顶部
收藏

物理化学(第二版)


作者:
葛华才 袁高清 张保安 王黎明
定价:
49.80元
ISBN:
978-7-04-048898-2
版面字数:
670.000千字
开本:
16开
全书页数:
暂无
装帧形式:
平装
重点项目:
暂无
出版时间:
2018-06-07
读者对象:
高等教育
一级分类:
化学类
二级分类:
化学/应用化学/化学工程与工艺/制药工程公共课
三级分类:
物理化学及实验

本书是在高等教育出版社出版的《物理化学》(多媒体版)的基础上完善编写而成的,被评为广东省精品教材和华南理工大学“十三五规划教材”。全书共分为11章,分别为绪论、热力学第一定律、热力学第二定律和热力学第三定律、多组分系统热力学、化学平衡、相平衡、化学动力学、电化学、界面现象、胶体与纳米科学、统计热力学。每一章除教学内容之外,还配有教学基本要求和习题,书后附有习题参考答案。

本书配有数字化资源,下载网址http://abook.hep.com.cn/1224484。内容包含教学课件、教学大纲与教案、教材的习题参考解答、典型的考试题解10套、课程复习提要、2008年以来华南理工大学考研物理化学题解等,给学生提供PDF格式的版本,给教师提供幻灯片格式的版本,以方便学生和教师参考使用。教师版的ppt课件可通过与作者联系(E_mail:ge1963@126.com)。

本书可供化工、材料、轻工、食品、生物、环境、能源、机械等专业使用,也可作为化学类专业和其他专业的参考用书,同时亦可供研究生入学考试备考使用。

  • 前辅文
  • 绪论
    • 0.1 物理化学的研究内容和研究方法
    • 0.2 物理化学的发展与应用
    • 0.3 物理量、数值与单位
    • 0.4 物理化学课程的学习问题
  • 第一章 热力学第一定律
    • 1.1 气体的性质
      • 1.1.1 理想气体的性质
      • *1.1.2 分子间的相互作用力
      • *1.1.3 实际气体的状态方程
      • 1.1.4 实际气体的液化与临界点
    • 1.2 热力学基本概念
      • 1.2.1 系统与环境
      • 1.2.2 系统的宏观性质
      • 1.2.3 状态和状态函数
      • 1.2.4 平衡态
      • 1.2.5 过程与途径
      • 1.2.6 热和功
    • 1.3 热力学第一定律及其应用
      • 1.3.1 热力学能
      • 1.3.2 热力学第一定律的表述
      • 1.3.3 体积功
      • 1.3.4 恒容热、恒压热与焓
      • 1.3.5 焦耳实验与理想气体的热力学能和焓
    • 1.4 单纯pVT变化的过程热
      • 1.4.1 热容与摩尔热容
      • 1.4.2 Cp,m与CV,m的关系
      • 1.4.3 ΔU和ΔH的计算
      • 1.4.4 过程热的计算
    • 1.5 可逆过程与理想气体的绝热可逆过程
      • 1.5.1 可逆过程
      • 1.5.2 理想气体的恒温可逆过程
      • 1.5.3 理想气体的绝热可逆过程
    • 1.6 相变焓
      • 1.6.1 相变焓
      • 1.6.2 相变焓与温度的关系
    • 1.7 反应焓
      • 1.7.1 反应进度
      • 1.7.2 反应的恒压热和恒容热
      • 1.7.3 标准摩尔反应焓
      • 1.7.4 反应焓的计算
      • 1.7.5 反应焓与温度的关系——基希霍夫公式
      • *1.7.6 最高火焰温度和最高爆炸温度
    • 1.8 节流膨胀——实际气体的热力学能和焓
      • 1.8.1 节流过程
      • 1.8.2 焦耳—汤姆逊系数与实际气体的热力学能和焓
      • *1.8.3 制冷机和热泵的工作原理
    • 基本要求
    • 习题
  • 第二章 热力学第二定律和热力学第三定律
    • 2.1 热力学第二定律
      • 2.1.1 自发过程的共同特征
      • 2.1.2 热力学第二定律的表述
    • 2.2 卡诺定理
      • 2.2.1 热机效率
      • 2.2.2 卡诺循环
      • 2.2.3 卡诺定理
      • 2.2.4 卡诺定理的推论
    • 2.3 熵
