无机化学学习指导

本书是“十二五”普通高等教育本科国家级规划教材，是为配合天津大学无机化学教研室编《无机化学》(第四版)而编写的学习指导书。全书内容分五部分，包括无机化学学习方法；疑难问题选析；思考题、习题解析；学习效果自我检测；考研试题选编。全书内容丰富，概念清晰，便于自学。

本书适用于高等学校化工、化学、应用化学、生物化学、制药、环境、冶金等专业，特别是适合使用天津大学无机化学教研室编《无机化学》(第四版)的学校作教学参考。

目录
- 前辅文
- 第一部分无机化学学习方法
  - 一、通过绪论课学习，初步了解无机化学课程的性质、地位和目的
  - 二、了解无机化学课程的教学内容及学时分配
  - 三、熟悉无机化学课程各章教学基本要求
  - 四、把握好无机化学课程的几个学习环节
  - 五、明了无机化学课程内容特点，确定学习策略
  - 六、化学教学资源网站
- 第二部分疑难问题选析
  - 2-1反应原理部分
    - 1. 功为什么不是状态函数?
    - 2.“标准态”与“标准状况”含义是否相同？
    - 3. 摩尔气体常数(R)的数值和单位如何导出？
    - 4. 有人说“焓是指体系内部所含的热”，这种说法是否正确？
    - 5. 状态函数p、T、V、U、H是否都具有加和性？
    - 6. 为什么可利用标准摩尔生成焓的数据求等压反应热？
    - 7. 从热力学角度说明为什么金刚石不如石墨稳定？
    - 8. 如何理解ΔrHm=Qp公式的“压力”条件？
    - 9. 经验活化能的含义有几种说法？哪种说法较确切？
    - 10. 要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？
    - 11. 升高温度，任何反应的反应速率都增大吗？
    - 12. 为什么平衡常数表达式中不出现固态或纯液态物质的浓度项？
    - 13. 化学反应“限度”和“程度”两者的含义是否有区别？
    - 14. ΔrSm、ΔrHm、ΔrGm的数值及单位与反应式的写法是否有关？
    - 15. 为什么ΔrHm、ΔrSm值可以认为基本上不随温度变化？
    - 16. 为什么物质的焓和吉布斯(Gibbs)自由能是相对值，而熵却为“绝对”值？
    - 17. ΔrGm和ΔrGm的意义与作用有什么不同？
    - 18. 有些反应的ΔrGm＜0，但若不创造条件，实际上并不发生，为什么？
    - 19. 在恒温、恒容条件下，把与反应无关的气体充入到某气相反应的平衡体系中，导致体系总压增大，试问该平衡是否发生移动？
    - 20. 在计算酸、碱溶液的pH时，如何判断是否需要考虑水解离出来的H+、OH-?
    - 21. 如何计算酸式盐溶液的pH？
    - 22. 如何计算弱酸弱碱盐的水解度和溶液的c(H+)？
    - 23. 两种不同浓度的强酸或强碱溶液等体积混合，混合溶液的c(H+)是否都等于原溶液c(H+)之和的1/2？
    - 24. H2SO4是强酸，H2SO4溶液中c(H+)=2c(H2SO4)?
    - 25. 两种难溶电解质在水中混合后如何计算体系中各种离子的浓度？
    - 26. 易水解的难溶盐的实际溶解度为什么比不考虑水解计算的溶解度大？
    - 27. 氧化数与化合价有什么区别？
    - 28. 为什么有些氧化还原反应方程式会配出多组系数？
    - 29. 实验室为什么可用MnO2与浓HCl反应制得氯气？
    - 30. 同一电对的电极电势与氧化电势代数值为什么正、负号相反？
    - 31. 标准电极电势是否有加和性？
    - 32. 能斯特方程是怎样导出的？
    - 33. 电极反应的ΔrGm能用公式ΔrGm=ΔrHm-TΔrSm求得吗？
    - 34. 根据电极电势能否判断氧化还原反应进行的次序？
    - 35. 只有能自发进行的氧化还原反应才能组成原电池吗？
  - 2-2物质结构
    - 1. 氢原子光谱的谱线是一个氢原子还是大量氢原子产生的?
    - 2. 为什么有些书上用ψ2表示电子的概率密度？
    - 3. H原子的1s电子离核越近处概率密度越大，但为什么在离核53pm处概率最大？
    - 4. 化学上描述原子的电子层结构时常用到的外层电子构型、价电子构型、外围电子
    - 构型和价层电子构型，各有什么区别和联系？
    - 5. 为什么第二周期元素从左到右第一电离能的变化情况在Be、N处出现反常现象？
    - 6. 有些书上所列的电子亲和能数据正、负号为什么恰好相反？
    - 7. 为什么仅有第二周期元素的原子之间才能形成稳定的(pp)π键？
    - 8. 为什么一些分子或离子中会形成离域π键？
    - 9. 什么情况下发生不等性杂化？CHCl3是等性杂化还是不等性杂化？
    - 10. 确定分子(或离子)的几何构型有什么简易方法？
    - 11. 离子晶体的晶格能与离子键的键能的含义有什么不同？
