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无机化学与化学分析(第三版)

面向21世纪课程教材

作者:
史启祯
定价:
59.00元
ISBN:
978-7-04-031691-9
版面字数:
660.000千字
开本:
16开
全书页数:
534页
装帧形式:
平装
重点项目:
面向21世纪课程教材
出版时间:
2011-07-22
读者对象:
高等教育
一级分类:
化学类
二级分类:
化学/应用化学/化学工程与工艺/制药工程公共课
三级分类:
大学化学及实验

本书是面向21世纪课程教材和“十二五”普通高等教育本科国家级规划教材。本书是为应用化学专业编写的一本基础课教材,是在普通高等教育“十一五”国家级规划教材《无机化学与化学分析》(2005年第二版)的基础上修订而成的。

本书分为主篇和副篇。主篇内容包括原子结构和元素周期表、化学键与分子结构、化学热力学的初步概念与化学平衡、化学反应速率与反应动力学的初步概念、酸碱和酸碱反应、氧化还原反应与电化学、金属配位化合物、溶液的物理性质、酸碱平衡和酸碱滴定、沉淀溶解平衡和沉淀滴定、络合平衡和络合滴定、条件电势和氧化还原滴定、s区元素、p区元素、d区元素、f区元素、氢、核化学简介。副篇按“化学原理”和“化学应用”两部分编排,共编写了156个条目。

与本书配套的辅助教材有《无机化学与化学分析学习指导》(第2版)和《无机化学与化学分析电子教案》(第2版)。

本书除作为应用化学专业(或应用性化学专业)的基础课教材外, 还可供化学、化工、环境类各专业作参考教材。

  • 前辅文
  • 主篇
    • 第1章 原子结构和元素周期表
      • 1.1 亚原子粒子
      • 1.2 波粒二象性——赖以建立现代原子模型的量子力学概念
        • 1.2.1 经典物理学概念面临的窘境
        • 1.2.2 波的微粒性
        • 1.2.3 微粒的波动性
      • 1.3 氢原子结构的量子力学模型:玻尔模型
      • 1.4 原子结构的波动力学模型
        • 1.4.1 不确定原理和波动力学的轨道概念
        • 1.4.2 描述电子运动状态的四个量子数
        • 1.4.3 薛定谔方程和波函数
        • 1.4.4 波函数的图形描述
      • 1.5 多电子原子轨道的能级
        • 1.5.1 鲍林近似能级图
        • 1.5.2 科顿能级图
        • 1.5.3 屏蔽和钻穿
      • 1.6 基态原子的核外电子排布
      • 1.7 元素周期表
      • 1.8 原子参数
        • 1.8.1 原子半径
        • 1.8.2 电离能
        • 1.8.3 电子亲和能
        • 1.8.4 电负性
    • 第2章 化学键与分子结构
      • 2.1 化学键的定义
      • 2.2 离子键理论
        • 2.2.1 离子键及其特点
        • 2.2.2 离子的特征
      • 2.3 共价键的概念与路易斯结构式
        • 2.3.1 共价键的相关概念
        • 2.3.2 路易斯结构式
      • 2.4 价层电子对互斥理论
      • 2.5 价键理论:原子轨道的重叠
        • 2.5.1 共价作用力的本质和共价键的特点
        • 2.5.2 杂化轨道
      • 2.6 分子轨道理论
        • 2.6.1 H2和“He2”中的分子轨道
        • 2.6.2 第2周期元素双原子分子的分子轨道
        • 2.6.3 第2周期元素同核双原子分子的电子组态
        • 2.6.4 用分子轨道理论解释双原子物种的性质
        • 2.6.5 分子轨道理论与价键理论的比较
      • 2.7 金属键理论
      • 2.8 分子间作用力和氢键
        • 2.8.1 分子间作用力
        • 2.8.2 氢键
    • 第3章 化学热力学的初步概念与化学平衡
      • 3.1 热化学
        • 3.1.1 几个基础性概念
        • 3.1.2 热量计
        • 3.1.3 焓和焓变
        • 3.1.4 盖斯定律:利用标准摩尔反应焓进行的计算
      • 3.2 化学反应的自发性
        • 3.2.1 自发过程和非自发过程
        • 3.2.2 熵和熵变
