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大学化学（第2版）下册

面向21世纪课程教材
作者：
傅献彩 魏元训 芦昌盛等
定价：
54.00元
ISBN：
978-7-04-051966-2
版面字数：
520.000千字
开本：
16开
全书页数：
暂无
装帧形式：
平装
重点项目：
面向21世纪课程教材
出版时间：
1900-01-01
读者对象：
高等教育
一级分类：
化学类
二级分类：
化学/应用化学/化学工程与工艺/制药工程公共课
三级分类：
大学化学及实验

本书在面向21世纪课程教材《大学化学》的基础上修订而成。将原分属无机化学和化学分析的教学内容融合在一起，建立一个新的体系，加强基础，突出重点，简明清晰，便于自学。全书分上下两册。上册以化学热力学和化学动力学为主，重点介绍热力学函数与化学平衡的原理，并将定量化学分析（包括四大滴定原理和方法）纳入化学平衡中；下册以原子结构和化学键理论为主，并将分散在多个章节中的配位化合物相关内容整合为“配位化合物中的化学键”一章，重点阐述从原子到宏观物质的化学键模型和层次结构，并在此基础上按照元素周期表，分区介绍各族元素的物理化学性质。

本书可作为高等学校理科大类招生专业一年级平台课教材或“无机及分析化学”课程教材，也可供相关人员参考。

  • 第10章 化学反应速率
    • 10.1 化学反应速率的表示法
      • 10.1.1 化学反应速率的定义
      • 10.1.2 化学反应的平均速率与瞬时速率
    • 10.2 反应历程和基元反应
      • 10.2.1 反应历程和基元反应
      • 10.2.2 基元反应的速率方程
    • 10.3 具有简单级数的反应
      • 10.3.1 一级反应
      • 10.3.2 二级反应
      • 10.3.3 零级反应
    • 10.4 影响化学反应速率的一些因素
      • 10.4.1 浓度的影响
      • 10.4.2 温度的影响
      • 10.4.3 反应物之间接触情况的影响
    • 10.5 反应速率理论简介
      • 10.5.1 碰撞理论
      • 10.5.2 过渡状态理论
    • 10.6 催化作用
      • 10.6.1 催化剂和催化作用
      • 10.6.2 酶催化作用
    • 10.7 链反应
    • 10.8 绿色化学
    • 习题
  • 第11章 原子结构
    • 11.1 微观粒子的波粒二象性
      • 11.1.1 氢原子光谱和玻尔理论
      • 11.1.2 微观粒子的波粒二象性
      • 11.1.3 概率波和概率密度
    • 11.2 薛定谔方程
      • 11.2.1 驻波
      • 11.2.2 薛定谔方程
    • 11.3 单电子原子的波函数
      • 11.3.1 单电子原子的波函数
      • 11.3.2 单电子原子波函数的解
    • 11.4 原子轨道和电子云的分布图——波函数的空间图像
      • 11.4.1 电子云和概率密度
      • 11.4.2 径向分布图
      • 11.4.3 角度分布图
      • 11.4.4 电子云的总体空间分布图像
    • 11.5 单电子原子核外电子的可能状态
      • 11.5.1 四个量子数
      • 11.5.2 单电子原子核外电子的可能状态
    • 11.6 多电子原子结构
      • 11.6.1 鲍林和科顿的原子轨道能级图
      • 11.6.2 屏蔽效应和钻穿效应
      • 11.6.3 核外电子排布的一般原则
      • 11.6.4 基态原子核外电子的排布与元素周期律
      • 11.6.5 元素的基本性质和元素的周期性
    • 习题
  • 第12章 分子结构
    • 12.1 离子键
      • 12.1.1 离子键理论的基本要点和离子键的基本特征
      • 12.1.2 晶格能
      • 12.1.3 决定离子型化合物性质的主要因素
    • 12.2 价键理论
      • 12.2.1 共价键的形成和其本质
      • 12.2.2 价键理论的基本要点
      • 12.2.3 共价键的两个基本特征——饱和性和方向性
      • 12.2.4 共价键的类型
    • 12.3 轨道杂化理论
      • 12.3.1 轨道杂化理论的基本要点
      • 12.3.2 杂化类型
    • 12.4 价层电子对互斥理论
      • 12.4.1 价层电子对互斥理论的基本要点
      • 12.4.2 分子结构的预言
    • 12.5 分子轨道理论简介
      • 12.5.1 分子轨道理论的基本要点
      • 12.5.2 有效组成分子轨道的条件
