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大学化学（第2版）上册

面向21世纪课程教材
样章
作者：
傅献彩 魏元训 芦昌盛等
定价：
52.00元
ISBN：
978-7-04-051776-7
版面字数：
490.000千字
开本：
16开
全书页数：
暂无
装帧形式：
平装
重点项目：
面向21世纪课程教材
出版时间：
1900-01-01
读者对象：
高等教育
一级分类：
化学类
二级分类：
化学/应用化学/化学工程与工艺/制药工程公共课
三级分类：
大学化学及实验

本书在面向21世纪课程教材《大学化学》的基础上修订而成。将原分属无机化学和化学分析的教学内容融合在一起，建立一个新的体系，加强基础，突出重点，简明清晰，便于自学。全书分上下两册。上册以化学热力学和化学动力学为主，重点介绍热力学函数与化学平衡的原理，并将定量化学分析（包括四大滴定原理和方法）纳入化学平衡中；下册以原子结构和化学键理论为主，并将分散在多个章节中的配位化合物相关内容整合为“配位化合物中的化学键”一章，重点阐述从原子到宏观物质的化学键模型和层次结构，并在此基础上按照元素周期表，分区介绍各族元素的物理化学性质。

本书可作为高等学校理科大类招生专业一年级平台课教材或“无机及分析化学”课程教材，也可供相关人员参考。

  • 前辅文
  • 绪论
    • 0.1 化学发展历史的简单回顾
    • 0.2 化学的定义
    • 0.3 化学的分类
    • 0.4 化学研究方法
    • 0.5 现代化学的发展趋势和前沿领域
    • 0.6 大学化学课程的学习方法
    • 0.7 我国的法定计量单位
    • 0.8 有效数字
      • 0.8.1 什么是有效数字
      • 0.8.2 数的修约
      • 0.8.3 有效数字的计算规则
    • 习题
  • 第1章 物质的聚集状态
    • 1.1 气体
      • 1.1.1 低压气体的几个经验定律
      • 1.1.2 理想气体的状态方程式
      • 1.1.3 混合理想气体的分压定律和分体积定律
      • 1.1.4 气体的扩散——格雷姆扩散定律
      • 1.1.5 气体分子运动论
      • 1.1.6 分子运动的速率分布
      • 1.1.7 实际气体——范德华方程
      • 1.1.8 气液间的转化——实际气体的等温线
    • 1.2 液体
      • 1.2.1 液体的微观结构
      • 1.2.2 液体的蒸气压
      • 1.2.3 液体的沸点
      • 1.2.4 液体的表面张力
      • 1.2.5 液晶
    • 1.3 水
      • 1.3.1 纯净水的获得
      • 1.3.2 水的结构
      • 1.3.3 水的物理性质
      • 1.3.4 水的相图
      • 1.3.5 重水
      • *1.3.6 水的污染——环境保护
    • 1.4 超临界状态
    • 1.5 等离子体和超高密度态
      • 1.5.1 等离子体——物质的第四态
      • 1.5.2 超高密度态
    • 习题
  • 第2章 溶液和胶体
    • 2.1 溶液
      • 2.1.1 溶液的形成
      • 2.1.2 溶液浓度表示法
      • 2.1.3 难挥发非电解质稀溶液的依数性
    • 2.2 分散系统
      • 2.2.1 溶胶的制备
      • 2.2.2 溶胶的性质
      • 2.2.3 双电层和电动电势
      • 2.2.4 溶胶粒子的结构——胶团
      • 2.2.5 溶胶的稳定性和聚沉作用
    • 2.3 大分子溶液
    • 习题
  • 第3章 化学反应过程中的热效应
    • 3.1 引言
    • 3.2 几个基本概念
      • 3.2.1 系统与环境
      • 3.2.2 状态和状态函数
      • 3.2.3 过程和途径
