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无机化学(第六版)

“十二五”普通高等教育本科国家级规划教材
样章
作者：
大连理工大学无机化学教研室 编 孟长功 主编
定价：
77.00元
ISBN：
978-7-04-050429-3
版面字数：
1070.000千字
开本：
16开
全书页数：
暂无
装帧形式：
平装
重点项目：
“十二五”普通高等教育本科国家级规划教材
出版时间：
2018-09-10
读者对象：
高等教育
一级分类：
化学类
二级分类：
化学/应用化学/化学工程与工艺/制药工程公共课
三级分类：
无机化学及实验

本书是“十二五”普通高等教育本科国家级规划教材，2002年被评为高等教育出版社百门精品教材建设项目的精品项目。本书在保持前五版的特点和风格基础上，改写和更新了部分内容，将正文所涉及的动画、演示实验、扩展阅读、学习引导、在线课程等以数字化资源形式通过网络呈现。全书共十八章，分为三篇，即化学反应原理、物质结构基础和元素化学。

本书可作为高等学校化学类、化工与制药类及有关专业的无机化学课程教材，也可供对化学有兴趣的中学生、相关科研和工程技术人员参考使用。

  • 前辅文
  • 第一篇 化学反应原理
    • 第一章 气体和溶液
      • §1.1 气体
        • 1.1.1 理想气体状态方程
        • 1.1.2 气体混合物
        • 1.1.3 气体分子动理论
        • 1.1.4 真实气体
      • §1.2 液体
        • 1.2.1 液体的蒸发及饱和蒸气压
        • 1.2.2 相变和水的相图
      • §1.3 溶液
        • 1.3.1 溶液中溶质的浓度
        • 1.3.2 稀溶液的依数性
      • 思考题
      • 习题
    • 第二章 热化学
      • §2.1 热力学的术语和基本概念
        • 2.1.1 系统和环境
        • 2.1.2 状态和状态函数
        • 2.1.3 过程和途径
        • 2.1.4 相
        • 2.1.5 化学反应计量式和反应进度
      • §2.2 热力学第一定律
        • 2.2.1 热和功
        • 2.2.2 热力学能
        • 2.2.3 热力学第一定律
      • §2.3 化学反应热
        • 2.3.1 定容反应热
        • 2.3.2 定压反应热
        • 2.3.3 ΔrUm和ΔrHm的关系
        • 2.3.4 热化学方程式
        • 2.3.5 标准摩尔生成焓
        • 2.3.6 标准摩尔燃烧焓
      • §2.4 Hess定律
      • §2.5 反应热的计算
        • 2.5.1 由标准摩尔生成焓计算ΔrHm
        • 2.5.2 由标准摩尔燃烧焓计算ΔrHm
      • 思考题
      • 习题
    • 第三章 化学反应速率
      • §3.1 化学反应速率的概念
        • 3.1.1 平均速率
        • 3.1.2 瞬时速率
      • §3.2 浓度对反应速率的影响——速率方程
        • 3.2.1 化学反应速率方程
        • 3.2.2 初始速率法确定反应速率方程
        • 3.2.3 浓度与时间的定量关系
      • §3.3 温度对反应速率的影响——Arrhenius方程
        • 3.3.1 Arrhenius方程
        • 3.3.2 Arrhenius方程的应用
      • §3.4 反应速率理论和反应机理
        • 3.4.1 碰撞理论
        • 3.4.2 活化络合物理论
        • 3.4.3 活化能与反应速率
        • 3.4.4 反应机理与元反应
      • §3.5 催化剂与催化作用
        • 3.5.1 催化剂和催化作用的基本特征
        • 3.5.2 均相催化与多相催化
        • 3.5.3 酶催化
      • 思考题
      • 习题
    • 第四章 化学平衡 熵和Gibbs函数
      • §4.1 标准平衡常数
        • 4.1.1 化学平衡的基本特征
        • 4.1.2 标准平衡常数表达式
        • 4.1.3 标准平衡常数的实验测定
      • §4.2 标准平衡常数的应用
        • 4.2.1 判断反应程度
        • 4.2.2 预测反应方向
        • 4.2.3 计算平衡组成
      • §4.3 化学平衡的移动
        • 4.3.1 浓度对化学平衡的影响
        • 4.3.2 压力对化学平衡的影响
        • 4.3.3 温度对化学平衡的影响
      • §4.4 自发变化和熵
