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无机化学(第五版，上册)

面向21世纪课程教材
样章
作者：
北京师范大学 华中师范大学 南京师范大学
定价：
55.00元
ISBN：
978-7-04-054451-0
版面字数：
560.000千字
开本：
16开
全书页数：
暂无
装帧形式：
平装
重点项目：
面向21世纪课程教材
出版时间：
2020-09-14
读者对象：
高等教育
一级分类：
化学类
二级分类：
化学/应用化学/化学工程与工艺/制药工程公共课
三级分类：
无机化学及实验

本书是教育部“高等教育面向21世纪教学内容和课程体系改革计划”的研究成果，是面向21世纪课程教材。

本书是在2002年出版的《无机化学》（第四版，上、下册）的基础上修订完成的；在体系结构和选材两方面保留了第四版的特色，增加了部分学科前沿内容，使本书更具时代特征；通过对书中部分内容的调整，使全书重点更突出，层次更分明。全书共六篇，分上、下两册。上册为化学原理，包括物质结构基础、化学热力学与化学动力学基础、水溶液化学原理；下册为元素化学。

本书可作为高等师范院校化学类专业教材，也可供其他院校化学类专业选作教材。

  • 前辅文
  • 绪论
    • 习题
  • 第一篇 物质结构基础
    • 第1章 原子结构与元素周期系
      • 1-1 道尔顿原子论
      • 1-2 相对原子质量(原子量)
        • 1-2-1 元素、原子序数和元素符号
        • 1-2-2 核素、同位素和同位素丰度
        • 1-2-3 原子的质量
        • 1-2-4 元素的相对原子质量(原子量)
      • 1-3 原子的起源和演化
      • 1-4 原子结构的玻尔行星模型
        • 1-4-1 氢原子光谱
        • 1-4-2 玻尔理论
      • 1-5 氢原子结构(核外电子运动)的量子力学模型
        • 1-5-1 波粒二象性
        • 1-5-2 德布罗意关系式
        • 1-5-3 海森堡不确定原理
        • 1-5-4 氢原子的量子力学模型
      • 1-6 基态原子电子组态(电子排布)
        • 1-6-1 构造原理
        • 1-6-2 基态原子电子组态
      • 1-7 元素周期系
        • 1-7-1 元素周期律、元素周期系及元素周期表
        • 1-7-2 元素周期表
      • 1-8 元素周期性
        • 1-8-1 原子半径
        • 1-8-2 电离能
        • 1-8-3 电子亲和能
        • 1-8-4 电负性
        • 1-8-5 氧化态
      • 习题
    • 第2章 分子结构
      • 2-1 路易斯结构式
      • 2-2 单键、双键和三键——σ键和π键——价键理论(一)
      • 2-3 价层电子互斥模型(VSEPR)
      • 2-4 杂化轨道理论——价键理论(二)
        • 2-4-1 杂化轨道理论要点
        • 2-4-2 sp3杂化
        • 2-4-3 sp2杂化
        • 2-4-4 sp杂化
      • 2-5 共轭大π键
      • 2-6 等电子体原理
      • 2-7 分子轨道理论
      • 2-8 共价分子的性质
        • 2-8-1 键长
        • 2-8-2 共价半径
        • 2-8-3 键能
        • 2-8-4 键角
        • 2-8-5 键的极性与分子的极性
      • 2-9 分子间力
        • 2-9-1 范德华力
        • 2-9-2 氢键
        • 2-9-3 分子间作用力的其他类型
        • 2-9-4 范德华半径
      • 2-10 分子对称性(选学材料)
        • 2-10-1 对称性
        • 2-10-2 对称操作与对称元素
        • 2-10-3 分子的对称类型
        • 2-10-4 分子的性质与对称性的关系
      • 习题
    • 第3章 晶体结构
      • 3-1 晶体
        • 3-1-1 晶体的宏观特征
        • 3-1-2 晶体的微观特征——平移对称性
      • 3-2 晶胞
        • 3-2-1 晶胞的基本特征
        • 3-2-2 布拉维系
        • 3-2-3 晶胞中原子的坐标与计数
        • 3-2-4 素晶胞与复晶胞——体心晶胞、面心晶胞和底心晶胞
