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普通化学
本书是“十二五”普通高等教育本科国家级规划教材《普通化学》（第三版）的配套用书。
全书分四部分，共11章。第一部分（1～4章）为化学基本原理，在介绍气体和溶液基本知识的基础上，重点讨论化学反应普遍遵循的原理和规律，即化学热力学和化学动力学。第二部分（5～6章）为物质结构理论，内容包括原子结构和分子结构，讨论元素性质和原子结构的关系、物质性质与分子结构的关系。第三部分（7～10章）为水溶液中的四大平衡理论。第四部分（11章）为实用化学，介绍元素化学和化学与人类社会的密切关系。
本书在讨论普通化学基本原理的同时，注重化学与工程类、农林类和药学类等专业的联系，并适当引入一些科普知识、科学展望或学科发展前沿介绍、科学家简介等内容，旨在培养学生学习化学的积极性，并有助于其树立正确的人生观和价值观。
本书可作为高等学校理工、农林、医药等专业的普通化学教材，也可作为其他相关专业的教学参考书和报考硕士研究生的复习参考书。
作者：
康立娟 程志强
定价：
30.00 元
出版时间：
2017-08-09
ISBN：
978-7-04-047923-2
物料号：
47923-00
读者对象：
高等教育
一级分类：
化学类
二级分类：
农林牧渔类专业化学基础课
三级分类：
普通化学及实验
重点项目：
暂无
版面字数：
290.00千字
开本：
16开
装帧形式：
平装
版次：
1
最新版次印刷时间：
2025-01-12
- 前辅文
- 绪论
- 0.1 化学概述
- 0.2 反应进度
- 【知识拓展】
- 【化学视窗】 21世纪化学的四大难题和美好前景
- 【科学家简介】 徐光宪（1920—2015年）
- 思考与练习
- 第1章 分散系
- 1.1 分散系
- 1.1.1 相和相变
- 1.1.2 分散系及分类
- 1.2 气体
- 1.2.1 理想气体状态方程
- 1.2.2 理想气体分压定律
- 1.3 溶液
- 1.3.1 溶液的浓度
- 1.3.2 稀溶液的依数性
- 1.4 表面现象
- 1.4.1 表面能
- 1.4.2 吸附现象
- 1.5 溶胶
- 1.5.1 溶胶的一般性质
- 1.5.2 胶团结构
- 1.5.3 溶胶的稳定性和聚沉
- 1.6 表面活性剂
- 1.6.1 表面活性剂的结构及作用机理
- 1.6.2 表面活性剂的应用
- 【知识拓展】
- 【化学视窗】 等离子体、中子态、夸克-胶子等离子体
- 【科学家简介】 道尔顿（J Dalton，1766—1844年）
- 思考与练习
- 1.1 分散系
- 第2章 化学热力学初步
- 2.1 基本概念
- 2.1.1 体系和环境
- 2.1.2 状态和状态函数
- 2.1.3 过程和途径
- 2.1.4 热和功
- 2.1.5 热力学能
- 2.1.6 热力学标准状态
- 2.2 热化学
- 2.2.1 热力学第一定律
- 2.2.2 化学反应热效应
- 2.2.3 焓和焓变
- 2.2.4 化学反应热效应的计算
- 2.3 自发过程
- 2.3.1 自发过程
- 2.3.2 焓变与自发过程
- 2.3.3 熵变与自发过程
- 2.4 吉布斯自由能和吉布斯自由能判据
- 2.4.1 吉布斯自由能变和反应的自发性
- 2.4.2 吉布斯-亥姆霍兹公式的应用
- 【知识拓展】
- 【化学视窗】 熵与人类社会
- 【科学家简介】 吉布斯(J W Gibbs，1839—1903年)
- 思考与练习
- 2.1 基本概念
- 第3章 化学平衡
- 3.1 化学平衡状态
- 3.1.1 可逆反应与化学平衡
- 3.1.2 标准平衡常数
- 3.2 吉布斯自由能变与化学平衡
- 3.2.1 吉布斯自由能变与标准平衡常数的关系
- 3.2.2 标准平衡常数的应用
- 3.3 化学平衡的移动
- 3.3.1 浓度对化学平衡的影响
- 3.3.2 压力对化学平衡的影响
- 3.3.3 温度对化学平衡的影响
