • 3.1.1　理想气体状态方程
      • 3.1.2　理想气体的比热容
      • 3.1.3　理想气体的热力学能、焓与熵
      • 3.1.4　实际气体
    • 3.2　实际气体分子间相互作用力
      • 3.2.1　气体分子间相互作用力
      • 3.2.2　实际气体的分类
    • 3.3　实际气体状态方程式的一般热力学特性
      • 3.3.1　压缩因子Z和压缩因子图
      • 3.3.2　实际气体状态方程的一般热力学特性
    • 3.4　位力方程
      • 3.4.1　位力方程
      • 3.4.2　截断型位力方程
      • 3.4.3　第二位力系数
    • 3.5　二常数方程
      • 3.5.1　范德瓦耳斯方程
      • 3.5.2　R-K方程
      • 3.5.3　R-K-S方程
      • 3.5.4　P-R方程
    • 3.6　多常数半经验方程
      • 3.6.1　B-B方程
      • 3.6.2　B-W-R方程
      • 3.6.3　M-H方程
    • 3.7　对应态原理及气体对比态状态方程
      • 3.7.1　二参数对应态原理
      • 3.7.2　三参数对应态原理
      • *3.7.3　L-K方程
      • *3.7.4　严家騄对比态方程
    • 3.8　实际气体混合物状态方程
      • 3.8.1　混合法则
      • 3.8.2　混合气体的虚拟临界参数
    • 3.9　湿空气的维里方程
    • 3.10　热力学一般关系
      • 3.10.1　吉布斯公式
      • 3.10.2　麦克斯韦（Maxwell)关系式
      • 3.10.3　热系数
      • 3.10.4　熵、焓和热力学能的一般关系式
      • 3.10.5　cp和cV的微分关系式
    • 3.11　纯质的逸度与逸度系数
      • 3.11.1　逸度
      • 3.11.2　逸度系数
      • 3.11.3　逸度系数的计算方法
      • 3.11.4　液体的逸度
    • 3.12　余函数方程
      • 3.12.1　余函数和偏差函数
      • 3.12.2　实际流体的余焓方程
      • 3.12.3　实际流体的余熵方程
      • 3.12.4　实际气体的余比热容方程
      • 3.12.5　实际气体热力过程分析方法
    • 习题
  • 第四章　多元系统的热力学方程
    • 4.1　偏摩尔参数
      • 4.1.1　多元系统简介
      • 4.1.2　偏摩尔体积
      • 4.1.3　偏摩尔参数的微分形式
      • 4.1.4　Gibbs-Duhem关系式
      • 4.1.5　偏摩尔参数与摩尔参数的关系
    • 4.2　多元单相系统的吉布斯方程
      • 4.2.1　多元系统的化学势
      • 4.2.2　化学势与温度、压力等参数之间的关系
      • 4.2.3　化学势与偏摩尔吉布斯自由能
      • 4.2.4　偏摩尔参数方程
      • 4.2.5　化学势与温度的关系
      • 4.2.6　二元系统化学势的有用方程式
    • 4.3　多元多相系统的热力学（吉布斯）方程及化学势
      • 4.3.1　多元多相系统的吉布斯方程
      • 4.3.2　平衡的化学势判据
      • 4.3.3　理想气体工质的化学势
      • 4.3.4　实际的气相工质的化学势
    • 4.4　多元系统的逸度
      • 4.4.1　多元系统组元逸度
      • 4.4.2　二元系统的Gibbs-Duhem关系式
    • 习题
  • 第五章　溶液
    • 5.1　溶液及其相平衡
      • 5.1.1　溶液简介
      • 5.1.2　吉布斯相律
    • 5.2　理想溶体的一般性质
      • 5.2.1　理想溶体的定义
      • 5.2.2　理想溶体的性质
    • 5.3　稀溶液
      • 5.3.1　亨利定律
      • 5.3.2　拉乌尔定律
      • 5.3.3　稀溶液中物质的化学势
    • 5.4　活度与活度系数
      • 5.4.1　活度和活度系数
      • 5.4.2　标准态
      • 5.4.3　活度和活度系数表示的Gibbs-Duhem关系式
      • 5.4.4　压力和温度对活度和活度系数的影响
    • 5.5　非电解稀溶液的依数性
      • 5.5.1　稀溶液的蒸气压降低
      • 5.5.2　溶液沸点升高
      • 5.5.3　溶液凝固点下降
      • 5.5.4　稀溶液的渗透压
    • 习题
  • 第六章　单元与多元系统相平衡分析
    • 6.1　单元系的克拉珀龙方程
      • 6.1.1　克拉珀龙方程
      • 6.1.2　相变潜热随温度的变化率
    • 6.2　蒸气压方程
    • 6.3　有弯曲分界面的相平衡
      • 6.3.1　有弯曲界面时的平衡条件
      • 6.3.2　弯曲界面的克拉珀龙方程
      • 6.3.3　液滴的形成
      • 6.3.4　气泡的形成
    • 6.4　理想二元互溶液体的气-液混合物系统
      • 6.4.1　理想两元混合物的气-液相平衡p-x图与t-x图
      • 6.4.2　理想两元混合物的气-液相平衡的杠杆规则
    • 6.5　两元互溶混合物的气液相平衡
      • 6.5.1　发生一般偏离的两元互溶气-液系统
      • 6.5.2　两元互溶气-液系统的p-T图
      • 6.5.3　两元互溶气-液系统的T-x图与p-x图
    • 6.6　发生最大偏离的两元互溶混合物——共沸混合物
      • 6.6.1　p-x图与t-x图
      • 6.6.2　共沸点的特征
      • 6.6.3　相对挥发度
    • 6.7　二元不互溶液体的气-液混合物系统
      • 6.7.1　液相不互溶气相互溶混合物
      • 6.7.2　部分液相互溶的两元系统
      • 6.7.3　可溶液体和不可溶固体所组成的二元系统
    • 习题
  • 第七章　不可逆过程热力学基础
    • 7.1　概述
    • 7.2　不可逆过程热力学方程
      • 7.2.1　不可逆过程的基本方程
      • 7.2.2　熵产率
    • 7.3　昂萨格倒易关系
      • 7.3.1　热力学流和力
      • 7.3.2　昂萨格倒易关系
    • 7.4　最小熵产率
    • 7.5　绝热扩散
    • 习题
  • 第八章　生物热力学基础
    • 8.1　能量和热力学第一定律
      • 8.1.1　系统
      • 8.1.2　功
      • 8.1.3　生成焓
      • 8.1.4　热力学第一定律
    • 8.2　赫斯定律和基尔霍夫定律
      • 8.2.1　赫斯定律
      • 8.2.2　基尔霍夫定律
    • 8.3　绝对熵
    • 8.4　自由焓和生物化学反应的平衡常数
      • 8.4.1　自由焓和反应平衡常数
      • 8.4.2　压力与温度对反应自由焓和反应平衡常数的影响
    • 8.5　代谢过程
    • 8.6　ATP的合成和膜离子梯度的建立
      • 8.6.1　ATP的直接合成
      • 8.6.2　膜离子梯度
    • 8.7　渗透
    • 8.8　生物中的负熵流
      • 8.8.1　信息量与信息熵
      • 8.8.2　生物中的负熵流
    • 习题
  • 参考文献

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