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无机化学(第六版，上册)
本书在继承前五版优良传统的基础上，结合学科前沿与教学实践开展系统修订，力求打造兼具科学性、系统性、实用性与前瞻性的优质教材，适配新时代高等教育人才培养需求。
全书共六篇，分上、下两册。上册讲述化学原理，包括物质结构基础、化学热力学与化学动力学基础、水溶液化学原理；下册讲述元素化学，以及无机化学选论。
本书可作为高等师范院校化学类专业教材，也可供其他院校化学类专业使用，还可供中学师生及相关人员参考。
作者：
北京师范大学 华中师范大学 南京师范大学 编 主编 魏朔 副主编 潘方方 苏志 岳文博
定价：
65.00 元
出版时间：
2026-08-13
ISBN：
978-7-04-067391-3
物料号：
67391-00
读者对象：
高等教育
一级分类：
化学类
二级分类：
化学/应用化学/化学工程与工艺/制药工程公共课
三级分类：
无机化学及实验
重点项目：
“十四五”普通高等教育本科国家级规划教材
版面字数：
670.00千字
开本：
16开
装帧形式：
平装
页数：
452
最新印次时间：
2026年08月
- 目录
- 前辅文
- 绪论
- 习题
- 习题
- 第一篇 物质结构基础
- 第1章 原子结构与元素周期系
- 1-1 道尔顿原子论
- 1-2 相对原子质量（原子量）
- 1-2-1 元素、原子序数和元素符号
- 1-2-2 核素、同位素和同位素丰度
- 1-2-3 原子的质量
- 1-2-4 元素的相对原子质量（原子量）
- 1-2-1 元素、原子序数和元素符号
- 1-3 原子的起源和演化
- 1-4 原子结构的玻尔模型
- 1-4-1 氢原子光谱
- 1-4-2 玻尔理论
- 1-4-1 氢原子光谱
- 1-5 氢原子结构的量子力学模型
- 1-5-1 波粒二象性
- 1-5-2 德布罗意关系式
- 1-5-3 海森伯不确定性原理
- 1-5-4 氢原子的量子力学模型
- 1-5-1 波粒二象性
- 1-6 基态原子电子组态（电子排布）
- 1-6-1 构造原理
- 1-6-2 基态原子电子组态
- 1-6-1 构造原理
- 1-7 元素周期系
- 1-7-1 元素周期律、元素周期系及元素周期表
- 1-7-2 元素周期表
- 1-7-1 元素周期律、元素周期系及元素周期表
- 1-8 元素周期性
- 1-8-1 原子半径
- 1-8-2 电离能
- 1-8-3 电子亲和能
- 1-8-4 电负性
- 1-8-5 氧化态
- 1-8-1 原子半径
- 习题
- 1-1 道尔顿原子论
- 第2章 分子结构
- 2-1 路易斯结构式
- 2-2 价层电子互斥模型（VSEPR）
- 2-3 价键理论
- 2-3-1 σ键和π键
- 2-3-2 杂化轨道理论
- 2-3-1 σ键和π键
- 2-4 离域π键
- 2-5 等电子体原理
- 2-6 分子轨道理论
- 2-7 共价分子的性质
- 2-7-1 键长
- 2-7-2 共价半径
- 2-7-3 键能
- 2-7-4 键角
- 2-7-5 键的极性与分子的极性
- 2-7-1 键长
- 2-8 分子间力
- 2-8-1 范德华力
- 2-8-2 氢键
- 2-8-3 分子间作用力的其他类型
- 2-8-4 范德华半径
- 2-8-1 范德华力
- 2-9 分子对称性
- 2-9-1 对称性
- 2-9-2 对称操作与对称元素
- 2-9-3 分子的对称类型
- 2-9-4 分子的性质与对称性的关系
- 2-9-1 对称性
- 习题
- 2-1 路易斯结构式
- 第3章 晶体结构
- 3-1 晶体
- 3-1-1 晶体的宏观特征
- 3-1-2 晶体的微观特征——平移对称性
- 3-1-1 晶体的宏观特征
- 3-2 晶胞
- 3-2-1 晶胞的基本特征
- 3-2-2 布拉维系
- 3-2-3 晶胞中原子的坐标与计数
- 3-2-4 素晶胞与复晶胞——体心晶胞、面心晶胞和底心晶胞
- 3-2-5 14种布拉维点阵型式
- 3-2-1 晶胞的基本特征
- 3-3 点阵·晶系
- 3-3-1 点阵与阵点
- 3-3-2 点阵单位
- 3-3-3 点阵型式
- 3-3-4 晶系
- 3-3-1 点阵与阵点