      • 2.3.1 任意可逆循环的热温商与熵的定义
      • 2.3.2 克劳修斯不等式
      • 2.3.3 熵增原理
      • 2.3.4 熵的物理意义
    • 2.4 熵变的计算
      • 2.4.1 环境熵变
      • 2.4.2 单纯pVT变化过程
      • 2.4.3 相变过程
      • 2.4.4 化学反应过程
    • 2.5 热力学第三定律
      • 2.5.1 能斯特热定理
      • 2.5.2 热力学第三定律的普朗克说法
      • 2.5.3 热力学第三定律的表述
      • 2.5.4 规定摩尔熵和标准摩尔熵
    • 2.6 亥姆霍兹函数和吉布斯函数及过程方向性的判据
      • 2.6.1 亥姆霍兹函数
      • 2.6.2 吉布斯函数
      • 2.6.3 过程自发方向性的判据小结
    • 2.7 热力学基本方程及麦克斯韦关系
      • 2.7.1 热力学基本方程
      • *2.7.2 麦克斯韦关系式
      • 2.7.3 其他重要的关系式
    • 2.8 ΔA及ΔG的计算
      • 2.8.1 单纯pVT变化过程
      • 2.8.2 相变过程
      • 2.8.3 化学反应过程
    • 2.9 热力学第二定律应用示例
      • 2.9.1 克拉佩龙方程
      • 2.9.2 克劳修斯—克拉佩龙方程
      • *2.9.3 外压对纯物质凝聚相饱和蒸气压的影响
    • *2.10 非平衡态热力学简介
    • 基本要求
    • 习题
  • 第三章 多组分系统热力学
    • 3.1 偏摩尔量
      • 3.1.1 偏摩尔量的定义
      • 3.1.2 广度量与偏摩尔量的关系
      • *3.1.3 不同组分同一偏摩尔量之间的关系(吉布斯—杜亥姆方程)
      • 3.1.4 不同偏摩尔量之间的关系
      • 3.1.5 偏摩尔量的实验测定方法
    • 3.2 化学势与多组分系统的热力学基本方程
      • 3.2.1 化学势的定义
      • 3.2.2 多组分系统的热力学基本方程
      • 3.2.3 化学势判据
    • 3.3 气体物质的化学势
      • 3.3.1 理想气体的化学势
      • 3.3.2 实际气体的化学势
    • 3.4 拉乌尔定律和亨利定律
      • 3.4.1 拉乌尔定律
      • 3.4.2 亨利定律
      • 3.4.3 拉乌尔定律与亨利定律对比
    • 3.5 理想液态混合物各组分的化学势及其应用
      • 3.5.1 理想液态混合物的定义
      • 3.5.2 理想液态混合物任一组分的化学势
      • 3.5.3 理想液态混合物的混合性质
    • 3.6 理想稀溶液各组分的化学势及其应用
      • 3.6.1 溶剂的化学势
      • 3.6.2 溶质的化学势
      • 3.6.3 化学势表示式在萃取平衡中应用——分配定律的导出
    • 3.7 理想稀溶液的依数性
      • 3.7.1 蒸气压下降
      • 3.7.2 凝固点降低(析出固体为纯溶剂)
      • 3.7.3 沸点升高(溶质不挥发)
      • 3.7.4 渗透压
    • 3.8 实际液态混合物和实际溶液各组分的化学势
      • 3.8.1 实际液态混合物各组分的化学势表示式
      • 3.8.2 实际溶液中溶剂和溶质的化学势表示式
      • 3.8.3 电解质溶液的性质
    • 基本要求
    • 习题
  • 第四章 化学平衡
    • 4.1 化学反应的平衡条件
    • 4.2 标准平衡常数K⊖的定义与不同表示形式
      • 4.2.1 标准平衡常数的定义
      • 4.2.2 不同反应系统K⊖的表示形式
    • 4.3 标准平衡常数及平衡组成的计算
      • 4.3.1 标准平衡常数的计算
      • 4.3.2 平衡转化率的计算
    • 4.4 化学反应的恒温方程
    • 4.5 化学反应的恒压方程——温度对化学平衡的影响
      • 4.5.1 化学反应的恒压方程
      • 4.5.2 恒压方程的应用
    • 4.6 影响化学平衡的其他因素