        • 3.2.3 吉布斯自由能:反应自发性的最终判据
      • 3.3 平衡状态和标准平衡常数
        • 3.3.1 平衡状态
        • 3.3.2 标准平衡常数
        • 3.3.3 平衡移动
    • 第4章 化学反应速率与化学动力学的初步概念
      • 4.1 化学反应的平均速率和瞬时速率
        • 4.1.1 反应的平均速率
        • 4.1.2 反应的瞬时速率
      • 4.2 反应速率理论简介
        • 4.2.1 碰撞理论
        • 4.2.2 过渡态理论
        • 4.2.3 活化能
      • 4.3 影响化学反应速率的因素
        • 4.3.1 浓度对化学反应速率的影响:元反应的速率方程
        • 4.3.2 温度对化学反应速率的影响
        • 4.3.3 反应物之间的接触状况对反应速率的影响
        • 4.3.4 催化剂对反应速率的影响
      • 4.4 化学反应机理及其研究方法
        • 4.4.1 反应物(或产物)的浓度时间图
        • 4.4.2 尝试法确定速率方程
        • 4.4.3 反应机理的设计
    • 第5章 酸、碱和酸碱反应
      • 5.1 布朗斯特酸碱
        • 5.1.1 定义
        • 5.1.2 共轭酸碱对
        • 5.1.3 布朗斯特平衡
        • 5.1.4 酸碱性强弱与分子结构的关系
      • 5.2 路易斯酸碱
        • 5.2.1 定义及相关概念
        • 5.2.2 软硬酸碱
        • 5.2.3 有代表性的路易斯酸
    • 第6章 氧化还原反应与电化学
      • 6.1 基本概念
        • 6.1.1 氧化与还原
        • 6.1.2 确定氧化数的规则
      • 6.2 氧化还原反应方程式的配平
        • 6.2.1 氧化数法
        • 6.2.2 半反应法
      • 6.3 电极电势
        • 6.3.1 电化学电池与氧化还原反应
        • 6.3.2 标准电极电势
        • 6.3.3 浓度对电势的影响
        • 6.3.4 拉蒂麦尔图
      • 6.4 影响氧化还原反应的动力学因素
        • 6.4.1 超电势
        • 6.4.2 水的稳定区
      • 6.5 应用电化学简介
        • 6.5.1 实用电池
        • 6.5.2 电解
    • 第7章 金属配位化合物
      • 7.1 相关的定义和命名
        • 7.1.1 相关的定义
        • 7.1.2 化学式书写和配合物命名原则
      • 7.2 配合物的化学键理论
        • 7.2.1 价键理论:外轨络合物和内轨络合物
        • 7.2.2 晶体场理论:高自旋络合物和低自旋络合物
      • 7.3 配位化合物的异构现象
        • 7.3.1 结构异构现象
        • 7.3.2 立体异构现象
    • 第8章 溶液的物理性质
      • 8.1 溶液的类型
      • 8.2 溶液的浓度
      • 8.3 溶液的依数性
        • 8.3.1 溶液的蒸气压下降
        • 8.3.2 溶液的沸点升高和凝固点降低
        • 8.3.3 溶液的渗透压
      • 8.4 电解质溶液及其活度
        • 8.4.1 阿伦尼乌斯电离理论
        • 8.4.2 德拜休克尔强电解质溶液理论
        • 8.4.3 溶液的活度
      • 8.5 胶态分散体系
    • 第9章 酸碱平衡和酸碱滴定
      • 9.1 弱酸、弱碱水溶液中的质子转移平衡
        • 9.1.1 一元弱酸和弱碱的质子转移平衡
        • 9.1.2 二元弱酸的质子转移平衡
      • 9.2 计算溶液H3O+浓度的精确式、近似式和最简式
      • 9.3 水解
        • 9.3.1 离子与水的作用:水解和水合
        • 9.3.2 盐的水解
        • 9.3.3 水解常数和盐溶液的pH
      • 9.4 缓冲溶液
      • 9.5 酸碱滴定原理
        • 9.5.1 酸碱指示剂
        • 9.5.2 滴定曲线