- 3-4 金属晶体
- 3-4-1 金属键
- 3-4-2 金属晶体的堆积模型
- 3-4-1 金属键
- 3-5 离子晶体
- 3-5-1 离子
- 3-5-2 离子键
- 3-5-3 晶格能
- 3-5-4 离子晶体结构模型
- 3-5-1 离子
- 3-6 分子晶体与原子晶体
- 3-6-1 分子晶体
- 3-6-2 原子晶体
- 3-6-1 分子晶体
- 习题
- 3-1 晶体
- 第4章 配合物
- 4-1 配合物的基本概念
- 4-1-1 配合物的定义
- 4-1-2 复盐与配合物
- 4-1-3 配合物的命名
- 4-1-1 配合物的定义
- 4-2 配合物的异构现象与立体结构
- 4-2-1 结构异构
- 4-2-2 几何异构
- 4-2-3 对映异构
- 4-2-1 结构异构
- 4-3 配合物的价键理论
- 4-4 配合物的晶体场理论
- 4-4-1 中心原子d轨道在配位场中的分裂·分裂能·光谱化学序列
- 4-4-2 高自旋与低自旋·成对能
- 4-4-3 晶体场稳定化能
- 4-4-1 中心原子d轨道在配位场中的分裂·分裂能·光谱化学序列
- 习题
- 4-1 配合物的基本概念
- 第1章 原子结构与元素周期系
- 第二篇 化学热力学与化学动力学基础
- 第5章 化学热力学基础
- 5-1 化学热力学的研究对象
- 5-2 基本概念
- 5-2-1 系统与环境
- 5-2-2 物质的量
- 5-2-3 浓度
- 5-2-4 气体
- 5-2-5 相
- 5-2-6 热力学温度
- 5-2-7 热与功
- 5-2-8 状态与过程
- 5-2-9 热力学标准态
- 5-2-10 状态函数
- 5-2-1 系统与环境
- 5-3 化学热力学的四个重要状态函数
- 5-3-1 热力学能（内能）
- 5-3-2 焓
- 5-3-3 自由能
- 5-3-4 熵
- 5-3-1 热力学能（内能）
- 5-4 化学热力学的应用
- 5-4-1 赫斯定律及其应用
- 5-4-2 生成焓与生成自由能及其应用
- 5-4-3 利用焓变与熵变计算化学反应的标准摩尔自由能
- 5-4-4 吉布斯-亥姆霍兹方程对化学反应的分类
- 5-4-5 热力学分解温度
- 5-4-1 赫斯定律及其应用
- 习题
- 5-1 化学热力学的研究对象
- 第6章 化学平衡常数
- 6-1 化学平衡状态
- 6-1-1 化学平衡
- 6-1-2 勒夏特列原理
- 6-1-1 化学平衡
- 6-2 平衡常数
- 6-2-1 标准平衡常数
- 6-2-2 实验平衡常数
- 6-2-3 偶联反应的平衡常数
- 6-2-1 标准平衡常数
- 6-3 浓度对化学平衡的影响
- 6-4 压力对化学平衡的影响
- 6-5 温度对化学平衡的影响
- 习题
- 6-1 化学平衡状态
- 第7章 化学动力学基础
- 7-1 化学反应速率
- 7-1-1 概述
- 7-1-2 平均速率与瞬时速率
- 7-1-3 反应进度
- 7-1-1 概述
- 7-2 浓度对化学反应速率的影响
- 7-2-1 速率方程
- 7-2-2 反应级数
- 7-2-3 速率常数
- 7-2-4 用实验数据建立速率方程
- 7-2-5 利用速率方程进行计算
- 7-2-1 速率方程
- 7-3 温度对反应速率的影响及阿伦尼乌斯方程
- 7-4 反应机理
- 7-4-1 基元反应与反应分子数
- 7-4-2 由反应机理推导实验速率方程
- 7-4-1 基元反应与反应分子数
- 7-5 碰撞理论和过渡态理论
- 7-5-1 碰撞理论
- 7-5-2 过渡态理论
- 7-5-1 碰撞理论
- 7-6 催化剂对反应速率的影响
- 习题
- 7-1 化学反应速率
- 第5章 化学热力学基础
- 第三篇 水溶液化学原理
- 第8章 水溶液
- 8-1 溶液的浓度和溶解度
- 8-1-1 溶液的浓度
- 8-1-2 溶解度
- 8-1-3 相似相溶原理
- 8-1-1 溶液的浓度
- 8-2 非电解质稀溶液通性
- 8-2-1 溶液的蒸气压下降——拉乌尔定律
- 8-2-2 溶液的凝固点降低
- 8-2-3 溶液的沸点升高
- 8-2-4 溶液的渗透压
- 8-2-5 稀溶液的依数性
- 8-2-1 溶液的蒸气压下降——拉乌尔定律
- 8-3 电解质溶液
- 习题