      • 4.6.1 压力的影响
      • 4.6.2 惰性气体的影响
    • *4.7 同时反应平衡组成的计算
    • 基本要求
    • 习题
  • 第五章 相平衡
    • 5.1 相律
      • 5.1.1 基本概念
      • 5.1.2 相律的表述
      • 5.1.3 注意事项与应用
    • 5.2 单组分系统相图
      • 5.2.1 水的相图
      • 5.2.2 单组分系统的典型相图
      • 5.2.3 单组分系统较为复杂的相图
      • *5.2.4 超临界流体萃取
      • *5.2.5 高级相变
    • 5.3 二组分系统液态完全互溶的气—液平衡相图
      • 5.3.1 二组分系统液态完全互溶的蒸气压—组成图
      • 5.3.2 二组分系统液态完全互溶的沸点—组成图
      • *5.3.3 杠杆规则
      • *5.3.4 精馏与分离原理
    • 5.4 二组分液态部分互溶及完全不互溶系统的气—液平衡相图
      • 5.4.1 二组分液态部分互溶系统的平衡相图
      • 5.4.2 二组分液态完全不互溶系统的平衡相图
    • 5.5 二组分系统的液—固平衡相图
      • 5.5.1 液—固系统相图的实验测定方法
      • 5.5.2 固态完全不互溶系统的典型相图
      • 5.5.3 重结晶提纯原理
      • 5.5.4 固态部分互溶系统的典型相图
      • 5.5.5 固态完全互溶系统的典型相图
    • 5.6 二组分液—固系统形成化合物的相图和复杂系统的相图分析
      • 5.6.1 形成稳定化合物系统的典型相图
      • 5.6.2 形成不稳定化合物系统的典型相图
      • 5.6.3 铁—碳相图与淬火工艺
      • 5.6.4 二组分系统相图的特点与分析
    • *5.7 三组分系统相图
      • 5.7.1 等边三角形坐标表示法
      • 5.7.2 部分互溶的三液体系统
      • 5.7.3 水盐系统
    • 基本要求
    • 习题
  • 第六章 化学动力学
    • 6.1 动力学的基本概念
      • 6.1.1 化学反应速率
      • 6.1.2 反应机理与基元反应
      • 6.1.3 基元反应的质量作用定律
      • 6.1.4 反应的速率方程与反应级数
    • 6.2 具有简单级数反应的特点
      • 6.2.1 零级反应
      • 6.2.2 一级反应
      • 6.2.3 二级反应
      • 6.2.4 n级反应
    • 6.3 反应级数的确定方法
      • 6.3.1 积分法
      • 6.3.2 微分法
      • 6.3.3 半衰期法
      • 6.3.4 隔离法
    • 6.4 温度对反应速率的影响
      • 6.4.1 反应速率随温度变化的一般规律
      • 6.4.2 阿伦尼乌斯方程
      • 6.4.3 活化能的理论解释
    • 6.5 典型的复合反应
      • 6.5.1 对行反应
      • 6.5.2 平行反应
      • 6.5.3 连串反应
    • 6.6 复杂反应的速率方程
      • 6.6.1 复杂反应速率的近似处理方法
      • 6.6.2 链反应
      • 6.6.3 爆炸与支链反应
    • 6.7 反应速率理论简介
      • 6.7.1 单分子反应理论
      • 6.7.2 反应碰撞理论
      • 6.7.3 过渡状态理论
    • 6.8 光化学反应
      • 6.8.1 光物理过程
      • 6.8.2 光化学定律
      • 6.8.3 光敏反应
      • 6.8.4 光化学反应动力学
    • 6.9 催化反应
      • 6.9.1 催化反应的基本概念
      • 6.9.2 催化作用的基本特征
      • 6.9.3 均相催化反应
      • 6.9.4 多相催化反应
    • 6.10 溶液中的反应
      • 6.10.1 溶液中反应的特点
      • 6.10.2 溶液中反应的动力学方程
      • 6.10.3 影响溶液中反应的其他因素