        • 4.4.1 自发变化
        • 4.4.2 焓和自发变化
        • 4.4.3 混乱度、熵和微观状态数
        • 4.4.4 热力学第三定律和标准熵
        • 4.4.5 化学反应熵变和热力学第二定律
      • §4.5 Gibbs函数
        • 4.5.1 Gibbs函数［变］判据
        • 4.5.2 标准摩尔生成Gibbs函数
        • 4.5.3 Gibbs函数与化学平衡
        • 4.5.4 vant Hoff方程
      • 思考题
      • 习题
    • 第五章 酸碱反应和配位反应
      • §5.1 酸碱质子理论
        • 5.1.1 历史回顾
        • 5.1.2 酸碱质子理论
        • 5.1.3 酸和碱的相对强弱
      • §5.2 水的解离平衡和溶液的pH
        • 5.2.1 水的解离平衡
        • 5.2.2 溶液的pH
      • §5.3 弱酸、弱碱的解离平衡
        • 5.3.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡
        • 5.3.2 多元弱酸的解离平衡
        • 5.3.3 盐类的水解反应
      • §5.4 缓冲溶液
        • 5.4.1 同离子效应
        • 5.4.2 缓冲溶液
        • 5.4.3 缓冲溶液pH的计算
        • 5.4.4 缓冲范围和缓冲能力
      • §5.5 酸碱指示剂
      • §5.6 酸碱电子理论
      • §5.7 配位化合物
        • 5.7.1 配合物的组成
        • 5.7.2 配合物的化学式和命名
        • 5.7.3 配合物的分类
      • §5.8 配位反应与配位平衡
        • 5.8.1 配合物的解离常数和稳定常数
        • 5.8.2 配体取代反应和电子转移反应
        • 5.8.3 配合物的稳定性
      • 思考题
      • 习题
    • 第六章 沉淀反应
      • §6.1 溶解度和溶度积
        • 6.1.1 溶解度
        • 6.1.2 溶度积
        • 6.1.3 溶度积和溶解度间的关系
      • §6.2 沉淀的生成和溶解
        • 6.2.1 溶度积规则
        • 6.2.2 同离子效应和盐效应
        • 6.2.3 pH对沉淀溶解平衡的影响
        • 6.2.4 配合物的生成对溶解度的影响——沉淀的配位溶解
      • §6.3 两种沉淀之间的平衡
        • 6.3.1 分步沉淀
        • 6.3.2 沉淀的转化
      • 思考题
      • 习题
    • 第七章 氧化还原反应
      • §7.1 氧化还原反应的基本概念
        • 7.1.1 氧化值
        • 7.1.2 氧化还原反应方程式的配平
      • §7.2 电化学电池
        • 7.2.1 原电池的构造
        • 7.2.2 电解池与Faraday定律
        • 7.2.3 原电池电动势的测定
        • 7.2.4 原电池的最大功与Gibbs函数
      • §7.3 电极电势
        • 7.3.1 标准氢电极和甘汞电极
        • 7.3.2 标准电极电势
        • 7.3.3 Nernst方程
        • 7.3.4 Ｅ-pH图
      • §7.4 电极电势的应用
        • 7.4.1 判断氧化剂、还原剂的相对强弱
        • 7.4.2 判断氧化还原反应进行的方向
        • 7.4.3 确定氧化还原反应进行的限度
        • 7.4.4 元素电势图
      • 思考题
      • 习题
  • 第二篇 物质结构基础
    • 第八章 原子结构
      • §8.1 氢原子光谱和Bohr理论
        • 8.1.1 原子结构理论发展历史的简单回顾
        • 8.1.2 氢原子光谱
        • 8.1.3 Bohr理论
      • §8.2 微观粒子运动的基本特征
        • 8.2.1 微观粒子的波粒二象性
        • 8.2.2 不确定原理与微观粒子运动的统计规律
      • §8.3 氢原子结构的量子力学描述
        • 8.3.1 Schrdinger方程与三个量子数
        • 8.3.2 波函数与原子轨道
        • 8.3.3 量子数与核外电子的运动状态
        • 8.3.4 概率密度与电子云
        • 8.3.5 氢原子的径向分布函数图
      • §8.4 多电子原子结构