        • 3-2-5 14种布拉维点阵型式
      • 3-3 点阵·晶系(选学材料)
        • 3-3-1 点阵与阵点
        • 3-3-2 点阵单位
        • 3-3-3 点阵型式
        • 3-3-4 晶系
      • 3-4 金属晶体
        • 3-4-1 金属键
        • 3-4-2 金属晶体的堆积模型
      • 3-5 离子晶体
        • 3-5-1 离子
        • 3-5-2 离子键
        • 3-5-3 晶格能
        • 3-5-4 离子晶体结构模型
      • 3-6 分子晶体与原子晶体（选学材料）
        • 3-6-1 分子晶体
        • 3-6-2 原子晶体
      • 习题
    • 第4章 配合物
      • 4-1 配合物的基本概念
        • 4-1-1 配合物的定义
        • 4-1-2 复盐与配合物
        • 4-1-3 配合物的命名
      • 4-2 配合物的异构现象与立体结构
        • 4-2-1 结构异构
        • 4-2-2 几何异构
        • 4-2-3 对映异构
      • 4-3 配合物的价键理论
      • 4-4 配合物的晶体场理论（选学材料）
        • 4-4-1 中心原子d轨道在配位场中的分裂·分裂能·光谱化学序列
        • 4-4-2 高自旋与低自旋·成对能
        • 4-4-3 晶体场稳定化能
      • 习题
  • 第二篇 化学热力学与化学动力学基础
    • 第5章 化学热力学基础
      • 5-1 化学热力学的研究对象
      • 5-2 基本概念
        • 5-2-1 系统与环境
        • 5-2-2 物质的量
        • 5-2-3 浓度
        • 5-2-4 气体
        • 5-2-5 相
        • 5-2-6 热力学温度
        • 5-2-7 热与功
        • 5-2-8 状态与过程
        • 5-2-9 热力学标准态
        • 5-2-10 状态函数
      • 5-3 化学热力学的四个重要状态函数
        • 5-3-1 热力学能(内能)
        • 5-3-2 焓
        • 5-3-3 自由能
        • 5-3-4 熵
      • 5-4 化学热力学的应用
        • 5-4-1 盖斯定律及其应用
        • 5-4-2 生成焓与生成自由能及其应用
        • 5-4-3 利用焓变与熵变计算化学反应的标准摩尔自由能
        • 5-4-4 吉布斯-亥姆霍兹方程对化学反应的分类
        • 5-4-5 热力学分解温度
      • 习题
    • 第6章 化学平衡常数
      • 6-1 化学平衡状态
        • 6-1-1 化学平衡
        • 6-1-2 勒夏特列原理
      • 6-2 平衡常数
        • 6-2-1 标准平衡常数
        • 6-2-2 实验平衡常数
        • 6-2-3 偶联反应的平衡常数
      • 6-3 浓度对化学平衡的影响
      • 6-4 压力对化学平衡的影响
      • 6-5 温度对化学平衡的影响
      • 习题
    • 第7章 化学动力学基础
      • 7-1 化学反应速率
        • 7-1-1 概述
        • 7-1-2 平均速率与瞬时速率
        • 7-1-3 反应进度
      • 7-2 浓度对化学反应速率的影响
        • 7-2-1 速率方程
        • 7-2-2 反应级数
        • 7-2-3 速率常数
        • 7-2-4 用实验数据建立速率方程
        • 7-2-5 利用速率方程进行计算
      • 7-3 温度对反应速率的影响及阿伦尼乌斯公式
      • 7-4 反应机理
        • 7-4-1 基元反应与反应分子数
        • 7-4-2 由反应机理推导实验速率方程
      • 7-5 碰撞理论和过渡态理论
        • 7-5-1 碰撞理论
        • 7-5-2 过渡态理论
      • 7-6 催化剂对反应速率的影响
      • 习题
  • 第三篇 水溶液化学原理
    • 第8章 水溶液
      • 8-1 溶液的浓度和溶解度
        • 8-1-1 溶液的浓度
        • 8-1-2 溶解度
        • 8-1-3 相似相溶原理