    • *6.11 化学动力学的其他领域
      • 6.11.1 化学振荡反应
      • 6.11.2 快反应
      • 6.11.3 交叉分子束技术
      • 6.11.4 分子反应动力学理论方法
    • 基本要求
    • 习题
  • 第七章 电化学
    • 7.1 电化学基本概念
      • 7.1.1 导体的分类
      • 7.1.2 原电池与电解池
      • 7.1.3 法拉第定律
      • 7.1.4 离子的电迁移率和迁移数
    • 7.2 电导率和摩尔电导率及其应用
      • 7.2.1 电导、电导率、摩尔电导率的定义
      • 7.2.2 电导和电导率的测定
      • 7.2.3 电导率和摩尔电导率与浓度的关系
      • 7.2.4 离子独立运动定律
      • 7.2.5 电导测定的应用
    • 7.3 电解质溶液的热力学性质
      • 7.3.1 离子的平均活度和平均活度因子
      • *7.3.2 离子互吸理论
      • 7.3.3 德拜—休克尔极限公式与离子强度
    • 7.4 可逆电池与电池电动势
      • 7.4.1 原电池电极反应及原电池图示方法
      • 7.4.2 可逆电池
      • 7.4.3 电池电动势及其测定方法
      • 7.4.4 韦斯顿标准电池
    • 7.5 原电池热力学
      • 7.5.1 电池反应的吉布斯函数与电池电动势的关系
      • 7.5.2 电池电动势与各组分活度间的关系——能斯特方程
      • 7.5.3 原电池其他热力学量的计算
    • 7.6 电极电势与电极的种类
      • 7.6.1 电池电动势与电极电势
      • 7.6.2 标准氢电极与电极电势公式
      • 7.6.3 电极的种类
      • 7.6.4 电池电动势的计算
    • 7.7 电池设计原理与应用
      • 7.7.1 电池设计原理
      • 7.7.2 浓差电池与液接电势
      • 7.7.3 反应平衡常数的计算
      • 7.7.4 离子平均活度因子的计算
      • 7.7.5 其他应用
    • 7.8 电极极化与电解
      • 7.8.1 分解电压
      • 7.8.2 电极极化与超电势
      • 7.8.3 电解时的电极反应
      • 7.8.4 电解的应用
    • *7.9 应用电化学
      • 7.9.1 化学电源
      • 7.9.2 金属的电化学腐蚀与防护
    • 基本要求
    • 习题
  • 第八章 界面现象
    • 8.1 表(界)面张力与高度分散系统的热力学
      • 8.1.1 表面吉布斯函数与表面张力
      • 8.1.2 含界面积的热力学基本方程
      • 8.1.3 界面张力的影响因素
    • 8.2 润湿现象与表面膜
      • 8.2.1 润湿现象与杨氏方程
      • 8.2.2 润湿过程热力学
      • 8.2.3 润湿的应用
      • *8.2.4 表面膜
    • 8.3 弯曲液面的性质与亚稳态现象
      • 8.3.1 弯曲液面的附加压力
      • 8.3.2 毛细管现象
      • 8.3.3 弯曲液面的饱和蒸气压
      • 8.3.4 亚稳态与新相的形成
    • 8.4 固体表面过程
      • 8.4.1 物理吸附与化学吸附
      • 8.4.2 吸附量与吸附等温线
      • 8.4.3 单分子吸附层理论——兰格缪尔吸附等温式
      • *8.4.4 多分子吸附层理论——BET吸附等温式
      • 8.4.5 其他的吸附等温式
    • 8.5 溶液表面过程
      • 8.5.1 溶液表面的吸附现象与表面超量
      • 8.5.2 吉布斯吸附等温式
      • 8.5.3 表面活性剂
    • *8.6 吸附热力学与动力学
      • 8.6.1 吸附热力学
      • 8.6.2 吸附动力学
    • 基本要求
    • 习题
  • 第九章 胶体与纳米科学
    • 9.1 胶体的分类与制备
      • 9.1.1 胶体的分类
      • 9.1.2 胶体的制备
    • 9.2 胶体的光学和动力性质