      • 3.2.4 热和功
    • 3.3 能量守恒和转化定律——热力学第一定律
    • 3.4 热力学能U
    • 3.5 焓H——定压下的热效应
      • 3.5.1 焓
      • 3.5.2 热容
      • 3.5.3 化学反应的热效应和反应进度ξ
      • 3.5.4 摩尔焓变
    • 3.6 标准状态
    • 3.7 盖斯定律
    • 3.8 反应热的求算
      • 3.8.1 标准摩尔生成焓
      • 3.8.2 燃烧热或燃烧焓
    • 习题
  • 第4章 化学反应的方向和限度
    • 4.1 引言
    • 4.2 可逆过程和最大功
    • 4.3 自发变化的方向性
    • 4.4 热力学第二定律
      • 4.4.1 自发变化的共同特性——不可逆性
      • 4.4.2 热力学第二定律
    • 4.5 等温等容条件下变化方向的判断——亥姆霍兹函数A
      • 4.5.1 等温过程中的最大功
      • 4.5.2 亥姆霍兹自由能
      • 4.5.3 等温等容条件下变化方向的判断
    • 4.6 等温等压条件下变化方向的判断——吉布斯自由能G
      • 4.6.1 吉布斯自由能
      • 4.6.2 等温等压条件下变化方向的判断
    • 4.7 几种物质的吉布斯自由能表示式
      • 4.7.1 理想气体的吉布斯自由能表示式
      • 4.7.2 溶液中各组分吉布斯自由能的表示式
      • 4.7.3 凝聚态的吉布斯自由能
    • 4.8 标准摩尔生成吉布斯自由能
    • 4.9 熵S
      • 4.9.1 熵的统计意义——熵和混乱度
      • 4.9.2 熵变的计算——热力学第三定律
      • 4.9.3 熵和其他几个热力学函数之间的关系
    • 习题
  • 第5章 化学平衡
    • 5.1 可逆反应和化学平衡
      • 5.1.1 可逆反应
      • 5.1.2 化学平衡
    • 5.2 化学平衡定律和经验平衡常数
      • 5.2.1 化学平衡定律
      • 5.2.2 均相化学平衡和多相化学平衡
      • 5.2.3 经验平衡常数
    • 5.3 化学反应等温式和标准平衡常数
      • 5.3.1 化学反应等温式和标准平衡常数
      • 5.3.2 活度和逸度的概念
    • 5.4 化学反应进行方向的判据
      • 5.4.1 利用等温式判别反应的方向
      • 5.4.2 由式ΔG=ΔH-TΔS 判别反应的方向
    • 5.5 影响化学平衡的因素——平衡移动原理
      • 5.5.1 分压或浓度的影响
      • 5.5.2 压力的影响
      • 5.5.3 温度的影响
      • 5.5.4 同时平衡和耦合反应
    • 习题
  • 第6章 酸碱平衡和酸碱滴定法
    • 6.1 电解质溶液理论简介
      • 6.1.1 阿仑尼乌斯的部分电离理论
      • 6.1.2 强电解质溶液理论
      • 6.1.3 离子强度
    • 6.2 布朗斯特酸碱理论
      • 6.2.1 质子论的酸碱定义
      • 6.2.2 质子论的酸碱反应
      • 6.2.3 质子酸碱的强度
      • 6.2.4 共轭酸碱对之Ka和Kb的关系
    • 6.3 路易斯电子酸碱理论
    • 6.4 水溶液中酸碱平衡计算的一般原则
      • 6.4.1 物料平衡式
      • 6.4.2 电荷平衡式
      • 6.4.3 质子平衡式
    • 6.5 酸度对弱酸碱各物种分布的影响
      • 6.5.1 一元弱酸溶液中各物种的分布
      • 6.5.2 多元酸溶液中各物种的分布
    • 6.6 酸碱溶液中H+浓度的计算
      • 6.6.1 强酸碱溶液
      • 6.6.2 一元弱酸碱溶液