      • 12.5.3 几种简单的分子轨道的形成
      • 12.5.4 同核双原子分子的分子轨道的能级
      • 12.5.5 分子轨道中电子排布的几个实例
    • 12.6 金属键
      • 12.6.1 自由电子气模型
      • 12.6.2 金属键的能带理论
    • 12.7 分子间的力和氢键
      • 12.7.1 键的极性和分子的极性
      • 12.7.2 分子间的力
      • 12.7.3 氢键
    • 习题
  • 第13章 配位化合物中的化学键
    • 13.1 配位化合物的历史由来和基本概念
      • 13.1.1 配位化合物的基本定义
      • 13.1.2 配位化合物的命名
    • 13.2 配位化合物的立体结构
      • 13.2.1 结构异构
      • 13.2.2 立体异构
    • 13.3 配位化合物的化学键理论
      • 13.3.1 价键理论
      • 13.3.2 晶体场理论
      • 13.3.3 配体场理论简介
      • 13.3.4 非经典配合物
    • 13.4 影响配位化合物稳定性的因素
      • 13.4.1 金属离子
      • 13.4.2 配体
      • 13.4.3 配合物的动力学稳定性
    • 习题
  • 第14章 固体结构
    • 14.1 固体物质的分类和宏观特征
      • 14.1.1 固体物质的分类
      • 14.1.2 固体物质的宏观特征
    • 14.2 晶体的微观点阵结构
      • 14.2.1 晶体、点阵与晶格
      • 14.2.2 晶胞和晶系
      • 14.2.3 14种空间格子
    • 14.3 离子晶体
      • 14.3.1 离子晶体的晶格能
      • 14.3.2 离子晶体的离子半径比
      • 14.3.3 离子晶体的几种最简单的结构型式
      • 14.3.4 离子极化对晶体结构的影响
      • 14.3.5 某些多元化合物可看作二元型化合物的衍生物
    • 14.4 原子晶体和分子晶体
      • 14.4.1 原子晶体共价晶体
      • 14.4.2 分子晶体
    • 14.5 金属晶体
    • 14.6 混合键型晶体
    • 14.7 晶体缺陷及非整比化合物
      • 14.7.1 晶体缺陷
      • 14.7.2 非整比化合物
    • 14.8 固体化学简介
      • 14.8.1 固体化学
      • 14.8.2 固相化学反应
    • 14.9 固体碳的一种新形态——富勒烯
    • 习题
  • 第15章 s区元素
    • 15.1 氢
      • 15.1.1 氢在元素周期表中的位置和氢的同位素
      • 15.1.2 氢的制备、性质和用途
      • 15.1.3 氢化物
    • 15.2 碱金属和碱土金属
      • 15.2.1 通性
      • 15.2.2 金属
      • 15.2.3 卤化物
      • 15.2.4 氧化物和氢氧化物
      • 15.2.5 含氧酸盐
    • 15.3 〖XC钅+翁X5SS.EPS;Y*9,JZ
    • 15.4 Ca2+、Ba2+、Mg2+、Na+、K+、NH+4离子混合液的分离和鉴定
      • 15.4.1 概述
      • 15.4.2 第四组和第五组离子的分离和鉴定
    • 习题
  • 第16章 p区元素（1）
    • 16.1 硼族元素
      • 16.1.1 通性
      • 16.1.2 硼和铝
      • 16.1.3 镓、铟、铊
    • 16.2 碳族元素
      • 16.2.1 通性
      • 16.2.2 碳和硅
      • 16.2.3 锗、锡、铅
    • 16.3 氮族元素
      • 16.3.1 通性
      • 16.3.2 氮
      • 16.3.3 磷
      • 16.3.4 砷、锑、铋
    • 习题
  • 第17章 p区元素（2）
    • 17.1 氧族元素
      • 17.1.1 通性
      • 17.1.2 氧、臭氧和过氧化氢
      • 17.1.3 硫及其化合物
      • 17.1.4 硒和碲
    • 17.2 卤素
      • 17.2.1 通性
      • 17.2.2 单质
      • 17.2.3 卤化氢
      • 17.2.4 卤素的含氧酸及其盐
      • 17.2.5 卤化物和卤素互化物
      • 17.2.6 拟卤素和拟卤化物
    • 17.3 稀有气体
      • 17.3.1 单质