        • 8.4.1 多电子原子轨道能级
        • 8.4.2 核外电子的排布
      • §8.5 元素周期表
        • 8.5.1 元素的周期
        • 8.5.2 元素的族
        • 8.5.3 元素的分区
      • §8.6 元素性质的周期性
        • 8.6.1 原子半径
        • 8.6.2 电离能
        • 8.6.3 电子亲和能
        • 8.6.4 电负性
      • 思考题
      • 习题
    • 第九章 分子结构
      • §9.1 价键理论
        • 9.1.1 Lewis理论
        • 9.1.2 共价键的形成和本质
        • 9.1.3 价键理论的基本要点与共价键的特点
        • 9.1.4 共价键的键型
      • §9.2 键参数
        • 9.2.1 键能
        • 9.2.2 键长
        • 9.2.3 键角
        • 9.2.4 键矩与部分电荷
      • §9.3 杂化轨道理论
        • 9.3.1 杂化轨道的概念
        • 9.3.2 杂化轨道的类型
      • §9.4 价层电子对互斥理论
        • 9.4.1 价层电子对互斥理论的基本要点
        • 9.4.2 分子几何构型的推测
        • 9.4.3 推断分子(离子)几何构型的实例
      • §9.5 分子轨道理论
        • 9.5.1 分子轨道理论的要点
        • 9.5.2 分子轨道能级图及其应用
      • §9.6 原子轨道和分子轨道的对称性
      • 思考题
      • 习题
    • 第十章 固体结构
      • §10.1 晶体结构和类型
        • 10.1.1 晶体结构的特征与晶格理论
        • 10.1.2 晶体缺陷
        • 10.1.3 非晶体和准晶体
        • 10.1.4 晶体类型
      • §10.2 金属晶体
        • 10.2.1 金属晶体的结构
        • 10.2.2 金属键理论
      • §10.3 离子晶体
        • 10.3.1 离子晶体的结构
        • 10.3.2 晶格能
        • 10.3.3 离子极化
      • §10.4 分子晶体
        • 10.4.1 分子的偶极矩和极化率
        • 10.4.2 分子间的吸引作用
        • 10.4.3 氢键
      • §10.5 层状晶体
      • 思考题
      • 习题
    • 第十一章 配合物结构
      • §11.1 配合物的空间构型、异构现象和磁性
        • 11.1.1 配合物的空间构型
        • 11.1.2 配合物的异构现象
        • 11.1.3 配合物的磁性
      • §11.2 配合物的化学键理论
        • 11.2.1 价键理论
        • 11.2.2 晶体场理论
      • 思考题
      • 习题
  • 第三篇 元素化学
    • 第十二章 s区元素
      • §12.1 s区元素概述
      • §12.2 s区元素的单质
        • 12.2.1 单质的物理性质和化学性质
        • 12.2.2 s区元素的存在和单质的制备
      • §12.3 s区元素的化合物
        • 12.3.1 氢化物
        • 12.3.2 氧化物
        • 12.3.3 氢氧化物
        • 12.3.4 重要盐类及其性质
        • 12.3.5 配合物
      • §12.4 锂、铍的特殊性 对角线规则
        • 12.4.1 锂的特殊性
        • 12.4.2 铍的特殊性
        • 12.4.3 对角线规则
      • 思考题
      • 习题
    • 第十三章 p区元素(一)
      • §13.1 p区元素概述
      • §13.2 硼族元素
        • 13.2.1 硼族元素概述
        • 13.2.2 硼族元素的单质
        • 13.2.3 硼的化合物
        • 13.2.4 铝的化合物
      • §13.3 碳族元素
        • 13.3.1 碳族元素概述
        • 13.3.2 碳族元素的单质
        • 13.3.3 碳的化合物
        • 13.3.4 硅的化合物
        • 13.3.5 锡、铅的化合物
      • 思考题
      • 习题
    • 第十四章 p区元素(二)
      • §14.1 氮族元素
        • 14.1.1 氮族元素概述
        • 14.1.2 氮族元素的单质