        • 9.5.3 酸性增强技术
      • 9.6 滴定方式和应用实例
        • 9.6.1 直接滴定法
        • 9.6.2 间接滴定法
      • 9.7 误差初步知识
        • 9.7.1 误差和偏差
        • 9.7.2 误差的分类
      • 9.8 有效数字
        • 9.8.1 相关概念
        • 9.8.2 相关规则
    • 第10章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定
      • 10.1 沉淀溶解平衡
        • 10.1.1 溶度积常数和溶解度
        • 10.1.2 离子积:形成沉淀和沉淀溶解的判据
        • 10.1.3 沉淀溶解平衡的移动
        • 10.1.4 影响难溶电解质溶解度的盐效应
      • 10.2 沉淀滴定法
        • 10.2.1 莫尔法
        • 10.2.2 佛尔哈德法
        • 10.2.3 法扬司法
        • 10.2.4 银量法的标准溶液
      • 10.3 重量分析中的沉淀
        • 10.3.1 影响沉淀溶解度的因素
        • 10.3.2 影响沉淀粒度的因素
        • 10.3.3 影响沉淀纯度的因素
        • 10.3.4 提高重量分析准确度的途径
    • 第11章 络合平衡和络合滴定
      • 11.1 水溶液中配位实体的稳定性
        • 11.1.1 形成常数、逐级形成常数和累积形成常数
        • 11.1.2 螯合效应和大环效应
        • 11.1.3 活泼络合物和不活泼络合物
        • 11.1.4 反位效应
      • 11.2 络合滴定
        • 11.2.1 EDTA:最重要的滴定剂
        • 11.2.2 条件稳定常数
        • 11.2.3 络合滴定原理
        • 11.2.4 滴定干扰的消除
        • 11.2.5 络合滴定方式
    • 第12章 条件电势和氧化还原滴定
      • 12.1 氧化还原反应的条件电势
        • 12.1.1 副反应对半反应电势的影响
        • 12.1.2 条件电势
      • 12.2 滴定曲线和指示剂
        • 12.2.1 氧化还原滴定曲线
        • 12.2.2 氧化还原滴定指示剂
      • 12.3 重要的氧化还原滴定法
        • 12.3.1 高锰酸钾法
        • 12.3.2 重铬酸钾法
        • 12.3.3 碘量法
      • 12.4 测定结果计算和滴定前的预处理
        • 12.4.1 测定结果的计算方法
        • 12.4.2 滴定前的预处理
    • 第13章 s区元素
      • 13.1 单质
        • 13.1.1 物理和化学性质
        • 13.1.2 矿物资源和金属单质制备
        • 13.1.3 用途概述
      • 13.2 化合物
        • 13.2.1 与氧形成的二元化合物
        • 13.2.2 氢氧化物
        • 13.2.3 盐类化合物
        • 13.2.4 大环配位化合物
    • 第14章 p区元素(一)
      • 14.1 第13族、第14族和第15族元素概述
      • 14.2 硼
        • 14.2.1 硼酸盐和硼酸
        • 14.2.2 硼的三卤化物
        • 14.2.3 硼氢化合物
      • 14.3 铝
        • 14.3.1 单质的提取、性质和用途
        • 14.3.2 化合物
      • 14.4 碳
        • 14.4.1 三种同素异形体
        • 14.4.2 电负性高于碳的元素与碳形成的某些无机化合物
        • 14.4.3 电负性低于碳的元素与碳形成的化合物: 碳化物
      • 14.5 硅
        • 14.5.1 二氧化硅、硅酸盐和硅酸
        • 14.5.2 卤化物和氢化物
      • 14.6 氮
        • 14.6.1 存在、分离和用途
        • 14.6.2 负氧化态化合物
        • 14.6.3 正氧化态化合物
      • 14.7 磷