- 3.3.4 勒•夏特里原理
- 【知识拓展】
- 【化学视窗】 人老为什么会变矮
- 【科学家简介】 范特霍夫(J H van′t Hoff，1852—1911年)
- 思考与练习
- 3.1 化学平衡状态
- 第4章 化学动力学初步
- 4.1 概述
- 4.1.1 化学反应速率的表示
- 4.1.2 反应机理
- 4.2 反应速率理论简介
- 4.2.1 有效碰撞理论
- 4.2.2 过渡态理论
- 4.3 反应速率与浓度的关系
- 4.3.1 质量作用定律
- 4.3.2 反应级数的实验确定
- 4.4 反应速率与温度的关系
- 4.4.1 范特霍夫近似规则
- 4.4.2 阿伦尼乌斯方程
- 4.5 反应速率与催化剂的关系
- 【知识拓展】
- 【化学视窗】 碳-14测定年代法
- 【科学家简介】 阿伦尼乌斯（S A Arrhenius,1859—1927年）
- 思考与练习
- 4.1 概述
- 第5章 原子结构与元素周期律
- 5.1 微观粒子运动的特殊性
- 5.2 量子力学对核外电子运动状态的描述
- 5.2.1 波函数和原子轨道
- 5.2.2 原子轨道和电子云图像
- 5.2.3 四个量子数
- 5.3 原子核外电子排布和元素周期系
- 5.3.1 多电子原子轨道能级
- 5.3.2 基态原子的核外电子排布规律
- 5.3.3 原子的电子层结构与元素周期系
- 5.4 元素基本性质的周期性
- 5.4.1 影响元素性质的结构因素
- 5.4.2 元素性质的表征
- 【知识拓展】
- 【化学视窗】 元素周期表可以向两个方向发展吗
- 【科学家简介】 薛定谔(E Schrdinger，1887—1961年)
- 思考与练习
- 第6章 化学键和分子结构
- 6.1 离子键
- 6.1.1 离子键的形成和特点
- 6.1.2 离子的特征
- 6.2 共价键
- 6.2.1 价键理论要点
- 6.2.2 共价键的类型
- 6.2.3 键参数
- 6.3 杂化轨道理论
- 6.3.1 杂化轨道理论的基本要点
- 6.3.2 s-p杂化的类型
- 6.4 分子间力和氢键
- 6.4.1 分子的极性
- 6.4.2 分子的极化
- 6.4.3 分子间力
- 6.4.4 氢键
- 6.5 离子极化理论简介
- 【知识拓展】
- 【化学视窗】 液晶
- 【科学家简介】 范德华（J D van der Waals，1837—1923年）
- 思考与练习
- 6.1 离子键
- 第7章 酸碱平衡
- 7.1 酸碱理论
- 7.1.1 酸碱质子理论
- 7.1.2 酸碱电子理论简介
- 7.2 弱酸与弱碱的解离平衡
- 7.2.1 一元弱酸与弱碱的解离平衡
- 7.2.2 多元弱酸与弱碱的解离平衡
- 7.2.3 两性物质溶液酸度的计算
- 7.2.4 酸碱平衡的移动
- 7.3 酸碱缓冲溶液
- 7.3.1 缓冲溶液的组成及作用原理
- 7.3.2 缓冲溶液pH计算
- 7.3.3 缓冲容量和缓冲范围
- 7.3.4 缓冲溶液的配制
- 7.4 强电解质溶液简介
- 【知识拓展】
- 【化学视窗】 食物的酸碱性与人体健康
- 【科学家简介】 奥斯特瓦尔德（F W Ostwald，1853—1932年）
- 思考与练习
- 7.1 酸碱理论
- 第8章 沉淀溶解平衡
- 8.1 溶度积原理
- 8.1.1 难溶电解质沉淀溶解平衡和溶度积常数
- 8.1.2 溶度积常数和溶解度的关系
- 8.1.3 溶度积规则
- 8.2 溶度积原理的应用
- 8.2.1 沉淀的生成
- 8.2.2 沉淀的溶解
- 8.2.3 分步沉淀
- 8.2.4 沉淀的转化
- 8.3 沉淀反应在分析化学中的应用
- 8.3.1 利用沉淀反应进行定性分析
- 8.3.2 利用沉淀反应进行离子分离
- 8.3.3 利用沉淀反应进行定量分析
- 【知识拓展】
- 【化学视窗】 身体里的石头——结石
- 【科学家简介】 路易斯（G N Lewis，1875—1946年）
- 思考与练习
- 8.1 溶度积原理