      • 17.3.2 氙的化学
      • 17.3.3 氙氟化物的结构
    • 习题
  • 第18章 d区元素（1）
    • 18.1 d区元素的通性
      • 18.1.1 原子半径
      • 18.1.2 物理性质
      • 18.1.3 化学活泼性及稳定氧化态的变化规律
      • 18.1.4 形成配合物的倾向
    • 18.2 钛
      • 18.2.1 提取和性质
      • 18.2.2 钛的化合物
    • 18.3 钒
      • 18.3.1 提取和性质
      • 18.3.2 钒的化合物
    • 18.4 铬、钼、钨
      • 18.4.1 铬的提取和性质
      • 18.4.2 铬的化合物
      • 18.4.3 钼和钨的提取和性质
      • 18.4.4 钼和钨的重要化合物
      • 18.4.5 多酸
    • 18.5 锰
      • 18.5.1 提取和性质
      • 18.5.2 锰的化合物
    • 习题
  • 第19章 d区元素（2）
    • 19.1 铁系元素
      • 19.1.1 提取和性质
      • 19.1.2 铁的化合物
      • 19.1.3 钴和镍的化合物
      • 19.1.4 多碱
      • 19.2 Al3+、Cr3+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、Ni
      • 2+、Co2+和Zn2+离子混合液的分离和鉴定
    • 19.2.1 概述
      • 19.2.2 第三组阳离子的分析步骤
    • 19.3 铂系元素简介
      • 19.3.1 钌、铑、铱的配合物
      • 19.3.2 钯和铂的重要化合物
    • 19.4 铜、银、金
      • 19.4.1 铜的提取和性质
      • 19.4.2 铜的化合物
      • 19.4.3 银和金的提取和性质
      • 19.4.4 银和金的化合物
    • 19.5 锌、镉、汞
      • 19.5.1 锌的提取和性质
      • 19.5.2 锌的化合物
      • 19.5.3 镉和汞的化合物
    • 19.6 Ag+、Pb2+和Hg2+2离子混合液的分离和鉴定
      • 19.6.1 概述
      • 19.6.2 第一组阳离子的分析步骤
    • 19.7 Hg2+、Pb2+、Cu2+、Sn2+或Sn4+、Sb3+或SbO+离子混合液的分离和鉴定
      • 19.7.1 概述
      • 19.7.2 第二组阳离子的分析步骤
    • 19.8 阳离子定性分析小结
      • 19.8.1 阳离子分析步骤
      • 19.8.2 阳离子的分析分组
      • 19.8.3 硫代乙酰胺与硫化氢
    • 习题
  • 第20章 f区元素
    • 20.1 概述
    • 20.2 镧系元素
      • 20.2.1 镧系元素的性质
      • 20.2.2 镧系元素的化合物
      • 20.2.3 镧系元素的分离
      • 20.2.4 镧系金属的制备
      • 20.2.5 镧系金属的用途
    • 20.3 锕系元素简介
    • 习题
  • 第21章 核化学简介
    • 21.1 原子核衰变的基本规律
      • 21.1.1 核素和同位素
      • 21.1.2 核衰变的类型
      • 21.1.3 核衰变速率常数和半衰期
      • 21.1.4 放射性活度和比放射性活度
    • 21.2 天然放射系
    • 21.3 人工核反应和人工放射性
      • 21.3.1 人工合成元素
      • 21.3.2 核反应的分类
      • 21.3.3 回旋加速器
    • 21.4 核结构和核的稳定性
      • 21.4.1 核子力
      • 21.4.2 核结构模型
      • 21.4.3 核的稳定性
      • 21.4.4 核的结合能
    • 21.5 质量亏损
      • 21.5.1 爱因斯坦质能关系式
      • 21.5.2 质量亏损
    • 21.6 核裂变和核聚变
      • 21.6.1 核裂变
      • 21.6.2 核聚变
      • 21.6.3 核能的应用
    • 21.7 同位素的应用
      • 21.7.1 示踪原子
      • 21.7.2 测定岩石、星球的年龄
      • 21.7.3 测定含碳物质的年龄
    • 习题
  • 主要参考书目
  • 元素周期表

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