        • 14.7.1 单质
        • 14.7.2 氧化物、含氧酸和含氧酸盐
        • 14.7.3 卤化物
      • 14.8 长周期元素的重要化学现象和重要反应
        • 14.8.1 两个重要化学现象
        • 14.8.2 其他重要化合物和重要反应
    • 第15章 p区元素(二)
      • 15.1 第16族、第17族和第18族元素概述
      • 15.2 氧
        • 15.2.1 过氧化氢
        • 15.2.2 臭氧
      • 15.3 硫
        • 15.3.1 负氧化态二元化合物
        • 15.3.2 正氧化态二元化合物
        • 15.3.3 其他正氧化态化合物
      • 15.4 卤素
        • 15.4.1 存在、提取和用途
        • 15.4.2 单质的性质
        • 15.4.3 负氧化态化合物
        • 15.4.4 正氧化态化合物
        • 15.4.5 卤素间化合物
        • 15.4.6 拟卤素
      • 15.5 稀有气体
        • 15.5.1 存在、提取和用途
        • 15.5.2 稀有气体化合物
    • 第16章 d区元素
      • 16.1 通性
        • 16.1.1 单质的物理性质
        • 16.1.2 无机颜料和化合物的颜色
        • 16.1.3 氧化态
        • 16.1.4 形成配位化合物
        • 16.1.5 过渡金属与工业催化
      • 16.2 钛
        • 16.2.1 存在、提取和用途
        • 16.2.2 重要化合物
      • 16.3 铬
        • 16.3.1 存在、提取和用途
        • 16.3.2 重要化合物
      • 16.4 钼和钨
      • 16.5 锰
      • 16.6 铁、钴、镍
        • 16.6.1 氧化物和氢氧化物
        • 16.6.2 铁的氧化还原化学与高低氧化态转化的介质条件
        • 16.6.3 有代表性的盐
        • 16.6.4 有代表性的配位化合物
      • 16.7 铜
        • 16.7.1 金属的冶炼、性质和用途
        • 16.7.2 氧化态和某些氧化还原反应
        • 16.7.3 几种常见化合物
      • 16.8 贵金属元素的不活泼性和催化性能
      • 16.9 锌、镉、汞
        • 16.9.1 单质的工业提取方法
        • 16.9.2 重要化合物
      • 16.10 过渡元素与CO形成的化合物
        • 16.10.1 制备方法和性质简介
        • 16.10.2 金属羰基化合物的几何结构
        • 16.10.3 金属羰基化合物的成键作用
        • 16.10.4 18电子规则
    • 第17章 f区元素
      • 17.1 镧系元素
        • 17.1.1 基本性质概述
        • 17.1.2 重要化合物
        • 17.1.3 稀土矿物、混合稀土生产工艺和稀土的应用
        • 17.1.4 稀土元素的相互分离
      • 17.2 锕系元素简介
    • 第18章 氢
      • 18.1 三种同位素
      • 18.2 天然资源和工业制备方法
      • 18.3 性质
      • 18.4 用途
      • 18.5 二元氢化合物
        • 18.5.1 分子型氢化合物
        • 18.5.2 似盐型氢化物
        • 18.5.3 金属型氢化物
    • 第19章 核化学简介
      • 19.1 放射性核素和放射性衰变
        • 19.1.1 放射性衰变和放射系
        • 19.1.2 核化学方程、半衰期和放射性活度
        • 19.1.3 放射性碳14纪年
      • 19.2 核能和核能利用
        • 19.2.1 核素的平均结合能
        • 19.2.2 核裂变
        • 19.2.3 核聚变
      • 19.3 人工核反应和超铀元素的合成
        • 19.3.1 人工核反应
        • 19.3.2 超铀元素的合成
