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化学概论

样章
作者：
李阳光 等
定价：
35.00元
ISBN：
978-7-04-047885-3
版面字数：
450.000千字
开本：
16开
全书页数：
暂无
装帧形式：
平装
重点项目：
暂无
出版时间：
2017-07-14
读者对象：
高等教育
一级分类：
化学类
二级分类：
化学/应用化学/化学工程与工艺/制药工程公共课
三级分类：
大学化学及实验

本书是本科生学习化学的入门教材。全书共分10章，涵盖化学基础知识、化学热力学、化学动力学，以及结构化学的初步知识等内容。

本书适于作为综合性大学和高等师范院校化学类及近化学类专业的“普通化学”或“化学概论”课程的通用教材，亦可作为其他相关专业的参考书，同时也可供其他感兴趣的学生自学使用。

  • 前辅文
  • 第0章 绪论
    • 0.1 化学的定义和研究范围
    • 0.2 化学反应的基本特征
    • 0.3 化学的分支
    • 0.4 化学的学科特点
    • 0.5 化学学科的发展趋势
    • 0.6 化学概论的学习内容
  • 第1章 气体和溶液
    • 1.1 气体
      • 1.1.1 理想气体
      • 1.1.2 混合气体
      • 1.1.3 气体运动基本原理
      • 1.1.4 实际气体
    • 1.2 溶液
      • 1.2.1 浓度的表示方法
      • 1.2.2 纯溶剂和溶液的饱和蒸气压
      • 1.2.3 难挥发性非电解质稀溶液的依数性
      • 1.2.4 电解质溶液的依数性
    • 思考题
    • 习题
  • 第2章 化学热力学基础
    • 2.1 热力学第一定律
      • 2.1.1 热力学的一些常用术语
      • 2.1.2 热力学第一定律
    • 2.2 热化学
      • 2.2.1 化学计量数与反应进度
      • 2.2.2 化学反应的热效应
      • 2.2.3 热化学方程式
      • 2.2.4 盖斯定律
      • 2.2.5 生成焓
      • 2.2.6 燃烧焓
      • 2.2.7 键焓
    • 2.3 化学反应的方向
      • 2.3.1 可逆过程
      • 2.3.2 自发变化
      • 2.3.3 影响化学反应方向的因素
      • 2.3.4 熵
      • 2.3.5 吉布斯自由能
    • 思考题
    • 习题
  • 第3章 化学平衡
    • 3.1 化学平衡状态
      • 3.1.1 可逆反应与化学平衡
      • 3.1.2 经验平衡常数
      • 3.1.3 平衡转化率的计算
    • 3.2 平衡常数
      • 3.2.1 标准平衡常数
      • 3.2.2 标准平衡常数的应用
    • 3.3 标准平衡常数K与ΔrGm的关系
    • 3.4 化学平衡的移动
      • 3.4.1 浓度对化学平衡的影响
      • 3.4.2 压强对化学平衡的影响
      • 3.4.3 温度对化学平衡的影响
      • 3.4.4 勒夏特列原理
    • 思考题
    • 习题
  • 第4章 酸碱解离平衡
    • 4.1 酸碱理论的发展
      • 4.1.1 阿仑尼乌斯电离理论
      • 4.1.2 酸碱质子理论
      • 4.1.3 酸碱电子理论
    • 4.2 水的自耦解离平衡
      • 4.2.1 水的离子积常数
      • 4.2.2 溶液的pH
      • 4.2.3 酸碱指示剂
    • 4.3 弱酸和弱碱的解离平衡
      • 4.3.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡
      • 4.3.2 二元弱酸、弱碱的解离平衡
      • 4.3.3 两性物质的解离平衡
    • 4.4 缓冲溶液
      • 4.4.1 缓冲溶液的组成和应用
      • 4.4.2 缓冲作用原理
      • 4.4.3 缓冲溶液pH的计算
      • 4.4.4 缓冲溶液的选择与配制
    • 思考题
    • 习题
  • 第5章 沉淀溶解平衡
    • 5.1 溶度积常数
      • 5.1.1 溶度积常数
      • 5.1.2 溶解度和溶度积的关系
      • 5.1.3 影响难溶强电解质溶解度的因素
      • 5.1.4 溶度积规则
    • 5.2 沉淀的生成及其应用
      • 5.2.1 沉淀的生成
      • 5.2.2 分步沉淀
    • 5.3 沉淀的溶解与转化
      • 5.3.1 沉淀的溶解
      • 5.3.2 沉淀的转化
    • 思考题
    • 习题
  • 第6章 氧化还原反应和电化学基础
    • 6.1 氧化还原反应与原电池
      • 6.1.1 氧化数和氧化还原反应
      • 6.1.2 氧化还原反应方程式的配平
      • 6.1.3 原电池
      • 6.1.4 原电池的电动势和电极电势
    • 6.2 电池反应的热力学