- 8-1 溶液的浓度和溶解度
- 第9章 酸碱平衡
- 9-1 酸碱理论
- 9-1-1 阿伦尼乌斯酸碱理论
- 9-1-2 布朗斯特-劳里酸碱理论
- 9-1-3 路易斯酸碱理论
- 9-1-4 软硬酸碱理论
- 9-1-1 阿伦尼乌斯酸碱理论
- 9-2 水的离子积和pH
- 9-3 酸碱盐溶液中的解离平衡
- 9-3-1 强电解质
- 9-3-2 弱电解质
- 9-3-3 拉平效应和区分效应
- 9-3-1 强电解质
- 9-4 水溶液化学平衡的计算
- 9-4-1 一元弱酸
- 9-4-2 一元弱碱
- 9-4-3 同离子效应
- 9-4-4 多元酸
- 9-4-5 多元碱
- 9-4-6 酸碱两性物质的解离
- 9-4-1 一元弱酸
- 9-5 缓冲溶液
- 9-6 酸碱指示剂
- 习题
- 9-1 酸碱理论
- 第10章 沉淀溶解平衡
- 10-1 溶度积原理
- 10-1-1 溶度积常数
- 10-1-2 溶度积原理
- 10-1-3 溶度积与溶解度
- 10-1-4 同离子效应和盐效应
- 10-1-5 影响难溶物溶解度的其他因素
- 10-1-1 溶度积常数
- 10-2 沉淀与溶解
- 10-2-1 金属氢氧化物沉淀的生成、溶解与分离
- 10-2-2 难溶硫化物沉淀与溶解
- 10-2-3 沉淀转化
- 10-2-1 金属氢氧化物沉淀的生成、溶解与分离
- 习题
- 10-1 溶度积原理
- 第11章 电化学基础
- 11-1 氧化还原反应
- 11-1-1 氧化值和氧化态
- 11-1-2 氧化还原半反应式
- 11-1-3 氧化还原方程式的配平
- 11-1-1 氧化值和氧化态
- 11-2 原电池
- 11-2-1 伽伐尼电池·伏打电堆·丹尼尔电池
- 11-2-2 半电池·原电池符号·电极的分类
- 11-2-3 电动势·标准氢电极·标准电极电势
- 11-2-4 能斯特方程
- 11-2-5 能斯特方程的应用
- 11-2-6 电极电势的计算
- 11-2-7 元素电势图及其应用
- 11-2-1 伽伐尼电池·伏打电堆·丹尼尔电池
- 11-3 实用电池
- 11-3-1 酸性锌锰电池
- 11-3-2 碱性锌锰电池
- 11-3-3 镍镉电池
- 11-3-4 镍氢电池
- 11-3-5 铅蓄电池
- 11-3-6 锂电池和锂离子电池
- 11-3-7 燃料电池
- 11-3-1 酸性锌锰电池
- 11-4 有关电解的几个问题
- 11-4-1 电解对化学的发展曾经起到重大的历史作用
- 11-4-2 原电池与电解池的区别
- 11-4-3 分解电压
- 11-4-4 超电势
- 11-4-5 电解的计算
- 11-4-1 电解对化学的发展曾经起到重大的历史作用
- 习题
- 11-1 氧化还原反应
- 第12章 配位解离平衡
- 12-1 配合物的稳定常数
- 12-1-1 稳定常数和不稳定常数
- 12-1-2 配离子的逐级稳定常数
- 12-1-1 稳定常数和不稳定常数
- 12-2 影响配合物在溶液中稳定性的因素
- 12-2-1 中心原子的结构和性质的影响
- 12-2-2 配体性质的影响
- 12-2-1 中心原子的结构和性质的影响
- 12-3 配合物的性质
- 12-3-1 溶解度
- 12-3-2 氧化与还原
- 12-3-3 酸碱性
- 12-3-1 溶解度
- 习题
- 12-1 配合物的稳定常数
- 第8章 水溶液
- 附录
- 附录1 常用物理化学常数
- 附录2 常用换算关系
- 附录3 国际相对原子质量表（2019年）
- 附录4 一些单质和化合物的热力学数据（298.15 K，100 kPa）
- 附录5 一些物质的标准摩尔燃烧热（298.15 K，100 kPa）
- 附录6 元素的原子半径r
- 附录7 元素的第一电离能I1
- 附录8 元素的第一电子亲和能E1
- 附录9 元素的电负性χ
- 附录10 离子半径r
- 附录11 一些弱酸弱碱的酸常数和碱常数
- 附录12 常见难溶电解质的溶度积常数
- 附录13 标准电极电势（298.15 K）
- 附录14 一些配离子的稳定常数
- 附录1 常用物理化学常数
- 前辅文
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