  • 副 篇
    • A 化学原理
      • A01 2008年最难以置信的科学发现:首次拍摄到电子运动过程
      • A02 化学元素符号是英文名称的缩写吗
      • A03 单个原子的质量是怎样得到的,原子质量单位(u)是个什么样的概念
      • A04 周期表中元素符号下方的原子质量是怎样得到的,为什么没有单位
      • A05 为什么氟的相对原子质量[Ar(F)=18.998 403 2]有9位有效数字,而不少其他原子的有效数字位数少得多
      • A06 化学元素的摩尔质量与元素的相对原子质量之间有何关系
      • A07 您怀疑“不确定原理”的正确性吗
      • A08 既然p轨道的两个波瓣间有个电子概率为零的节面, 那么电子如何从一个波瓣到达另一个波瓣
      • A09 对基态氢原子1s轨道而言, 其电子概率从核到远离核的方向连续减小(图1.9),
      • 怎样将这种图像与氢原子半径概念联系起来
      • A10 离子半径是怎样确定的
      • A11 引用离子半径解释化合物的性质时应该注意哪些问题
      • A12 如果能够写出能量不同的两种或多种路易斯结构式, 您将如何从中做选择
      • A13 帮您走近共振杂化理论
      • A14 书写路易斯结构式的重要例外
      • A15 SF6分子中S原子3d轨道参与成键的观点受质疑
      • A16 什么叫超价化合物
      • A17 两特定原子间键级对键强度和键长的影响
      • A18 两特定原子间三键和双键的强度分别是单键强度的3倍和2倍吗
      • A19 为什么单质氮最稳定的形式是以三键结合的N2分子,而同族的磷则以单键结合的P4分子存在
      • A20 功和热为什么不是状态函数
      • A21 从汉字“焓”的构字看焓(H)的物理意义
      • A22 为什么引入状态函数ΔrH表达恒压反应热Qp,却不用一个状态函数表达恒容反应热Qv
      • A23 人类本身和人类的活动是否违反了热力学第二定律
      • A24 术语“自由能”中“自由”一词的含义
      • A25 如何从一个非自发反应获得你所需要的产物
      • A26 从热力学角度解释“相似溶解”规则
      • A27 使用标准平衡常数表达式时需要注意的问题
      • A28 物理量取对数前为什么先要除以该物理量的单位
      • A29 反应机理研究:动力学方法之外的其他方法
      • A30 MOF捕获迄今最大的水合质子簇[H(H2O)28]+
      • A31 为什么无法由实验测得水溶液中强酸的Ka值,表5.1中强酸的Ka值是怎样得来的
      • A32 鲍林规则及其对化学研究的指导价值
      • A33 氧化还原体系与布朗斯特酸碱体系之间的关联
      • A34 为什么电解池的阳极用(+)标记, 而伏打电池的阳极却用(-)标记
      • A35 电子是怎样由还原剂向氧化剂转移的
      • A36 一种纽扣电池: 银锌电池
      • A37 活性电极:电解法生产高纯金属
      • A38 金属的电化学腐蚀和防腐
      • A39 笔记本电脑中的锂离子电池是怎样工作的
      • A40 维尔纳巧妙的化学思维:确定六配位络合物的几何构型
      • A41 维尔纳与约尔更生:一场学术争论中的故事
      • A42 红宝石和蓝宝石:光彩夺目的背后
      • A43 六齿配体的故事: EDTA与金属离子的配位
      • A44 利用络离子的形成掩蔽溶液中的金属离子
      • A45 络合物稳定水中不稳定的氧化态
      • A46 利用形成络合物原理完成定影程序
      • A47 本教材为什么用术语“络合滴定”代替了“配位滴定”
      • A48 测量溶液酸度的pH计是怎样工作的
      • A49 盐效应为何导致难溶电解质溶解度增大
      • A50 您听过“钠化钠”和“电子化钠”这样的化合物名称吗
      • A51 碳的三种同素异形体的化学活泼性顺序
      • A52 C60的笼结构是怎样确定的
      • A53 奇妙的“穴柱”景观:徐霞客曾经走近
      • A54 等电子系列
      • A55 Pb3O4中Pb原子的氧化态:+4和+2还是+8/3
      • A56 卤化物形成哪些类型的化学键
      • A57 H2O2为什么容易分解: 金属离子的穿梭催化