      • 6.6.3 两种弱酸HA+HB混合溶液
      • 6.6.4 多元酸碱溶液
      • 6.6.5 两性物质溶液
    • 6.7 缓冲溶液
      • 6.7.1 缓冲溶液和缓冲作用
      • 6.7.2 缓冲溶液的配制
      • 6.7.3 缓冲容量和缓冲范围
      • 6.7.4 常用缓冲溶液和标准缓冲溶液
    • 6.8 滴定分析法概述
      • 6.8.1 滴定分析法的类型、对滴定反应的要求和滴定方式
      • 6.8.2 标准滴定溶液和基准物质
      • 6.8.3 滴定分析的计算
      • 6.8.4 酸碱指示剂
    • 6.9 酸碱滴定曲线
      • 6.9.1 强碱滴定强酸或强酸滴定强碱
      • 6.9.2 强碱滴定弱酸
      • 6.9.3 强酸滴定弱碱
      • 6.9.4 多元酸的滴定
    • 6.10 酸碱滴定法的终点误差
      • 6.10.1 代数法计算终点误差
      • 6.10.2 终点误差公式
    • 6.11 酸碱滴定法的应用
      • 6.11.1 混合碱的分析
      • 6.11.2 铵盐中氮的测定
      • 6.11.3 硅的测定
    • 习题
  • 第7章 配位平衡和配位滴定法
    • 7.1 配合物的稳定常数和配合物各物种的分布
      • 7.1.1 逐级稳定常数和累积稳定常数
      • 7.1.2 不稳定常数
      • 7.1.3 配合物各物种的分布
    • 7.2 EDTA 及其配合物
      • 7.2.1 EDTA和EDTA二钠盐
      • 7.2.2 EDTA在溶液中的分布
      • 7.2.3 EDTA 与金属离子的配合物
    • 7.3 配合物的副反应系数和条件稳定常数
      • 7.3.1 稳定常数
      • 7.3.2 配位反应的副反应系数——条件稳定常数
      • 7.3.3 副反应系数的计算
    • 7.4 金属指示剂
      • 7.4.1 金属指示剂的性质和作用原理
      • 7.4.2 金属指示剂的条件
      • 7.4.3 金属指示剂的转变点
      • 7.4.4 常用的金属指示剂
    • 7.5 配位滴定曲线
      • 7.5.1 条件稳定常数 K′ML的影响
      • 7.5.2 金属离子浓度的影响
    • 7.6 终点误差
    • 7.7 单一离子的滴定条件和最高允许酸度与最低酸度
    • 7.8 混合离子的滴定
      • 7.8.1 控制酸度进行分步滴定
      • 7.8.2 掩蔽和解蔽
    • 7.9 配位滴定的方式及其应用
      • 7.9.1 直接滴定法
      • 7.9.2 返滴定法
      • 7.9.3 置换滴定法
      • 7.9.4 间接滴定法
      • 7.9.5 配位滴定的应用实例
    • 7.10 配位化合物的一些应用
      • 7.10.1 贵金属的湿法冶金
      • 7.10.2 分离和提纯
      • 7.10.3 配位催化
      • 7.10.4 电镀与电镀液的处理
      • 7.10.5 生物化学中的配位化合物
    • 习题
  • 第8章 沉淀平衡和沉淀滴定法
    • 8.1 沉淀平衡
      • 8.1.1 沉淀-溶解平衡的建立
      • 8.1.2 活度积、溶度积和溶解度
      • 8.1.3 副反应和条件溶度积
    • 8.2 影响沉淀平衡的因素
      • 8.2.1 同离子效应
      • 8.2.2 盐效应
      • 8.2.3 酸效应
      • 8.2.4 配位效应
      • 8.2.5 影响沉淀溶解度的其他因素
    • 8.3 分级沉淀法和沉淀的转化
      • 8.3.1 分级沉淀法
      • 8.3.2 沉淀的转化
    • 8.4 沉淀滴定法