- 第9章 氧化还原平衡和电化学基础
- 9.1 氧化还原反应的基本概念
- 9.1.1 氧化还原电对
- 9.1.2 氧化还原反应方程式的配平
- 9.2 原电池和电极电势
- 9.2.1 原电池的组成和工作原理
- 9.2.2 电极的种类和原电池的表示方法
- 9.2.3 电极电势的产生与标准电极电势
- 9.3 电池反应的热力学
- 9.3.1 电池电动势与吉布斯自由能变的关系
- 9.3.2 电池电动势与标准平衡常数的关系
- 9.4 影响电极电势的因素
- 9.4.1 能斯特方程
- 9.4.2 浓度对电极电势的影响
- 9.4.3 酸度对电极电势的影响
- 9.4.4 难溶化合物的生成对电极电势的影响
- 9.4.5 配位化合物的生成对电极电势的影响
- 9.5 电极电势的应用
- 9.5.1 判断氧化还原反应的方向
- 9.5.2 判断氧化还原反应的程度
- 9.5.3 选择合适的氧化剂和还原剂
- 9.5.4 元素电势图及其应用
- 【知识拓展】
- 【化学视窗】 电池漫话
- 【科学家简介】 能斯特(W H Nernst 1864—1941年)
- 思考与练习
- 9.1 氧化还原反应的基本概念
- 第10章 配位化合物
- 10.1 配位化合物概述
- 10.1.1 配位化合物的含义
- 10.1.2 配位化合物的组成
- 10.1.3 配位化合物的命名
- 10.1.4 螯合物
- 10.2 配合物的价键理论
- 10.2.1 价键理论的要点
- 10.2.2 配离子的形成
- 10.2.3 配合物的磁性
- 10.3 配位平衡
- 10.3.1 配离子的稳定常数
- 10.3.2 配位平衡的计算
- 10.4 配位化合物应用
- 10.4.1 配位化合物在分析化学中的应用
- 10.4.2 配位化合物在生命科学中的意义
- 10.4.3 配位化合物在其他方面的应用
- 【知识拓展】
- 【化学视窗】 人体中的配合物
- 【科学家简介】 维尔纳（A Werner, 1866—1919年）
- 思考与练习
- 10.1 配位化合物概述
- 第11章 实用化学
- 11.1 元素化学概述
- 11.1.1 单质性质的变化规律
- 11.1.2 无机化合物性质的规律性
- 11.1.3 重要无机化合物选述
- 11.2 化学与生命
- 11.2.1 生物体内的微量元素及其作用
- 11.2.2 化学与生物技术
- 11.3 化学与食品和药品
- 11.3.1 化学与食品
- 11.3.2 化学与药品
- 11.3.3 化学与镇静剂和毒品
- 11.4 化学与日常用品
- 11.4.1 化学与化妆品
- 11.4.2 化学与服装
- 11.4.3 化学与燃料
- 11.5 化学与材料
- 11.5.1 无机纳米材料
- 11.5.2 陶瓷材料
- 11.5.3 生活中的典型无机非金属材料——玻璃
- 11.6 化学与农药
- 11.6.1 化学农药的概念和范围
- 11.6.2 化学农药的发展和作用
- 11.7 化学与环境
- 11.7.1 环境的化学污染
- 11.7.2 环境污染的防治
- 【知识拓展】
- 【化学视窗】 为什么说NO是明星分子
- 【科学家简介】 侯德榜（1890—1974年）
- 思考与练习
- 11.1 元素化学概述
- 练习题参考答案
- 附录
- 附录1 国际单位制（SI）（摘录）
- 附录2 国际单位制（SI）的词头
- 附录3 常用的基本物理量
- 附录4 希腊字母表
- 附录5 一些物质的热力学性质（100 kPa，298K ）
- 附录6 一些物质的标准摩尔燃烧焓（100 kPa，298K ）
- 附录7 一些常见弱酸、弱碱在水溶液中的解离常数
- 附录8 常见难溶电解质的溶度积（298K）
- 附录9 标准电极电势表(298K)
- 附录10 常见配离子的稳定常数
- 参考文献
- 索引
- 元素周期表
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