        • 14.1.3 氮的化合物
        • 14.1.4 磷的化合物
        • 14.1.5 砷、锑、铋的化合物
      • §14.2 氧族元素
        • 14.2.1 氧族元素概述
        • 14.2.2 氧及其化合物
        • 14.2.3 硫及其化合物
      • 思考题
      • 习题
    • 第十五章 p区元素(三)
      • §15.1 卤素
        • 15.1.1 卤素概述
        • 15.1.2 卤素单质
        • 15.1.3 卤化氢
        • 15.1.4 卤化物 多卤化物 卤素互化物
        • 15.1.5 卤素的含氧化合物
        • 15.1.6 拟卤素及拟卤化物
      • §15.2 稀有气体
        • 15.2.1 稀有气体的发现
        • 15.2.2 稀有气体的性质和用途
        • 15.2.3 稀有气体的存在和分离
        • 15.2.4 稀有气体的化合物
      • §15.3 p区元素化合物性质的递变规律
        • 15.3.1 p区元素的单质
        • 15.3.2 p区元素的氢化物
        • 15.3.3 p区元素的氧化物及其水合物
        • 15.3.4 p区元素化合物的氧化还原性
        • 15.3.5 p区元素含氧酸盐的溶解性和热稳定性
      • 思考题
      • 习题
    • 第十六章 d区元素(一)
      • §16.1 d区元素概述
        • 16.1.1 d区元素的原子半径和电离能
        • 16.1.2 d区元素的物理性质
        • 16.1.3 d区元素的化学性质
        • 16.1.4 d区元素的氧化态
        • 16.1.5 d区元素离子的颜色
      • §16.2 钛 钒
        • 16.2.1 钛及其化合物
        • 16.2.2 钒及其化合物
      • §16.3 铬 钼 钨 多酸型配合物
        • 16.3.1 铬、钼、钨的单质
        • 16.3.2 铬的化合物
        • 16.3.3 钼、钨的化合物
        • 16.3.4 多酸型配合物
      • §16.4 锰
        • 16.4.1 锰的单质
        • 16.4.2 锰的化合物
        • 16.4.3 锰的Gibbs函数变(ΔrGm)-氧化值图
      • §16.5 铁 钴 镍
        • 16.5.1 铁、钴、镍的单质
        • 16.5.2 铁、钴、镍的化合物
      • §16.6 铂系元素
        • 16.6.1 铂系元素的单质
        • 16.6.2 铂和钯的重要化合物
      • §16.7 金属有机化合物
        • 16.7.1 羰基配合物
        • 16.7.2 不饱和烃配合物
      • 思考题
      • 习题
    • 第十七章 d区元素(二)
      • §17.1 铜族元素
        • 17.1.1 铜族元素的单质
        • 17.1.2 铜族元素的化合物
      • §17.2 锌族元素
        • 17.2.1 锌族元素的单质
        • 17.2.2 锌族元素的化合物
      • 思考题
      • 习题
    • 第十八章 f区元素
      • §18.1 镧系元素
        • 18.1.1 稀土元素简介
        • 18.1.2 镧系元素概述
        • 18.1.3 镧系元素的单质
        • 18.1.4 镧系元素的重要化合物
      • §18.2 锕系元素
        • 18.2.1 锕系元素概述
        • 18.2.2 钍和铀及其化合物
      • §18.3 核化学简介
        • 18.3.1 核结构
        • 18.3.2 核反应
        • 18.3.3 核能的利用
        • 思考题
        • 习题
  • 部分习题参考答案
  • 附录
    • 本书所用单位制的说明
    • 附表一 一些物质的热力学性质
    • 附表二 某些物质的标准摩尔燃烧焓(298.15 K)
    • 附表三 酸、碱的解离常数
    • 附表四 某些配离子的标准稳定常数(298.15 K)
    • 附表五 溶度积常数（简称溶度积）
    • 附表六 标准电极电势(298.15 K)
  • 索引
  • 主要参考书目

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无机化学实验(第3版)

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