    - 12. 有些书上所列晶格能(U)数据的正、负号为什么恰好相反？
    - 13. 离子晶体在水中溶解度相对大小有什么规律？如何解释？
    - 14. 运用能带理论如何解释金属的导电性、导热性和延展性? 为什么升高温度会使其导电性减弱？
    - 15. 为什么单质硅掺入微量杂质(如砷或硼)后，导电能力会增大？
    - 16. 各类晶体物质的熔点、沸点与晶体内晶格结点粒子间哪些作用有关？
  - 2-3配位化合物
    - 1. 如何命名由NO-3、NO-2、NO作配体形成的配合物？
    - 2. 为什么螯合物一般比组成和结构相近的非螯合型配合物要稳定？
    - 3. 为什么螯合物中五原子环或双键六原子环最稳定？
    - 4. 为什么［Mn(H2O)6］2+、［Fe(H2O)6］3+和［FeF6］3-的颜色很浅或无色？而［Fe(CN)6］3-的颜色却很深？
    - 5. 为什么不能用Kf比较不同类型配合物的稳定性大小？
  - 2-4主族元素及其化合物
    - 1. 何谓金属氢？
    - 2. 卤素在水中的反应与pH有什么关系？
    - 3. HClO、HClO3、HClO4的氧化性为什么依次减弱？
    - 4. H2O2在什么情况下呈现氧化性？在什么情况下呈现还原性？
    - 5. 浓HNO3与稀HNO3哪一个氧化性强？为什么?
    - 6. 为什么磷酸不具有氧化性，而浓硫酸、高氯酸具有强氧化性？
    - 7. HNO2、H2SO3都具有氧化性和还原性，为什么HNO2主要表现氧化性，而H2SO3主要表现还原性？
    - 8. 产生“惰性电子对效应”的原因有哪些说法？
    - 9. CaCO3的分解温度是否指刚开始分解的温度？
    - 10. SiSi双键为什么难以形成？
    - 11. 碱金属在空气中燃烧时，生成的氧化物类型为什么有所不同？
    - 12. 有碱金属阴离子及其盐存在吗？
    - 13. 从溶液中析出的盐类晶体，为什么有的含结晶水，有的不含结晶水？
    - 14. 固体酸与难溶酸概念是否相同？各举例说明。
    - 15. 在无机含氧酸的命名中，高、正、亚、次、偏、焦、重、过、连等词头各代表什么含义？
    - 16. 钾比钠活泼，但在金属钾的制备中，可以用钠来置换钾，为什么？
    - 17. 为什么O3分子具有极性并且呈反磁性？
    - 18. 生成棕色环的反应可用来鉴定NO-3和NO-2，为什么鉴定NO-3除加入FeSO4外，还要用浓H2SO4，而鉴定NO-2可用HOAc？
    - 19. 为什么相同阳离子硫酸盐比碳酸盐热稳定性高，而硅酸盐热稳定性更高？
  - 2-5副族元素及其化合物
    - 1. 第一过渡系与第二、第三过渡系元素性质有什么不同？
    - 2. d区元素是否也有惰性电子对效应？
    - 3. K2Cr2O7与H2O2的反应产物与反应条件有关吗？
    - 4. 实现金属元素的高氧化态与低氧化态之间的转化有什么规律？
    - 5. Cr3+、Fe3+、Al3+等在氨水中能否直接生成氨合物M(NH3)63+(M=Cr3+、Fe3+、Al3+)?
    - 6. 为什么说普鲁士蓝与滕氏蓝是组成、结构完全相同的物质？
    - 7. 从热力学角度如何理解Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)的相互转化？
    - 8. AgBr能溶于氨水吗？
    - 9. ⅡB族元素中，Hg有什么特殊性？
    - 10. 为什么氯化亚铜的化学式为CuCl，而氯化亚汞的化学式为Hg2Cl2?
    - 11. 为什么锕系元素比镧系元素形成配合物的能力强？
    - 12. 镧系元素能与CO形成稳定的羰合物?为什么？
    - 13. 对ds区元素的归属有几种情况？
    - 14. 一般情况下，形成配合物后使高氧化态变得稳定，是否全是如此？
    - 15. Fe3+与Co3+的电荷相同，半径也相近(分别为64pm和63pm)，而Fe3+配合物的稳定性却比Co3+配合物差？
    - 16. Fe3+盐的水溶液为什么呈棕黄色？
- 第三部分思考题、习题解析
  - 第1章化学反应中的质量关系和能量关系
  - 第2章化学反应的方向、速率和限度
  - 第3章酸碱反应和沉淀反应
  - 第4章氧化还原反应与应用电化学
  - 第5章原子结构与元素周期性
  - 第6章分子结构与性质
  - 第7章固体结构与性质
  - 第8章配合物的结构和性质
  - 第9章氢、稀有气体
  - 第10章碱金属和碱土金属元素
  - 第11章卤素和氧族元素
  - 第12章氮族、碳族和硼族元素
  - 第13章过渡元素(一)
  - 第14章过渡元素(二)
  - 第15章元素化学综述
  - 第17章生态环境与无机化学
- 第四部分学习效果自我检测
- 第五部分考研试题选编

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