      • 8-2 非电解质稀溶液通性
        • 8-2-1 溶液的蒸气压下降——拉乌尔定律
        • 8-2-2 溶液的凝固点下降
        • 8-2-3 溶液的沸点上升
        • 8-2-4 溶液的渗透压
        • 8-2-5 稀溶液的依数性
      • 8-3 电解质溶液
      • 习题
    • 第9章 酸碱平衡
      • 9-1 酸碱质子理论
      • 9-2 水的离子积和pH
      • 9-3 酸碱盐溶液中的解离平衡
        • 9-3-1 强电解质
        • 9-3-2 弱电解质
        • 9-3-3 拉平效应和区分效应
      • 9-4 水溶液化学平衡的计算
        • 9-4-1 一元弱酸
        • 9-4-2 一元弱碱
        • 9-4-3 同离子效应
        • 9-4-4 多元酸
        • 9-4-5 多元碱
        • 9-4-6 酸碱两性物质的解离
      • 9-5 缓冲溶液
      • 9-6 酸碱指示剂
      • 习题
    • 第10章 沉淀平衡
      • 10-1 溶度积原理
        • 10-1-1 溶度积常数
        • 10-1-2 溶度积原理
        • 10-1-3 溶度积与溶解度
        • 10-1-4 同离子效应
        • 10-1-5 影响难溶物溶解度的其他因素
      • 10-2 沉淀与溶解
        • 10-2-1 金属氢氧化物沉淀的生成-溶解与分离
        • 10-2-2 难溶硫化物沉淀与溶解
        • 10-2-3 沉淀转化
      • 习题
    • 第11章 电化学基础
      • 11-1 氧化还原反应
        • 11-1-1 氧化值和氧化态
        • 11-1-2 氧化还原半反应式
        • 11-1-3 氧化还原方程式的配平
      • 11-2 原电池
        • 11-2-1 伽伐尼电池·伏打电堆·丹尼尔电池
        • 11-2-2 半电池·原电池符号·电极的分类
        • 11-2-3 电动势·标准氢电极·标准电极电势
        • 11-2-4 能斯特方程
        • 11-2-5 能斯特方程的应用
        • 11-2-6 电极电势的计算
      • 11-3 实用电池
        • 11-3-1 酸性锌锰电池
        • 11-3-2 碱性锌锰电池
        • 11-3-3 镍镉电池
        • 11-3-4 镍氢电池
        • 11-3-5 锂电池和锂离子电池
        • 11-3-6 铅蓄电池
        • 11-3-7 燃料电池
      • 11-4 有关电解的几个问题
        • 11-4-1 电解对化学的发展曾经起到重大的历史作用
        • 11-4-2 原电池与电解池的区别
        • 11-4-3 分解电压
        • 11-4-4 超电势
        • 11-4-5 电解的计算
      • 习题
    • 第12章 配位平衡
      • 12-1 配合物的稳定常数
        • 12-1-1 稳定常数和不稳定常数
        • 12-1-2 络离子的逐级形成常数
      • 12-2 影响配合物在溶液中的稳定性的因素
        • 12-2-1 中心原子的结构和性质的影响
        • 12-2-2 配体性质的影响
      • 12-3 配合物的性质
        • 12-3-1 溶解度
        • 12-3-2 氧化与还原
        • 12-3-3 酸碱性
      • 习题
  • 附录
    • 附录1 常用物理化学常数
    • 附录2 常用换算关系
    • 附录3 国际相对原子质量表（2013年）
    • 附录4 一些单质和化合物的热力学数据（298.15 K，100 kPa）
    • 附录5 一些物质的标准摩尔燃烧热（298.15 K,100 kPa）
    • 附录6 元素的原子半径r
    • 附录7 元素的第一电离能I
    • 附录8 元素的第一电子亲和能E
    • 附录9 元素的电负性χ
    • 附录10 离子半径
    • 附录11 一些弱酸弱碱的酸常数和碱常数
    • 附录12 常见难溶电解质的溶度积常数
    • 附录13 标准电极电势（298.15 K）
    • 附录14 一些络离子的稳定常数

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