      • A58 经过了整整100年,化学法制备元素氟的努力终获成功
      • A59 第一个稀有气体化合物的制备
      • A60 化学家实现了氙与水的反应
      • A61 铂系金属为什么是非均相催化过程的优良催化剂
      • A62 水合物中的H2O分子是以什么样的方式存在的
      • A63 无机颜料的颜色:过渡金属配合物的荷移跃迁和价层间跃迁
      • A64 水溶液中Cu,Ag和Au氧化态的变化趋势为什么没有规律性
      • A65 Mo和W的一类重要化合物:同多酸和杂多酸
      • A66 如何界定镧系元素和锕系元素
      • A67 氢的性质在哪些方面显得独一无二
      • A68 氢键的方向性与VSEPR理论
      • A69 分子内氢键
      • A70 对称氢键可看做3c2e键
      • A71 氢键导致水的最大密度不出现在0℃
      • A72 氢键与包合水合物
      • A73 氢键成全了红杉树全球第一的个头
      • A74 氢键与DNA双螺旋结构
      • A75 区分: (a) 同位素与核素; (b) 放射性同位素与放射性元素
      • A76 我国科学家在20世纪最后10年合成的新核素
      • A77 放射性示踪剂用于研究化学反应机理和化合物的结构
      • A78 什么叫反应的半衰期, 一级反应的半衰期有什么特点
      • A79 放射性碳14测定古墓年代
    • B 化学应用
      • B01 低碳经济:能源评价的双指标体系即将到来吗
      • B02 当今使用的化石燃料是怎样形成的
      • B03 人类使用化石燃料面临哪些重大问题
      • B04 可再生能源: 新能源开发的方向
      • B05 替代燃料:生物质乙醇
      • B06 替代燃料:甲醇
      • B07 替代燃料:生物柴油
      • B08 煤制油机理
      • B09 青海钻获天然气水合物(可燃冰)实物样品,有望成为未来能源的另一根重要
      • 支柱
      • B10 天然气包合水合物
      • B11 氢经济学
      • B12 氢燃料电池
      • B13 氙可能成为21世纪的太空燃料
      • B14 长征2F火箭使用何种推进剂
      • B15 气候变暖问题: “末日之钟”和“350”集会
      • B16 气候变暖问题:两种对立的观点
      • B17 气候变暖问题:大气中CO2浓度的变化趋势
      • B18 气候变暖问题:大量燃烧化石燃料导致大气中CO2浓度上升
      • B19 气候变暖问题:大气“天窗”只能放行地表散发的部分热红外
      • B20 气候变暖问题:水蒸气未列入温室气体黑名单
      • B21 气候变暖问题:碳捕集与封存技术中的化学和物理分离方法
      • B22 臭氧层问题:臭氧层对地球生命的保护作用
      • B23 臭氧层问题:臭氧洞是怎样产生的
      • B24 臭氧层问题:平流层臭氧浓度的完全恢复可能还需数十年时间
      • B25 臭氧层问题:氯氟烃的替代品
      • B26 SO2和SO3造成的环境问题
      • B27 酸雨来袭:不分正义与邪恶,不分富有与贫穷
      • B28 光化学烟雾:中国城市大气环境面临的新问题
      • B29 铈氧化物用于汽车尾气的催化转化
      • B30 磷酸盐造成的环境问题: 富营养化
      • B31 化学需氧量(COD)及其测定
      • B32 辐射造成的生物效应
      • B33 室内空气放射性氡超标是仅次于吸烟的肺癌致病因素
      • B34 切尔诺贝利灾难
      • B35 检测放射性的方法
      • B36 241Am电离室用作烟监测器
      • B37 射线疗法
      • B38 放射性示踪剂在医学中的应用
      • B39 化学法杀灭饮用水中的毒菌:两害相权取其轻
      • B40 随着四乙基铅的退出,“一统天下”的抗震爆添加剂不复存在
      • B41 晶体材料:维数怎样确定
      • B42 碳素材料:炭黑和活性炭
      • B43 碳素材料:碳纤维
      • B44 碳素材料:石墨烯
      • B45 碳素材料:人工合成金刚石
      • B46 陶瓷材料:简介
      • B47 陶瓷材料:青花瓷与钴基陶瓷颜料
      • B48 陶瓷材料:几种重要玻璃