      • 6.2.1 原电池的电动势与电池反应的自由能
      • 6.2.2 电池反应的电动势与平衡常数
      • 6.2.3 能斯特方程
    • 6.3 影响电极电势的因素
      • 6.3.1 浓度和酸度对电极电势的影响
      • 6.3.2 pH-电势图
      • 6.3.3 沉淀的生成对电极电势的影响
    • 6.4 元素电势图
    • 6.5 化学电源与电解
      • 6.5.1 化学电源
      • 6.5.2 电解
    • 思考题
    • 习题
  • 第7章 化学反应速率
    • 7.1 反应速率与速率方程
      • 7.1.1 平均速率和瞬时速率
      • 7.1.2 速率方程
    • 7.2 反应机理
      • 7.2.1 基元反应和非基元反应
      • 7.2.2 基元反应的质量作用定律
      • 7.2.3 反应机理的探讨
    • 7.3 反应物浓度与时间的关系
      • 7.3.1 零级反应
      • 7.3.2 一级反应
      • 7.3.3 二级反应
    • 7.4 化学反应速率与温度的关系
      • 7.4.1 阿仑尼乌斯公式与活化能
      • 7.4.2 碰撞理论
      • 7.4.3 过渡态理论
    • 7.5 催化剂与催化反应简介
      • 7.5.1 催化剂
      • 7.5.2 催化剂作用机理
      • 7.5.3 催化作用基本特征
    • 思考题
    • 习题
  • 第8章 原子结构与元素周期律
    • 8.1 近代原子结构理论的确立
      • 8.1.1 原子结构的梅子布丁模型
      • 8.1.2 原子结构的有核原子模型
      • 8.1.3 玻尔原子结构模型
    • 8.2 微观粒子的特殊性
      • 8.2.1 微观粒子的波粒二象性
      • 8.2.2 微观粒子运动的统计规律
      • 8.2.3 不确定原理
    • 8.3 核外电子运动状态的描述
      • 8.3.1 薛定谔方程
      • 8.3.2 量子数的意义
      • 8.3.3 波函数的空间图像
      • 8.3.4 概率密度的空间图像
    • 8.4 核外电子的排布
      • 8.4.1 氢原子的能级
      • 8.4.2 多电子原子的能级
      • 8.4.3 电子排布规则
      • 8.4.4 基态原子电子排布的周期性
    • 8.5 元素周期表和元素基本性质的周期性
      • 8.5.1 元素周期表的建立
      • 8.5.2 元素周期表的构造
      • 8.5.3 元素基本性质的周期性
    • 思考题
    • 习题
  • 第9章 化学键与分子结构
    • 9.1 共价键理论
      • 9.1.1 路易斯电子对理论
      • 9.1.2 价键理论
      • 9.1.3 杂化轨道理论
      • 9.1.4 价层电子对互斥理论
      • 9.1.5 分子轨道理论
    • 9.2 金属键理论
      • 9.2.1 改性共价键理论
      • 9.2.2 能带理论
    • 9.3 离子键理论
      • 9.3.1 离子键的形成和性质
      • 9.3.2 离子键的强度
      • 9.3.3 影响离子键强度和离子晶体性质的因素
    • 9.4 分子间作用力
      • 9.4.1 分子的极性
      • 9.4.2 分子间作用力
      • 9.4.3 氢键
    • 思考题
    • 习题
  • 第10章 晶体与晶体结构
    • 10.1 晶体与非晶体
      • 10.1.1 晶体的特征
      • 10.1.2 晶体结构的周期性
    • 10.2 晶体的基本类型
      • 10.2.1 金属晶体
      • 10.2.2 原子晶体
      • 10.2.3 分子晶体
      • 10.2.4 离子晶体
      • 10.2.5 混合型晶体
    • 10.3 晶体的缺陷
      • 10.3.1 点缺陷
      • 10.3.2 非整比化合物
    • 思考题
    • 习题
  • 附录
    • 附录1 常用物理化学常数
    • 附录2 常用换算关系
    • 附录3 常见物质的热力学数据(298.15 K，100 kPa)
    • 附录4 原子半径及有效离子半径
    • 附录5 元素的第一电离能I1/（kJ•mol-1）274
    • 附录6 元素的第一电子亲和能E1/（kJ•mol-1）275
    • 附录7 元素的电负性χ276
    • 附录8 一些弱酸和弱碱的解离常数(298.15 K)
    • 附录9 常见难溶电解质的溶度积(298.15 K)
    • 附录10 酸性溶液中的标准电极电势(101.325 kPa,298.15 K)
    • 附录11 碱性溶液中的标准电极电势(101.325 kPa,298.15 K)
  • 参考书目
  • 元素周期表

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