      • 9.2.1 胶体的光学性质
      • 9.2.2 胶体的动力性质
      • *9.2.3 胶体的流变性质
    • 9.3 胶体的电学性质
      • 9.3.1 胶体的电学性质
      • 9.3.2 扩散双电层理论
      • 9.3.3 憎液胶体的胶团结构
      • 9.3.4 流动电势的计算
    • 9.4 胶体的稳定性与聚沉
      • 9.4.1 胶体的稳定性
      • 9.4.2 电解质对胶体的聚沉作用
      • 9.4.3 高分子化合物对胶体的作用
    • *9.5 高分子溶液
      • 9.5.1 高分子物质的摩尔质量
      • 9.5.2 高分子溶液的黏度
      • 9.5.3 高分子非电解质溶液的渗透压
      • 9.5.4 高分子电解质溶液的渗透压——唐南平衡
      • 9.5.5 高分子的其他性质
    • 9.6 粗分散系统
      • 9.6.1 乳状液
      • 9.6.2 泡沫
      • 9.6.3 悬浮液
      • 9.6.4 气胶体
    • *9.7 纳米科学与胶体
      • 9.7.1 纳米粒子的特性
      • 9.7.2 纳米材料的制备技术
      • 9.7.3 纳米材料的应用
    • 基本要求
    • 习题
  • 第十章 统计热力学
    • 10.1 统计热力学基本概念
      • 10.1.1 统计系统的分类
      • 10.1.2 分子的运动形式和能级
      • 10.1.3 能级分布、微观状态与微态数
      • 10.1.4 热力学概率
    • 10.2 玻耳兹曼熵定理
      • 10.2.1 玻耳兹曼熵定理
      • 10.2.2 能级分布微态数的计算
    • 10.3 玻耳兹曼统计
      • 10.3.1 最概然分布
      • 10.3.2 撷取最大项原理
      • 10.3.3 玻耳兹曼分布公式
      • 10.3.4 玻色—爱因斯坦和费米—狄拉克统计分布
      • 10.3.5 配分函数与玻耳兹曼分布式
      • 10.3.6 热力学基本函数与配分函数的关系
    • 10.4 分子的配分函数
      • 10.4.1 配分函数的性质
      • 10.4.2 平动配分函数
      • 10.4.3 转动配分函数
      • 10.4.4 振动配分函数
      • 10.4.5 电子和核运动的配分函数
    • 10.5 理想气体的热力学基本函数
      • 10.5.1 热力学能与配分函数的关系
      • 10.5.2 摩尔恒容热容与配分函数的关系
      • 10.5.3 熵与配分函数的关系
      • 10.5.4 理想气体的标准摩尔焓函数
      • 10.5.5 理想气体的标准摩尔吉布斯自由能函数
    • 10.6 理想气体反应平衡常数的计算
      • 10.6.1 利用标准摩尔吉布斯自由能函数计算
      • 10.6.2 利用配分函数计算
      • 10.6.3 过渡状态理论中速率常数计算式的理论推导
    • 基本要求
    • 习题
  • 附录
    • 附录一 主要参考书目
    • 附录二 国际单位制(SI)的基本单位
    • 附录三 具有专门名称的SI导出单位和辅助单位
    • 附录四 SI的词头
    • 附录五 希腊字母表
    • 附录六 基本常量
    • 附录七 换算因数
    • 附录八 常用数学公式
    • 附录九 元素的相对原子质量表
    • 附录十 部分物质的标准生成焓、标准生成吉布斯函数、标准熵及热容
    • 附录十一 部分有机化合物的标准摩尔燃烧焓
    • 附录十二 部分气体的摩尔恒压热容与温度的关系
    • 附录十三 水溶液中部分溶质和离子的基本热力学数据
    • 附录十四 部分物质的临界参数
    • 附录十五 部分气体的范德华常数
    • 附录十六 水溶液中一些电极的标准电极电势及其温度系数
  • 习题参考答案
  • 索引

本数字课程是《物理化学》(第二版)纸质教材的配套资源,是利用数字化技术整合优质教学资源的出版形式,可扩展纸质教材内容,为读者提供演示文稿、教学参考、学习扩充、教材习题解答和试题等资源,供读者学习。

相关图书