      • B49 陶瓷材料:玻璃制造工艺的化学原理
      • B50 陶瓷材料:沸石
      • B51 陶瓷材料:分子筛的功能和用途
      • B52 陶瓷材料:高温超导陶瓷
      • B53 陶瓷材料:溶胶凝胶法减少结构缺陷
      • B54 金属有机骨架:配位化学和材料科学交叉的新方向
      • B55 您每天活动所需的热能哪里来
      • B56 牛奶消化与酶
      • B57 血液的缓冲作用
      • B58 血红素:血液输氧功能的核心基团
      • B59 驱动心脏搏动的生物化学过程
      • B60 牙齿珐琅质:口腔中的磷酸盐矿物
      • B61 生物体内的磷酸盐
      • B62 小肠怎样吸收脂肪性营养
      • B63 腌、熏、晒、烤肉类食品的致癌风险来自亚硝胺类化合物
      • B64 氯化钠注射液:细胞内液的等渗溶液
      • B65 重金属急性中毒和螯合剂解毒
      • B66 汞蒸气的毒性
      • B67 是非NO:污染物、明星分子、伟哥、保命药物
      • B68 叠氮化钠与安全气袋系统
      • B69 硬水软化
      • B70 FeMo固氮酶结构确定:Science发表“点睛”之作
      • B71 氯碱工业
      • B72 SO2催化转化为SO3的工业过程
      • B73 尿素生产工艺流程
      • B74 实验室怎样选择干燥剂
      • B75 利用两相平衡原理创造恒定的低温实验环境
      • B76 氮气干燥和氮气除氧的实验室方法
      • B77 稀土资源:一夜间成为全球媒体关注的焦点
  • 习题、词汇和附录
    • 习题
      • Chapter 1 Atomic Structure and the Periodic Table
      • Chapter 2 Chemical Bonding and Molecular Structure
      • Chapter 3 Basic Concepts of Chemical Thermodynamics and Chemical Equilibrium
      • Chapter 4 Reaction Rates and the Basic Concepts of Chemical Kinetics
      • Chapter 5 Acids, Bases, and AcidBase Reaction
      • Chapter 6 Redox Reaction and Electrochemistry
      • Chapter 7 Chemistry of Coordination Compounds
      • Chapter 8 Physical Properties of Solutions
      • Chapter 9 AcidBase Equilibria and AcidBase Titration
      • Chapter 10 Solubility Equilibria and Precipitation Titration
      • Chapter 11 Conditional Stability Constant and ComplexometricTitration
      • Chapter 12 Conditional Potential and Redox Titration
      • Chapter 13 sBlock Elements
      • Chapter 14 pBlock Elements (Ⅰ)
      • Chapter 15 pBlock Elements (Ⅱ)
      • Chapter 16 dBlock Elements
      • Chapter 17 fBlock Elements
      • Chapter 18 Hydrogen
      • Chapter 19 A Brief Introduction to Nuclear Chemistry
  • 英文词汇
  • 附录1 索引
  • 附录2 数据表
    • 表FⅠ 化学元素的名称和摩尔质量
    • 表FⅡ 基态原子的电子组态
    • 表FⅢ SI基本量及其单位
    • 表FⅣ 用于构成十进倍数和分数单位的词头
    • 表FⅤ 常用换算表
  • 化学元素周期表

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