      • 8.4.1 莫尔法——K2CrO4指示剂
      • 8.4.2 佛尔哈德法——铁铵钒指示剂
      • 8.4.3 法扬司法——吸附指示剂
    • 8.5 重量分析法
      • 8.5.1 重量分析法的一般步骤和特点
      • 8.5.2 重量分析法对沉淀的要求
      • 8.5.3 重量分析法结果的计算
    • 8.6 沉淀的形成
      • 8.6.1 沉淀的类型
      • 8.6.2 沉淀的形成
    • 8.7 沉淀的沾污
      • 8.7.1 共沉淀
      • 8.7.2 后沉淀
    • 8.8 沉淀的操作条件
      • 8.8.1 晶形沉淀的沉淀条件
      • 8.8.2 无定形沉淀的沉淀条件
      • 8.8.3 均匀沉淀法
      • 8.8.4 沉淀的烘干和灼烧
    • 8.9 有机沉淀剂
      • 8.9.1 有机沉淀剂的特点
      • 8.9.2 有机沉淀剂的分类
    • 8.10 沉淀分离法
      • 8.10.1 氢氧化物沉淀分离
      • 8.10.2 硫化物沉淀分离
      • 8.10.3 有机沉淀剂沉淀分离
      • 8.10.4 共沉淀分离和富集
    • 习题
  • 第9章 原电池和氧化还原反应
    • 9.1 氧化还原的基本概念
      • 9.1.1 氧化和还原的定义
      • 9.1.2 元素的氧化数
    • 9.2 氧化还原方程式的配平
      • 9.2.1 氧化数法
      • 9.2.2 离子电子法
    • 9.3 原电池和电极电势
      • 9.3.1 原电池
      • 9.3.2 电极电势
      • 9.3.3 标准电极电势
      • 9.3.4 电池的电动势和化学反应吉布斯自由能的关系
      • 9.3.5 原电池反应的标准平衡常数
    • 9.4 表示电极电势的能斯特方程
    • 9.5 电极电势的应用
      • 9.5.1 判断氧化剂和还原剂的强弱
      • 9.5.2 判断氧化还原反应进行的方向
      • 9.5.3 判断氧化还原反应进行的程度
      • 9.5.4 元素标准电极电势图及其应用
      • 9.5.5 电势-pH图
      • 9.5.6 利用原电池测定溶度积常数
    • 9.6 实用电化学
      • 9.6.1 化学电源
      • 9.6.2 电解
      • 9.6.3 金属的电化学腐蚀与防腐
    • 9.7 氧化还原滴定法
      • 9.7.1 条件电极电势
      • 9.7.2 氧化还原滴定曲线
      • 9.7.3 氧化还原指示剂
    • 9.8 高锰酸钾法
      • 9.8.1 概述
      • 9.8.2 高锰酸钾法应用示例
    • 9.9 重铬酸钾法
      • 9.9.1 概述
      • 9.9.2 重铬酸钾法应用示例
    • 9.10 碘量法
      • 9.10.1 概述
      • 9.10.2 间接碘量法
      • 9.10.3 直接碘量法
    • 9.11 氧化还原滴定的计算示例
    • 习题
  • 附表
    • 附表1 元素的相对原子质量1997
    • 附表2 一些物质的摩尔质量
    • 附表3 一些常见酸的解离常数
    • 附表4 一些氨羧配位剂与金属离子配合物的稳定常数 lgKML
    • 附表5 一些金属离子配合物的稳定常数 lgβi
    • 附表6 一些难溶化合物的溶度积
    • 附表7 一些半反应的标准电极电势E和条件电极电势E′
    • 附表8 在298.15 K 和100 kPa 时一些单质和化合物的热力学函数值
    • 附表9 一些物理和化学的基本常数
    • 附表10 常用的换算因数
  • 元素周期表

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